Năng lượng Gibbs tạo thành chuẩn

Năng lượng Gibbs tạo thành chuẩn^[1] (G_f°) của một hợp chất là sự thay đổi của năng lượng tự do Gibbs đi kèm với sự hình thành 1 mol chất ở trạng thái tiêu chuẩn từ các chất phản ứng cũng ở trạng thái tiêu chuẩn (dạng ổn định nhất của phần tử ở áp suất 1 bar và nhiệt độ xác định, thường là 298,15 K hoặc 25 °C).

Năng lượng Gibbs tạo thành chuẩn của một số chất sửa

Bảng dưới đây liệt kê năng lượng Gibbs tạo thành chuẩn của một số nguyên tố và hợp chất hóa học và được trích từ Lange's Handbook of Chemistry.^[2] Lưu ý rằng tất cả các giá trị đều tính bằng kJ/mol. Các bảng mở rộng hơn có thể được tìm thấy trong Sổ tay CRC về Hóa học và Vật lý và các bảng của NIST JANAF.^[3] Sách Hóa học online của Viện Tiêu chuẩn và Công nghệ Quốc gia (xem mục Liên kết ngoài bên dưới) là một tài nguyên trực tuyến chứa entanpi tạo thành chuẩn cho các hợp chất khác nhau cùng với entropy tuyệt đối chuẩn cho các hợp chất này, từ đó có thể tính toán năng lượng Gibbs tạo thành chuẩn.

