Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hydro”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
nKhông có tóm lược sửa đổi |
|||
Dòng 1:
{{1000 bài cơ bản}}
{{Hidro}}
'''
[[Đồng vị]] phổ biến nhất của hydro là [[proti]], ký hiệu là H, với [[hạt nhân nguyên tử|hạt nhân]] là một [[proton]] duy nhất và không có [[neutron]]. Ngoài ra hydro còn có một đồng vị bền là [[deuteri]], ký hiệu là D, với hạt nhân chứa một proton và một neutron và một đồng vị phóng xạ là [[triti]], ký hiệu là T, với hai neutron trong hạt nhân.
Dòng 19:
[[Tập tin:Shuttle Main Engine Test Firing cropped edited and reduced.jpg|thumb|upright|left|[[Space Shuttle Main Engine]] đốt hydro với ôxy, một phản ứng cháy hầu như không thấy được.]]
Khí
{{chú thích web
|url=http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_253/Lectures/LewisStructures/Dihydrogen.html
Dòng 54:
}}</ref> Hỗn hợp ôxy-hydro tinh khiết cháy phát ra ánh sáng tử ngoại và hỗn hợp với nhiều ôxy cháy gần như không thể quan sát bằng mắt thường như được minh họa trong [[Space Shuttle Main Engine]] so với chùm lửa dễ nhìn thấy của [[Space Shuttle Solid Rocket Booster]]. Việc phá hiện Phát hiện rò rỉ khí hydro cháy có thể cần một thiết bị báo cháy; rò rỉ như vậy có thể rất nguy hiểm. Ngọn lửa hydro trong các điều kiện khác là màu xanh, giống như ngọn lửa khí đốt thiên nhiên màu xanh.<ref>[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0010218009000170 hydrogen flame visibility]</ref>
=== Nguyên tử
{{chính|Nguyên tử
Nguyên tử
== Đồng vị ==
Dòng 63:
|displayauthors=8|last1=Korsheninnikov|first1=A.|last2=Nikolskii|first2=E.|last3=Kuzmin|first3=E.|last4=Ozawa|first4=A.|last5=Morimoto|first5=K.|last6=Tokanai|first6=F.|last7=Kanungo|first7=R.|last8=Tanihata|first8=I.|last9=Timofeyuk|first9=N.}}</ref>
* <sup>1</sup>H: Đồng vị phổ biến nhất của
* <sup>2</sup>H: Đồng vị ổn định có tên là [[deuteri]], với thêm một nơtron trong hạt nhân. Nó chiếm khoảng 0,0184-0,0082% của toàn bộ hidro ([[IUPAC]]); tỷ lệ của nó tới proti được xác định liên quan với nước tham chiếu tiêu chuẩn của [[VSMOW]]. Deuteri không có tính phóng xạ, và không thể hiện độc tính. Nước được làm giàu chứa deuteri thay vì hydro thông thường được gọi là [[nước nặng]]. Deuteri và các hợp chất của nó được dùng làm nhãn hiệu không phóng xạ trong các thí nghiệm hóa học và trong các dung môi dùng {{chem|1|H}}-[[quang phổ NMR]].<ref>{{chú thích tạp chí
|author=Oda, Y; Nakamura, H.; Yamazaki, T.; Nagayama, K.; Yoshida, M.; Kanaya, S.; Ikehara, M.
