Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hằng số điện ly acid”

'''Hằng số điện ly axit''', ''K''_a, là một đại lượng đo sức mạnh của một [[Axit|acid]] trong [[dung dịch]]. Đó là sự hằng số cân bằng liên tục cho một phản ứng hóa học được gọi là phân ly trong bối cảnh của [[Phản ứng axit-bazơ|phản ứng acid–bazơ]] . Trong dung dịch, sự cân bằng của axit phân ly có thể được viết tượng trưng như:

: <math>\mathrm{HA + H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+}</math>

trong đó HA là một [[axit]] mà điện ly thành A⁻, được biết đến là [[axit liên hợp]] của axit và một ion hydrogen mà kết hợp với một phân tử nước tạo thành một ion [[Hiđrôni|hydroni]]. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho [[axit axetic]], và A⁻ đại diện cho ion [[axetat]], phần axit liên hợp.

: <math>\mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \log_{10}\left(K_\mathrm{a}\right)</math>

 

 

[[Thể loại:Axit]]