Khác biệt giữa các bản “Đồng vị”

n (Đã lùi lại sửa đổi 23573203 của 27.74.25.16 (Thảo luận))
 
Thuật ngữ "đồng vị" '''Isotope''' được hình thành từ tiếng Hy Lạp ''isos'' (ἴσος "cùng") và ''topos'' (τόπος "chỗ"), có nghĩa là "cùng một chỗ", để nói rằng các đồng vị khác nhau của một nguyên tố đều chiếm vị trí duy nhất trong ''[[Bảng tuần hoàn]] các nguyên tố hóa học'', hay [[Bảng tuần hoàn]] Mendeleev.<ref>Scerri Eric R. (2007) The Periodic Table Oxford University Press, pp. 176–179 ISBN 0195305736</ref>
[[Tập tin:Protium deuterium tritium.jpg|thumb|300px|Ba đồng vị trong tự nhiên của [[hydro]]: <br/>[[Hiđro|protium]] <sup>1</sup>H với 0 [[neutron]], <br/>[[deuterium]] <sup>2</sup>H với 1 [[neutron]], <br/>[[tritium]] <sup>3</sup>H với 2 [[neutron]]]]
Số [[proton]] trong [[hạt nhân nguyên tử]] được gọi là ''[[số nguyên tử]]'', và bằng số electron trong trạng thái nguyên tử trung tính (không [[ion hóa]]). Mỗi [[số nguyên tử]] xác định một nguyên tố cụ thể, và các [[nguyên tử]] của nguyên tố đó có thể có một phạm vi rộng về số lượng các [[neutron]]. Số lượng các ''[[nucleon]]'' (tên gọi chung cho [[proton]] và [[neutron]]) trong [[hạt nhân]] là [[số khối]] của nguyên tử, tức là mỗi đồng vị của một nguyên tố có một [[số khối]] riêng biệt.<ref name="Bogdan">Bogdan Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche: Teilchen und Kerne. Eine Einführung in die physikalischen Konzepte. 7. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-36685-0.</ref><ref>Nagel Miriam C. (1982). Frederick Soddy: From Alchemy to Isotopes. Journal of Chemical Education 59 (9), p. 739–740.</ref>
 
Người dùng vô danh