Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Quá trình đoạn nhiệt”

 

*Nếu hệ có tường cứng đến mức mà công không thể được truyền ra hoặc vào ({{math|''W'' {{=}} 0}}), và tường của hệ không đoạn nhiệt và năng lượng được thêm vào dưới dạng nhiệt ({{math|''Q'' > 0}}), và không có thay đổi pha nào, nhiệt độ của hệ sẽ tăng.

*Nếu tường của hệ đoạn nhiệt ({{math|''Q'' {{=}} 0}}), nhưng không cứng ({{math|''W'' ≠ 0}}), cà, trong một quá trình tiêu chuẩn hóa tưởng tượng, năng lượng được thêm vào hệ dưới dạng không ma sát, công áp suất-thể tính không nhớt, và không có thay đổi pha, nhiệt độ của hệ sẽ tăng lên. Quá trình như vật được gọi là [[đẳng entropy]] và được cho là "thuận nghịch". Một cách tưởng tượng, nếu quá trình được đảo ngược, năng lượng thêm vào dưới dạng công có thể hồi phục hoàn toàn dưới dạng công thực hiện bởi hệ. Nếu hệ chứa khí có thể giám và giảm thể tích, sai số vị trí của khí sẽ giảm, và có vẻ sẽ giảm entropy của hệ, nhưng nhiệt độ của hệ sẽ tăng vì quá trình này đẳng entropy ({{math|Δ''S'' {{=}} 0}}). Nếu công được thêm vào thêm một cách mà lực ma sát hoặc nhớt đang hoạt động trong hệ, thì quá trình không đẳng entropy, và nếu không có thay đổi pha, nhiệt độ của hệ sẽ tăng, mà quá trình được cho là "không thuận nghịch", và công thêm vào hệ không hoàn toàn có thể hồi phục dưới dạng công.

*Nếu tường của hệ không đoạn nhiệt, và năng lượng được truyền dưới dạng nhiệt, entropy được truyền vào hệ với nhiệt. Quá trình như vậy không đoạn nhiệt hay đẳng entropy, có {{math|''Q'' > 0}} và {{math|Δ''S'' > 0}} theo định luật hai nhiệt động lực học.