Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Điện ly”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Không có tóm lược sửa đổi
n Đã lùi lại sửa đổi của 113.189.136.47 (Thảo luận) quay về phiên bản cuối của Squall282
Dòng 1:
—'''Điện li''' hay '''ion hóa''' là quá trình một [[nguyên tử]] hay [[phân tử]] tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi [[electron]] để tạo thành các [[ion]], thường đi kèm các thay đổi hóa học khác. Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ [[năng lượng]] (năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do. Năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình này gọi là [[năng lượng ion hóa]]. Ion âm được tạo thành khi một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa ngay lập tức bị tóm và thiết lập [[hàng rào thế năng]] với nguyên tử này, vì nó không còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên hình thành ion âm.
 
Một trường hợp điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị p<ref>{{Chú thích web|url = http://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=%C4%90i%E1%BB%87n_li&veaction=edit|title = Điện li}}</ref>hânphân cực thành các ion riêng rẽ trong môi trường nước. Ví dụ như NaCl (muối).
== Nguyên nhân ==
Phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do [[nguyên tử]] [[oxi]] có độ âm điện lớn hơn nguyên tử [[hidro]], cặp [[electron]] dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì thế đã tách các chất cũng có tính phân cực ra thành các ion, ion dương tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) còn ion âm được tách ra bởi nguyên tử hidro (mang điện dương) của nước. Quá trình này có giải phóng năng lượng do [[mạng tinh thể]] (hoặc liên kết giữa các nguyên tử) bị phá vỡ.
Dòng 14:
Là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.
*Dung dịch bazơ tan: NaOH, KOH, Ba(OH)2,...
*Dung dịch các axit mạnh: HNO3, HCl, HI, HClO4, HClO3, HBr,...
*Hầu hết các muối: NaCl, NaNO3, ...
Các dung dịch muối điện ly mạnh là muối tạo thành bởi gốc [[bazơ]] và gốc [[axit]] mạnh.
Ví dụ:
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Điện_ly”