Dòng 79:
|accessdate=ngày 12 tháng 2 năm 2008}}</ref>
* <sup>3</sup>H: Đồng vị phóng xạ tự nhiên có tên là triti. Hạt nhân của nó có hai nơtron và một prôton. Nó phân rã theo [[phóng xạ bêta|phóng xạ beta]] và [[chu kỳ bán rã]] là 12,32 năm.<ref name="Miessler" /> Do có tính phóng xạ nên nó có thể được dùng trong sơn phản quang, như trong các loại đồng hồ. Tấm thủy tinh ngăn chặn một lượng nhỏ phóng xạ thoát ra ngoài.<ref>''The Elements'', Theodore Gray, Black Dog & Leventhal Publishers Inc., 2009</ref> Một lượng nhỏ triti có mặt trong tự nhiên do sự phản ứng giữa các tia vũ trụ với các khí trong khí quyển; triti cũng được giải phóng trong các thử nghiệm vũ khí hạt nhân.<ref>{{chú thích web| author=Staff|date=ngày 15 tháng 11 năm 2007| url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/tritium.html| publisher=U.S. Environmental Protection Agency| title=Tritium|accessdate=ngày 12 tháng 2 năm 2008}}</ref> Nó được dùng trong các phản ứng tổng hợp hạt nhân,<ref>{{chú thích web| last=Nave| first=C. R.|title=Deuterium-Tritium Fusion| work=HyperPhysics| publisher=Georgia State University| year=2006| url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/nucene/fusion.html| accessdate=ngày 8 tháng 3 năm 2008}}</ref> ở dạng vết trong địa hóa đồng vị,<ref>{{chú thích tạp chí| first=Carol| last=Kendall| first2=Eric| last2=Caldwell| title=Fundamentals of Isotope Geochemistry| publisher=US Geological Survey| year=1998| url=http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/isopubs/itchch2.html#2.5.1| accessdate=ngày 8 tháng 3 năm 2008}}</ref> và đặc biệt trong các thiết bị tự phát sáng.<ref>{{chú thích web| title=The Tritium Laboratory| publisher=University of Miami| year=2008| url=http://www.rsmas.miami.edu/groups/tritium/| accessdate=ngày 8 tháng 3 năm 2008}}</ref> Triti cũng được dùng trong các thí nghiệm ghi nhãn hóa học và sinh học.<ref name="holte">{{chú thích tạp chí| last=Holte| first=Aurali E.| last2=Houck| first2=Marilyn A.| last3=Collie| first3=Nathan L.| title=Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites| journal=Experimental and Applied Acarology| volume=25| issue=2| pages=97–107| publisher=Texas Tech University| location=Lubbock| year=2004|doi=10.1023/A:1010655610575}}</ref>
* <sup>4</sup>H:
* <sup>5</sup>H: Năm [[2001]] các nhà khoa học phát hiện ra
* <sup>6</sup>H: Hidro-6 phân rã tạo ra ba bức xạ neutron và có chu kỳ bán rã 3,26500x10<sup>−22</sup> giây.
* <sup>7</sup>H: Năm [[2003]] hidro-7 đã được tạo ra tại phòng thí nghiệm RIKEN ở [[Nhật Bản]]<ref>[http://physicsweb.org/articles/news/7/3/3]</ref> bằng cách cho va chạm dòng các nguyên tử [[heli|hêli-8]] năng lượng cao với mục tiêu
== Lịch sử ==
===Phát hiện và sử dụng===
|publisher=WebElements Ltd|accessdate=ngày 5 tháng 2 năm 2008}}</ref> Năm 1766,
| title = Why did oxygen supplant phlogiston? Research programmes in the Chemical Revolution – Cambridge Books Online – Cambridge University Press| accessdate = ngày 22 tháng 10 năm 2011| url = http://ebooks.cambridge.org/chapter.jsf?bid=CBO9780511760013&cid=CBO9780511760013A009
}}</ref><ref>Just the Facts—Inventions & Discoveries, School Specialty Publishing, 2005</ref> và phát hiện năm 1781 rằng khí này tạo ra nước khi đốt. Ông thường được tín dụng cho phát hiện của nó như là một yếu tố.<ref name="Nostrand">{{cite encyclopedia| title=Hydrogen| encyclopedia=Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry| pages=797–799| publisher=Wylie-Interscience| year=2005| isbn=0-471-61525-0}}</ref><ref name="nbb">{{chú thích sách| last=Emsley| first=John| title=Nature's Building Blocks| publisher=Oxford University Press| year=2001| location=Oxford| pages=183–191| isbn=0-19-850341-5}}</ref> Cavendish tình cờ tìm ra nó khi thực hiện các thí nghiệm với [[thủy ngân]] và các axit. Mặc dù ông đã sai lầm khi cho rằng hidro là hợp chất của thủy ngân (và không phải của axit), nhưng ông đã có thể miêu tả rất nhiều thuộc tính của
:Fe + H<sub>2</sub>O → FeO + H<sub>2</sub>
Dòng 121:
== Trạng thái thiên nhiên ==
|last=Haubold|first=Hans|coauthors=Mathai, A. M.
