Nhôm acetat

Nhôm acetat, hoặc còn gọi là nhôm ethanoat, hay nhôm monoacetat^[1] (cũng có thể viết là "nhôm ~"), đôi khi được viết tắt là AlAc trong địa hóa học,^[2] là tên gọi chung của các muối khác nhau của nhôm với acid acetic. Ở trạng thái rắn, ba muối tồn tại dưới tên gọi: nhôm monoaxetat ((HO)₂AlCH₃CO₂), nhôm diacetat (HOAl(CH₃CO₂)₂),^[3] và nhôm triacetat (Al(CH₃CO₂)₃).^[3] Trong dung dịch nước, nhôm triacetat thủy phân để tạo thành hỗn hợp của nhôm monoacetat và nhôm diacetat,^[1] và tất cả các dung dịch của cả ba có thể được gọi là "nhôm acetat" vì các chất được hình thành cùng tồn tại và chuyển đổi lẫn nhau ở trạng thái cân bằng.

Nhôm monoacetat sửa

Nhôm monoacetat, còn được gọi là nhôm axetat dibasic, tạo thành từ Al(OH)₃ và acid acetic loãng. Nếu dùng acid acetic có nồng độ đậm đặc hơn sẽ dẫn đến sự hình thành ccas muối nhôm di- và triacetat.^[4]

Nhôm diacetat sửa

Nhôm diacetat, còn được gọi là nhôm acetat basic, được điều chế từ dung dịch nhôm acetat trong nước tạo ra một loại bột màu trắng.^[5] Muối này hình thành từ quá trình thủy phân nhôm triacetat trong nước.^[1]

Nhôm triacetat sửa

Nhôm triacetat là một hợp chất hóa học được điều chế bằng cách đun nóng nhôm chloride (AlCl₃) hoặc bột Al với hỗn hợp acid acetic (CH₃COOH) và anhydride acetic (C₄H₆O₃).^[5] Nó được gọi là muối bình thường và chỉ được tạo ra khi không có nước ở nhiệt độ tương đối cao như 180 °C.^[1]

Tham khảo sửa

^ ^a ^b ^c ^d Daintith, John biên tập (2008). “Aluminium ethanoate (aluminium acetate)”. A Dictionary of Chemistry (ấn bản 6). Oxford University Press. ISBN 9780199204632.
^ Wesolowski, D. J.; Blencoe, J. G.; Cole, D. R.; Bell, J. L. S.; Palmer, D. A. (1992). “Geochemistry of Crustal Processes to High Temperatures and Pressures”. Summaries of FY 92 Geosciences Research (PDF). United States Department of Energy. tr. 38–44.
^ ^a ^b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. biên tập (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. tr. 3. ISBN 9780849386718.
^ Wade, K. (1973). The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry. Banister, A. J., Bailar, J. C., Emeléus, H. J., Nyholm, Ronald. Saint Louis: Elsevier Science. tr. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3. OCLC 953379198.
^ ^a ^b Downs, A. J. (1993). Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. tr. 158. ISBN 075140103X.

[OxfordDict-1] Daintith, John biên tập (2008). “Aluminium ethanoate (aluminium acetate)”. A Dictionary of Chemistry (ấn bản 6). Oxford University Press. ISBN 9780199204632.

[2] Wesolowski, D. J.; Blencoe, J. G.; Cole, D. R.; Bell, J. L. S.; Palmer, D. A. (1992). “Geochemistry of Crustal Processes to High Temperatures and Pressures”. Summaries of FY 92 Geosciences Research (PDF). United States Department of Energy. tr. 38–44.

[CRC-3] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. biên tập (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. tr. 3. ISBN 9780849386718.

[4] Wade, K. (1973). The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium : Comprehensive Inorganic Chemistry. Banister, A. J., Bailar, J. C., Emeléus, H. J., Nyholm, Ronald. Saint Louis: Elsevier Science. tr. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3. OCLC 953379198.

[:0-5] Downs, A. J. (1993). Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. tr. 158. ISBN 075140103X.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]