Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Electron độc thân”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n Vậy tôi chỉnh mấy cái khác. |
nKhông có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 1:
[[Tập tin:Periodic_Table_with_unpaired_electrons.svg|phải|nhỏ|Các nguyên tố được tô màu trong hình có electron độc thân.
[[Tập tin:Radical.svg|nhỏ|Gốc tự do tạo thành phản ứng đóng vòng (cyclization).
'''Electron độc thân''' ([[Anh văn|tiếng Anh]]: ''unpaired electron''), còn gọi là '''điện tử không thành đôi''', là electron đứng một mình trong [[orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]], mà không hình thành cặp electron. Vì electron dạng cặp ổn định hơn, nên electron độc thân tương đối hiếm thấy trong [[
Gốc tự do có electron độc thân thường có ở [[Orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]] '''d''' và '''f''', vì hai loại quỹ đạo nguyên tử này ít định hướng, do đó electron độc thân không thể hình thành hiệu quả phân tử [[dime]] ổn định.<ref>{{cite book|title=Periodicity and the s- and p-Block Elements|author=N. C. Norman|year=1997|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-855961-5|page=43}}</ref>
Electron độc thân cũng hiện diện trong một số phân tử ổn định. Phân tử [[
Electron độc thân trong các nguyên tố [[họ lantan]] là electron ổn định nhất, orbital '''f''' của chúng phản ứng kém với tác nhân bên ngoài, và electron độc thân khó hình thành [[liên kết hóa học]]. Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là [[Gadolini|Gd<sup>3+</sup>]], có 7 electron độc thân.
|