Kẽm nitride
Kẽm nitride hay Kẽm nitrua là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là kẽm và nitơ, có công thức hóa học được quy định là Zn3N2. Hợp chất này thường thu được dưới dạng các tinh thể màu xám (màu xanh lam). Nó là một chất bán dẫn. Ở dạng tinh khiết, nó có cấu trúc chống bixbyite.
| Kẽm nitride | |
|---|---|
 Cấu trúc của kẽm nitride giống tali(III) oxit | |
| Tên khác | Zincum nitride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Zn3N2 |
| Khối lượng mol | 224,1712 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể khối lục-xám[1] |
| Khối lượng riêng | 6,22 g/cm³, dạng rắn[1] |
| Điểm nóng chảy | 700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Tính chất hóa học sửa
Kẽm nitride có thể thu được bằng cách nhiệt phân kẽm zincamit (kẽm amit)[2] trong môi trường kỵ khí ở nhiệt độ trên 200 ℃. Sản phẩm phụ của phản ứng là amonia:[3]
- 3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3
Nó cũng có thể được hình thành bằng cách nung nóng kẽm đến 600 ℃ trong dòng khí amonia; sản phẩm phụ là khí hydro.[2][4]
- 3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2↑
Sự phân hủy kẽm nitride thành các nguyên tố ở cùng một nhiệt độ là phản ứng cạnh tranh.[5] Ở 700 ℃, hợp chất này phân rã.[1] Ngoài ra, nó cũng đã được thực hiện bằng cách hình thành một sự phóng điện giữa các điện cực kẽm trong một khí nitơ.[5][6] Màng mỏng đã được tạo ra bởi sự lắng đọng hóa học của Bis(bis(trimetylsilyl)amido] kẽm với khí amonia vào silica hoặc alumina phủ ZnO ở nhiệt độ trong khoảng từ 275 đến 410 ℃.[7]
Tham khảo sửa
- ^ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 96), §4-100 Physical Constants of Inorganic Compounds
- ^ a b Roscoe, H. E.; Schorlemmer, C. (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (ấn bản 4). London: Macmillan. tr. 650–651. Truy cập ngày 1 tháng 11 năm 2007.
- ^ Bloxam, C. L. (1903). Chemistry, Inorganic and Organic (ấn bản 9). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. tr. 380. Truy cập ngày 31 tháng 10 năm 2007.
- ^ Lowry, M. T. (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. tr. 872. Truy cập ngày 1 tháng 11 năm 2007.
- ^ a b Maxtead, E.B. (1921), Ammonia and the Nitrides, tr. =69-20
- ^ Mellor, J.W. (1964), A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, 8, Part 1, tr. 160–161
- ^ Maile, E.; Fischer, R. A. (tháng 10 năm 2005), “MOCVD of the Cubic Zinc Nitride Phase, Zn3N2, Using Zn[N(SiMe3)2]2 and Ammonia as Precursors”, Chemical Vapour Deposition, 11 (10): 409–414, doi:10.1002/cvde.200506383
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |