Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Liên kết ion”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi |
- Quy tắc bát tử |
||
Dòng 12:
* Tinh thể ion thường không màu{{Cần chú thích}}
==Qui tắc bát tử ==
{{tham khảo}}- Quy tắc bát tử là quy tắc viết công thức e của một chất sao cho đảm bảo số e của mỗi nguyên tử là 8 tức đạt được cấu ình bền của khí hiếm nhưng cũng có vài trường hợp riêng ko thể dùng được quy tắc này nguyên nhân là do các nguyên tố ở chu kì 3 trở đi đã có phân lớp d, do đó có thể tạo nhiều liên kết hơn, xung quanh nguyên tử có thể có nhiều hơn 8 điện tử, do đó quy tắc này ko còn đúng với những nguyên tố thuộc chu kì lớn hơn 2 nữa.
- Theo sự giải thích bên trên thì quy tắc bát tử chỉ dùng được với những nguyên tố có phân lớp cuối cùng là 2p.
Vì vậy => quy tắc này đúng với những nguyên tố thuộc chu kì I và II{{sơ khai hóa học}}
[[Thể loại:Liên kết hóa học|Ion]]
| |||