Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Công nghệ Solvay”

Đây là một phản ứng thuận nghịch và các chất tham gia lẫn sản phẩm đều tan trong nước, tuy nhiên NaHCO₃ ít tan hơn ba chất còn lại, nên có thể lọc tách và nhiệt phân NaHCO₃ để tạo thành Na₂CO₃.<ref>Mai Văn Ngọc; ''Giáo trình Hóa học vô cơ 1 - Các nguyên tố nhóm A'' (2014); Nhà xuất bản Đại học Sư Phạmphạm TpTP. Hồ Chí Minh; trang 236.</ref>

# Nung CaCO₃ ở 950 - 1100°C rồi dẫn khí thoát ra vào dung dịch bão hòa của NaCl trong NH₃, thực tế trong công nghiệp người ta sử dụng các phản ứng này<ref name=":0" />:

Các biến thể trong quá trình Solvay đã được đề xuất để hấp thụ cacbon. Một ýÝ tưởng là sử dụng CO₂, có thể sinh ra từ sự đốt cháy [[Cacbon|than]], để tạo ra cacbonat rắn (như natri bicabonatbicacbonat hay natri cacbonat) có thể được lưu trữ vĩnh viễn, do đó tránh phát thải CO₂ vào khí quyển<ref>{{Cite journal | volume = 27 | issue = 1 | pages = 193–232 | last = Lackner | first = Klaus S. |authorlink=Klaus Lackner | title = Carbonate Chemistry for Sequestering Fossil Carbon | journal = Annual Review of Energy and the Environment | year = 2002 | doi = 10.1146/annurev.energy.27.122001.083433}}</ref>. Các đề xuất từ biến thể trong quá trình Solvay đã được đề xuất đểnhằm chuyển đổi lượngcacbon trong khí CO₂ thành cacbonatcacbon trong natri cacbonat, nhưng hấp thu cacbon bằng canxi hoặc [[magie cacbonat]] dường như hứa hẹn nhiều hơn. Tuy nhiên, lượng CO₂ thải ra bởi con người so với lượng có thể được sử dụng để hấp thụ cacbon bằng canxi hoặc magiêmagie là rất cao. Hơn nữa, sự thay đổi trong quy trình của Solvay có lẽ sẽ thêm vào một bước năng lượng bổ sung, làm tăng lượng khí thải CO₂.