Chất	Trạng thái	Công thức hóa học	ΔG_f° (kJ/mol)
Nhôm
Nhôm	Solid	Al	0
Nhôm chloride	Solid	AlCl₃	−628.9
Nhôm oxide	Solid	Al₂O₃	−1582.3
Bari
Bari	Solid	Ba	0
Bari chloride	Solid	BaCl₂	−806.7
Bari carbonat	Solid	BaCO₃	−1134.4
Bari oxide	Solid	BaO	−520.4
Bari sulfat	Solid	BaSO₄	−1362.2
Beryllium
Beryllium	Solid	Be	0
Beryllium hydroxide	Solid	Be(OH)₂	−815.0
Boron
Bor trichloride	Solid	BCl₃	−388.7
Bromine
Bromine	Liquid	Br₂	0
Bromine trifluoride	Gas	BrF₃	−229.4
Acid hydrobromic	Gas	HBr	−53.4
Calcium
Calci	Solid	Ca	0
Calci carbide	Solid	CaC₂	−64.9
Calci carbonat (Calcite)	Solid	CaCO₃	−1129.1
Calci chloride	Solid	CaCl₂	−748.8
Calci chloride	Aqueous	CaCl₂	−816.05
Calci hydride	Solid	CaH₂	−142.5
Calci hydroxide	Solid	Ca(OH)₂	−897.5
Calci oxide	Solid	CaO	−603.3
Calci sulfat	Solid	CaSO₄	−1309.1
Calci sulfide	Solid	CaS	−477.4
Carbon
Carbon (graphite)	Solid	C	0
Carbon (kim cương)	Solid	C	2.900
Carbon dioxide	Gas	CO₂	−394.39
Acid carbonic	Aqueous	H₂CO₃	−623.1
Bicarbonat	Aqueous	HCO₃⁻	−586.85
Ion carbonat	Aqueous	CO₃²⁻	−527.8
Carbon disulfide	Gas	CS₂	67.1
Carbon monoxide	Gas	CO	−137.16
Glucose	Solid	C₆H₁₂O₆	−910.56
Ethanol	Liquid	C₂H₅OH	−174.8
Carbonyl chloride (phosgene)	Gas	COCl₂	−204.9
Caesium
Caesi	Solid	Cs	0
Caesi chloride	Solid	CsCl	−414.4
Chlorine
Chlorine	Gas	Cl₂	0
Chromium
Chromium	Solid	Cr	0
Đồng
Đồng	Solid	Cu	0
Đồng(I) sulfide	Solid	Cu₂S	−86.2
Fluor
Fluor	Gas	F₂	0
Hydro
Hydro	Gas	H₂	0
Nước	Liquid	H₂O	−237.14
Nước	Gas	H₂O	−228.61
Hydro peroxide	Liquid	H₂O₂	−120.42
Hydro cyanide	Gas	HCN	+124.7
Hydro iodide	Gas	HI	+1.3
Hydro fluoride	Gas	HF	−275.4
Hydro chloride	Gas	HCl	−95.30
Iod
Iod	Solid	I₂	0
Iod	Gas	I₂	19.37
Iron
Lead
Lithium
Magnesium
Magnesi carbonate	Solid	MgCO₃	−1012.1
Magnesi chloride	Solid	MgCl₂	−591.8
Magnesi hydroxide	Solid	Mg(OH)₂	−833.7
Magnesi hydroxide	Aqueous	Mg(OH)₂	−769.4
Magnesi oxide	Solid	MgO	−596.3
Magnesi sulfate	Solid	MgSO₄	−1170.6
Mangan
Mangan(II) oxide	Solid	MnO	−362.9
Mangan(IV) oxide	Solid	MnO₂	−465.2
Thủy ngân
Thủy ngân(II) oxide (red)	Solid	HgO	−58.49
Thủy ngân sulfide (red, cinnabar)	Solid	HgS	−50.6
Nickel
Nitrogen
Amonia	Aqueous	NH₃	−26.57
Ammonia	Gas	NH₃	−16.4
Ammonium chloride	Solid	NH₄Cl	−203.89
Nitrogen dioxide	Gas	NO₂	51.3
Nitrogen monoxide	Gas	NO	87.60
Oxygen
Monatomic oxygen	Gas	O	231.7
Dioxygen	Gas	O₂	0
Ozone	Gas	O₃	163.2
Hydroxide	Aqueous	OH⁻	−157.2
Phosphorus
Phosphorus trichloride	Liquid	PCl₃	−272.4
Potassium
Potassium bromide	Solid	KBr	−380.7
Potassium chlorate	Solid	KClO₃	−296.31
Potassium chloride	Solid	KCl	−408.5
Potassium fluoride	Solid	KF	−537.8
Potassium perchlorate	Solid	KClO₄	−303.1
Silicon
Silica (quartz)	Solid	SiO₂	−856.4
Silver
Silver bromide	Solid	AgBr	−96.90
Silver chloride	Solid	AgCl	−109.8
Silver iodide	Solid	AgI	−66.19
Silver oxide	Solid	Ag₂O	−11.21
Silver sulfide	Solid	Ag₂S	−40.67
Sodium
Sodium carbonate	Solid	Na₂CO₃	−1044.4
Sodium carbonate	Aqueous	Na₂CO₃	−1051.6
Sodium chloride	Aqueous	NaCl	−393.17
Sodium chloride	Solid	NaCl	−384.1
Sodium fluoride	Solid	NaF	−546.3
Sodium hydroxide	Aqueous	NaOH	−419.2
Sodium hydroxide	Solid	NaOH	−379.4
Sodium nitrate	Aqueous	NaNO₃	−373.21
Sodium nitrate	Solid	NaNO₃	−367.06
Sulfur
Hydrogen sulfide	Gas	H₂S	−33.4
Sulfur dioxide	Gas	SO₂	−300.13
Sulfur trioxide	Gas	SO₃	−370.4
Acid sulfuric	Liquid	H₂SO₄	−689.9
Thiếc
Titani
Kẽm

Xem thêm sửa

Tham khảo sửa

^ Hoàng Nhâm (2004). Hóa học vô cơ. 1. Nxb Giáo dục. tr. 158.
^ Speight, James G. biên tập (2005). Lange's Handbook of Chemistry, 70th Anniversary Edition (ấn bản 16). New York: McGraw-Hill. tr. 1.237-1.279. ISBN 9780071432207.
^ Chase, M. W. (1998). NIST – JANAF Thermochemical Tables. Journal of Physical and Chemical Reference Data (Monograph, no.9) (ấn bản 4).

Liên kết ngoài sửa

Sách Hóa học online của Viện Tiêu chuẩn và Công nghệ Quốc gia
David R. Lide biên tập (2008). “Standard thermodynamic properties of chemical substances” (PDF). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 89). CRC Press. ISBN 978-1420066791. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 25 tháng 2 năm 2015.

[1] Hoàng Nhâm (2004). Hóa học vô cơ. 1. Nxb Giáo dục. tr. 158.

[2] Speight, James G. biên tập (2005). Lange's Handbook of Chemistry, 70th Anniversary Edition (ấn bản 16). New York: McGraw-Hill. tr. 1.237-1.279. ISBN 9780071432207.

[3] Chase, M. W. (1998). NIST – JANAF Thermochemical Tables. Journal of Physical and Chemical Reference Data (Monograph, no.9) (ấn bản 4).

[1]

[2]

[3]