Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kẽm hydroxide”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi |
|||
Dòng 1:
{{chembox
| Watchedfields = changed
Hydroxit kẽm là một [[bazơ]]. Công thức hóa học của nó là Zn(OH)<sub>2</sub>. Nó chứa các ion kẽm và hydroxit.▼
| verifiedrevid = 470636429
| Name = Zinc hydroxide
| ImageFile = Hydroxid zinečnatý.PNG
| ImageSize =
| ImageName = Kẽm hydroxit
| IUPACName =Zinc hydroxide
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 7988510
| InChI = 1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
| InChIKey = UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV
| SMILES = [Zn+2].[OH-].[OH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 20427-58-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 9812759
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Zn(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 99,424 g/mol
| Appearance = bột màu trắng
| Density = 3,053 g/cm<sup>3</sup>, rắn
| Solubility = ít hòa tan
| SolubilityProduct = 3,0{{e|−16}}
| Solvent = [[rượu (hóa học)|rượu]]
| SolubleOther = không tan
| MeltingPtC = 125
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| BoilingPt =
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −642 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
| Entropy =
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| NFPA-H =
| NFPA-R =
| NFPA-F =
| FlashPt = không cháy
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kẽm oxit]]
| OtherCations = [[Cadmi hydroxit]]
}}
}}
▲'''Hydroxit kẽm''' hay '''kẽm hydroxit''' là một [[bazơ]]. Công thức hóa học của nó là Zn(OH)<sub>2</sub>. Nó chứa các ion kẽm và hydroxit.
==Tính chất==
Kẽm hiđrôxít là một chất rắn màu trắng. Nó không hòa tan trong nước. Nó phản ứng với axit để làm ra muối kẽm.
| |||