Hafni(IV) chloride
Hafni(IV) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố hafni và clo, với công thức hóa học được quy định là HfCl4. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, là tiền chất của hầu hết các hợp chất liên quan đến nguyên tố kim loại hafni. Hợp chất này cũng có nhiều ứng dụng chuyên biệt, chủ yếu là trong khoa học vật liệu và sử dụng làm một chất xúc tác.
| Hafni(IV) chloride | |
|---|---|
 Cấu trúc của hafni(IV) chloride giống zirconi(IV) chloride | |
| Danh pháp IUPAC | Hafnium(IV) chloride Hafnium tetrachloride |
| Tên khác | Hafni tetrachloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HfCl4 |
| Khối lượng mol | 320,3008 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể rắn không màu |
| Khối lượng riêng | 3,89 g/cm3[1] |
| Điểm nóng chảy | 432 °C (705 K; 810 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phân hủy[2] |
| Áp suất hơi | 1 mmHg (190 ℃) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế sửa
- HfCl4 có thể được tạo thành theo một số phương pháp liên quan:
- Dùng phản ứng của cacbon tetrachloride với hafni(IV) oxit ở nhiệt độ trên 450 ℃:[3][4]
- HfO2 + 2CCl4 → HfCl4 + 2COCl2
- Clo hóa hỗn hợp HfO2 và cacbon ở nhiệt độ trên 600 ℃, sử dụng khí clo hoặc lưu huỳnh monochloride:[5][6]
- HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2
- Clo hóa hafni carbide ở nhiệt độ trên 250 ℃.[7]
Sử dụng sửa
Hafni(IV) chloride là tiền thân của các chất xúc tác hoạt tính cao cho việc trùng hợp Ziegler-Natta của anken, đặc biệt là propylen.[8] Các chất xúc tác điển hình được lấy từ tetrabenzylhafni.
HfCl4 là một axit Lewis hiệu quả cho các ứng dụng khác nhau trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ, ferrocene được ankyl hóa bằng allyldimetylclorosilane]] hiệu quả hơn bằng cách sử dụng hafni(IV) chloride so với nhôm chloride. Kích thước lớn hơn của Hf có thể làm giảm xu hướng tạo phức của HfCl4 đối với ferrocene.[9]
Tham khảo sửa
- ^ Niewa R., Jacobs H. (1995) Z. Kristallogr. 210: 687.
- ^ Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.66. ISBN 1439855110.
- ^ Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 11 (ấn bản 4). 1991.
- ^ Hummers, W. S.; Tyree, S. Y.; Yolles, S.; Basolo, F.; Bauer, L. (1953). “Zirconium and Hafnium Tetrachlorides”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 4. tr. 121. doi:10.1002/9780470132357.ch41. ISBN 9780470132357.
- ^ Hopkins, B. S. (1939). “13 Hafnium”. Chapters in the chemistry of less familiar elements. Stipes Publishing. tr. 7.
- ^ Hála, Jiri (1989). Halides, oxyhalides and salts of halogen complexes of titanium, zirconium, hafnium, vanadium, niobium and tantalum. 40 (ấn bản 1). Oxford: Pergamon. tr. 176–177. ISBN 0080362397.
- ^ Elinson, S. V. and Petrov, K. I. (1969) Analytical Chemistry of the Elements: Zirconium and Hafnium. 11.
- ^ Ron Dagani (ngày 7 tháng 4 năm 2003). “Combinatorial Materials: Finding Catalysts Faster”. Chemical and Engineering News. tr. 10.
- ^ Ahn, S.; Song, Y. S.; Yoo, B. R.; Jung, I. N. (2000). “Lewis Acid-Catalyzed Friedel−Crafts Alkylation of Ferrocene with Allylchlorosilanes”. Organometallics. 19 (14): 2777. doi:10.1021/om0000865.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |