Antimon trifluoride
Antimon trifluoride, hay antimon(III) fluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố antimon và flo, với công thức hóa học được quy định là SbF3. Ngoài ra, còn hợp chất vô cơ tương tự có cùng thành phần, SbF5 đôi khi được gọi là chất phản ứng của Swart, là một trong hai chất fluoride chính của antimon. Antimon trifluoride tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng. Cũng như một số ứng dụng công nghiệp,[1] hợp chất này được sử dụng làm chất thử trong hóa học vô cơ và organofluorine.
| Antimon trifluoride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Cấu trúc 3D rỗng của antimon trifluoride | |||
| Tên hệ thống | Trifluorostibane | ||
| Tên khác | Trifloroantimon Antimon(III) fluoride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | CC5150000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | SbF3 | ||
| Khối lượng mol | 178,7522 g/mol | ||
| Bề ngoài | Tinh thể trắng/ xám nhạt | ||
| Mùi | cay, khó chịu | ||
| Khối lượng riêng | 4,379 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 292 °C (565 K; 558 °F) | ||
| Điểm sôi | 376 °C (649 K; 709 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 385 g/100 mL (0 ℃) 443 g/100 mL (20 ℃) 562 g/100 mL (30 ℃), xem thêm bảng độ tan | ||
| Độ hòa tan | tan trong metanol, aceton không tan trong amonia | ||
| MagSus | -46,0·10-6 cm³/mol | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Nguy hiểm chính | độc | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Phản ứng sửa
SbF3 có khả năng hòa tan trong HF để tạo axit tetraflorostibic(III):
- SbF3 + HF ·→ HSbF4
Các ứng dụng sửa
Hợp chất này được sử dụng như một chất phản ứng fluoride trong hóa học hữu cơ.[2] Ứng dụng này được báo cáo bởi nhà hóa học người Bỉ Frédéric Jean Edmond Swarts vào năm 1892, người đã chứng minh tính hữu ích của nó trong việc chuyển đổi các hợp chất chloride thành fluoride. Phương pháp này liên quan đến việc chuyển đổi antimon trifluoride với clo hoặc với antimon pentachloride để tạo ra các chất hoạt tính antimon triflorođichloride (SbCl2F3). Hợp chất này cũng có thể được sản xuất với số lượng lớn.[3]
SbF3 được sử dụng trong nhuộm và trong đồ gốm, để làm men và thủy tinh.
An toàn sửa
Liều tối thiểu gây chết (lợn guinea, đường miệng) là 100 mg/kg.[4]
Tham khảo sửa
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.doi:10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Đăng ký phát minh US 4438088, "{{{title}}}", trao vào [[{{{gdate}}}]]
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a03_055.pub2
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |