Thủy ngân(II) fluoride
hợp chất hóa học
Thủy ngân(II) fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HgF2. Nó bao gồm một nguyên tử thủy ngân và 2 nguyên tử fluor.
| Thủy ngân(II) fluoride | |
|---|---|
-fluoride-xtal-3D-sticks.png) Cấu trúc của thủy ngân(II) fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Mercury(II) fluoride |
| Tên khác | Mercuric fluoride Thủy ngân đifluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HgF2 |
| Khối lượng mol | 238,5868 g/mol (khan) 274,61736 g/mol (2 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng hút ẩm[1] |
| Khối lượng riêng | 8,95 g/cm³ (khan) 5,75 g/cm³ (2 nước)[2] |
| Điểm nóng chảy | 645 °C (918 K; 1.193 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng (khan)[3] |
| Độ hòa tan | tạo phức với amonia |
| MagSus | -62,0·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Fluorit (Lập phương), cF12 |
| Nhóm không gian | Fm3m, No. 225 |
| Nhiệt hóa học | |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| NFPA 704 |
0
4
0
|
| Ký hiệu GHS |    |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Thủy ngân(II) chloride Thủy ngân(II) bromide Thủy ngân(II) iodide |
| Cation khác | Thủy ngân(I) fluoride Kẽm fluoride Cadmi(II) fluoride |
| Hợp chất liên quan | Tali(I) fluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Tổng hợp sửa
Thủy ngân(II) fluoride thường được tạo ra bởi phản ứng của thủy ngân(II) oxide và acid fluorhydric:
- HgO + 2HF → HgF2 + H2O
Thủy ngân(II) fluoride cũng có thể được tạo ra thông qua quá trình fluor hóa thủy ngân(II) chloride:
- HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2↑
hoặc thủy ngân(II) oxide với oxy là sản phẩm phụ:[4]
- 2HgO + 2F2 → 2HgF2 + O2↑
Ứng dụng sửa
Thủy ngân(II) fluoride là một chất fluor hóa có chọn lọc.[5]
Hợp chất khác sửa
HgF2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
- HgF2·2NH3;
- HgF2·4NH3;
- HgF2·5NH3.
Phức đầu tiên có màu trắng, hai phức sau có màu xám nhạt.[6]
Tham khảo sửa
- ^ A Textbook of Chemistry Intended for the Use of Pharmaceutical and Medical Students, Tập 1 (Samuel Philip Sadtler, Virgil Coblentz; J.B. Lippincott, 1900), trang 495. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
- ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1039. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
- ^ Lide, David R (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, Fluorida: CRC Press, tr. 4–69, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Habibi, Mohammed H.; Mallouk, Thomas E. (1991). “Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride”. Journal of Fluor Chemistry. 51 (2): 291. doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.
- ^ Wilhelm Biltz, Erich Rahlfs – Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLV. Über Reaktionsermöglichung durch Gitterweitung und über Ammoniakate der Fluoride. ZAAC 166 (1): 351–376 (ngày 21 tháng 9 năm 1927). doi:10.1002/zaac.19271660131.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |