Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Stronti nitrat”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
fix ref
n replaced: == References == → ==Tham khảo==, Non-flammable → Không bắt lửa, soluble in → hòa tan trong (2), insoluble in → không hòa tan trong, slightly hòa tan → ít hòa tan, (anhydrous) → (khan) ( using AWB
Dòng 26:
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 211.630 g/mol (anhydrouskhan) <br> 283.69 g/mol (tetrahydratengậm 4 nước)
| Appearance = white granular solid
| Density = 2.986 g/cm<sup>3</sup> (anhydrouskhan) <br> 2.20 g/cm<sup>3</sup> (tetrahydratengậm 4 nước)<ref>Patnaik, Pradyot (2002). ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| MeltingPtC = 570
| MeltingPt_notes = (anhydrouskhan) <br> 100 °C, decomposesphân hủy (tetrahydratengậm 4 nước)
| BoilingPtC = 645
| BoilingPt_notes = decomposesphân hủy
| Solubility = ''anhydrous:'' <br> 710 g/L (18 °C) <br> 660 g/L (20 °C) <hr> ''tetrahydrate:'' <br> 604.3 g/L (0 °C) <br> 2065 g/L (100 °C)
| SolubleOther = solublehòa intan trong [[ammoniaamoniac]] <br> very slightlyít solublehòa intan trong [[ethanol]], [[acetone]] <br> insolublekhông inhòa tan trong [[nitricaxit acidnitric]]
| MagSus = &minus;57.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = cubic (anhydrouskhan) <br> monoclinic (tetrahydratengậm 4 nước)
}}
|Section7={{Chembox Hazards
Dòng 47:
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Non-flammableKhông bắt lửa
| LD50 = 2750 mg/kg (rat, oral)
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[StrontiumStronti sulfatesulfat]]<br/>[[StrontiumStronti chlorideclorua]]
| OtherCations = [[Beryllium nitratenitrat]]<br/>[[MagnesiumMagie nitratenitrat]]<br/>[[CalciumCanxi nitratenitrat]]<br/>[[BariumBari nitratenitrat]]
}}
}}
Dòng 59:
== Điều chế ==
[[Tập tin:Strontium_Carbonate_and_Nitric_acid.jpg|phải|nhỏ|Phản ứng của axit nitric và stronti cacbonat tạo thành stronti nitrat]]
Stronti nitrat thường được tạo ra bằng phản ứng của [[axit nitric]] on [[StrontiumStronti carbonate|stronti carbonat]].<ref name=Ward>{{Cite journal | doi = 10.1002/9780470132340.ch4 |author1=Ward, R. |author2=Osterheld, R. K. |author3=Rosenstein, R. D. | title = Strontium Sulfide and Selenide Phosphors | journal = [[Inorganic Syntheses|Inorg. Synth.]] | year = 1950 | volume = 3 | pages = 11–23 | series = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13234-0 }}</ref>
: 2 HNO<sub>3</sub> + SrCO<sub>3</sub> → Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + [[Nước|H<sub>2</sub>O]] + [[Cacbon điôxít|CO<sub>2</sub>]]
 
== Ứng dụng ==
Giống như nhiều muối stronti khác, stronti nitrat được sử dụng để tạo ra ngọn lửa màu đỏ trong [[pháo hoa]] và pháo sáng trên đường bộ. Các tính chất oxy hoá của muối này tỏ ra thuận lợi trong các ứng dụng như vậy.<ref>MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl and Wallbrecht, Peter (2002) "Strontium and Strontium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a25_321}}</ref>
 
Stronti nitrat có thể giúp loại bỏ và làm giảm các kích ứng da. Khi trộn với axit glycolic, stronti nitrat làm giảm cảm giác kích ứng da tốt hơn đáng kể so với sử dụng một mình axit glycolic.<ref name=Zhai>{{cite journal|vauthors=Zhai H, Hannon W, Hahn GS, Pelosi A, Harper RA, Maibach HI |title = Strontium nitrate suppresses chemically-induced sensory irritation in humans|year=2000|volume=42|pages=98–100| pmid = 10703633|issue=2|journal=Contact dermatitis|doi=10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x}}</ref>
 
==Tham References khảo==
<references />
 
[[Thể loại:Hợp chất Stronti]]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Stronti_nitrat”