|date=ngày 15 tháng 11 năm 2007
Dòng 155:
|title=The Future of Methane
|publisher=University of California, San Diego
|accessdate=ngày 12 tháng 2 năm 2008}}</ref> Các nguồn khác bao gồm phần lớn các chất hữu cơ (hiện tại là mọi dạng của cơ thể sống), than, nhiên liệu hóa thạch và [[khí thiên nhiên|khí tự nhiên]]. [[Mêtan|Metan]] (CH<sub>4</sub>) là một nguồn quan trọng của
Hydro đóng vai trò sống còn trong việc cung cấp năng lượng trong vũ trụ thông qua các phản ứng prôton-prôton và chu trình [[cacbon]] - [[nitơ]]. (Đó là các [[phản ứng tổng hợp hạt nhân|phản ứng nhiệt hạch]] giải phóng năng lượng khổng lồ thông qua việc tổ hợp hai nguyên tử
== Điều chế, sản xuất ==
Trong phòng thí nghiệm, hidro được điều chế bằng phản ứng của [[axít]] với [[kim loại]], như [[kẽm]] chẳng hạn. Để sản xuất công nghiệp có giá trị thương mại nó được điều chế từ [[khí thiên nhiên]]. Điện phân nước là biện pháp đơn giản nhưng không kinh tế để sản xuất hàng loạt
Việc sản xuất thương mại của
:CH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → CO + 3 H<sub>2</sub>
Dòng 176:
2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
Lượng
:CO + H<sub>2</sub>O → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
== Hợp chất ==
Là nhẹ nhất trong mọi chất khí,
Hidro kết hợp với oxy tạo ra nước, H<sub>2</sub>O và giải phóng ra năng lượng, nó có thể nổ khi cháy trong không khí. Oxit deuteri, hay D<sub>2</sub>O, thông thường được nói đến như [[nước nặng]]. Hidro cũng tạo ra phần lớn các hợp chất với cacbon. Vì sự liên quan của các chất này với các loại hình sự sống nên người ta gọi các hợp chất này là các [[hợp chất hữu cơ|chất hữu cơ]], việc nghiên cứu các thuộc tính của các chất này thuộc về [[hóa hữu cơ]].
Dòng 192:
== Cảnh báo ==
Hidro là một chất khí dễ bắt cháy, nó cháy khi mật độ chỉ có 4%. Nó có phản ứng cực mạnh với [[clo]] và [[flo]], tạo thành các axit
Hydro biểu hiện một số mối nguy hiểm đối với sự an toàn của con người như khả năng cháy, nổ khi trộn với không khí với oxy tự do.<ref name=NASAH2>{{chú thích web|author=Brown, W. J. et al.|url=http://www.hq.nasa.gov/office/codeq/doctree/canceled/871916.pdf
Dòng 200:
== Xem thêm ==
* [[Phản
* [[Tế bào nhiên liệu]]
* [[
* [[Liên kết
* [[Vũ khí hạt nhân|Bom hạt nhân]]
* [[Ô tô
* [[Kinh tế
* [[Năng lượng
* [[Vạch
* [[Bảng tuần hoàn|Bảng tuần hoàn các nguyên tố]]
* [[
* [[
* [[
==Chú thích==
Dòng 230:
== Liên kết ngoài ==
{{thể loại Commons|Hydrogen}}
* [http://periodic.lanl.gov/elements/1.html Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos, Hoa Kỳ –
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/index.html WebElements.com –
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/H.html EnvironmentalChemistry.com –
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html It's Elemental –
* [http://www.hydrogenlab.de Hình ảnh của
* [http://www.thehydrogenexpedition.com Thám hiểm
* [http://www.uigi.com/hydrogen.html
{{Bảng tuần hoàn thu gọn}}
[[Thể loại:
[[Thể loại:Phi kim]]
[[Thể loại:Hợp chất
|