Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Liên kết pi”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n AlphamaEditor, Excuted time: 00:00:18.4710000 |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 11:
Ngoài một liên kết sigma, một đôi nguyên tử liên kết qua [[liên kết đôi]] và [[liên kết ba]] lần lượt có một hoặc hai liên kết pi. Các liên kết pi là kết quả của sự xen phủ các orbital nguyên tử với hai vùng xen phủ. Các liên kết pi thường là những liên kết trải dài trong không gian hơn các liên kết sigma. Các electron trong các liên kết pi thường được gọi là các electron pi. Các mảng phân tử liên kết bởi một liên kết pi không thể xoay quanh liên kết của chúng mà không làm gãy liên kết pi ấy, do việc làm này phá hủy định hướng song song của các orbital p cấu thành.
== Các liên kết bội ==
Điển hình là [[liên kết đôi]] bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi; ví dụ, liên ết đôi C=C trong [[etilen]]. Một [[liên kết ba]] điển hình, ví dụ là [[axetilen]], bao gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi trong hai mặt phẳng vuông góc chứa trục liên kết. Hai là số lượng liên kết pi tối đa có thể tồn tại giữa một cặp phân tử. [[Liên kết bốn]] cực kì hiếm và chỉ có thể hình thành giữa các nguyên tử [[kim loại chuyển tiếp]], trong đó chứa một liên kết sigma, hai liên kết pi và một [[liên kết delta]].
Liên kết pi yếu hơn liên kết sigma, nhưng liên kết pi và liên kết sigma kết hợp lại thì mạnh hơn từng liên kết đơn. Sức mạnh của một liên kết bội so với một một liên kết đơn (liên kết sigma) được chỉ ra theo nhiều cách, nhưng rõ ràng nhất là trong độ ngắn của độ dài liên kết. Ví dụ, trong hóa học hữu cơ, [[độ dài liên kết]] cacbon–cacbon vào khoảng 154 [[picometre|pm]] trong [[etan]],<ref>{{cite journal |journal= Theoretica chimica acta |year= 1970 |volume= 18 |issue= 1 |pages= 21–33 |title= Relaxation during internal rotation ethane and hydrogen peroxyde |first1= A. |last1= Veillard |doi= 10.1007/BF00533694 }}</ref><ref>{{cite journal |title= The equilibrium carbon–carbon single‐bond length in ethane |first1= Marlin D. |last1= Harmony |journal= J. Chem. Phys. |volume= 93 |pages= 7522–7523 |year= 1990 |doi= 10.1063/1.459380 |bibcode= 1990JChPh..93.7522H }}</ref> 134 pm trong etylen và 120 pm trong axetilen. Có nhiều liên kết khiến cho toàn bộ liên kết ngắn hơn và mạnh hơn.
{|align="center" class="wikitable"
|+So sánh độ dài liên kết trong các cấu trúc đơn giản
|-
||<center>[[File:Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png|170px]]</center>
||<center>[[File:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|160px]]</center>
||<center>[[File:Acetylene-CRC-IR-dimensions-2D.png|150px]]</center>
|-
|| [[etan]] (1 liên kết σ)
|| [[etilen]] (1 liên kết σ + 1 liên kết π)
|| [[axetilen]] (1 liên kết σ + 2 liên kết π)
|}
== Trường hợp đặc biệt ==
Hàng 23 ⟶ 42:
* [[Liên kết delta]]
* [[Liên kết sigma]]
* [[Tương tác thơm]]
* [[Hình học phân tử]]
* [[Liên kết pi cho ngược]]
* [[Tương tác pi]]
==Tham khảo==
| |||