Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Điện ly”

'''Điện li''' hay '''ion hóa''' là quá trình một [[nguyên tử]] hay [[phân tử]] tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi [[electron]] để tạo thành các [[ion]], thường đi kèm các thay đổi hóa học khác. Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ [[năng lượng]] (năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do. Năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình này gọi là [[năng lượng ion hóa]]. Ion âm được tạo thành khi một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa ngay lập tức bị tómgiữ lại và thiết lập [[hàng rào thế năng]] với nguyên tử này, vì nó không còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên hình thành ion âm.

Một trườngTrường hợp điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng rẽ trong môi trường nước., Víví dụ như NaCl (muối).

Phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do [[nguyên tử]] [[oxi]] có độ âm điện lớn hơn nguyên tử [[hidro]], cặp [[electron]] dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì thế đãkhi táchmột chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan vào nước thì phân tử các chất cũngnày cósẽ tínhbị bao bọc và tương tác với phân cựctử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) còn ion âm được tách ra bởi nguyên tử hidro (mang điện dương) của nước. Quá trình này có giải phóng năng lượng do [[mạng tinh thể]] (hoặc liên kết giữa các nguyên tử) bị phá vỡ.

Độ điện ly là tỉ số giữa số [[phân tử]] phân ly thành ion và tổng số phân tử đã hòa tan vào [[dung dịch]]. Theo cách tính này thì giá trị độ điện ly lớn nhất là 1.

*Dung dịch bazơ tan: KOH, [[Natri hiđroxit|NaOH]], Ca(OH)₂, Ba(OH)₂,,...

*Dung dịch các axit mạnh: HNO3HNO₃, HCl, HI,...

*HầuMột hết cácsố muối: NaCl, NaNO3NaNO₃, BaSO4KBr, [[Bạc clorua|AgCl]]...

Axit -->→ Cation H⁺ + Anion gốc axit

Bazơ tan -->→ Cation Klkim loạ + Anion OH^-

Muối tan -->→ Cation KLkim loại/NH4NH₄⁺ + Anion gốc axit

HNO₃ -->→ H⁺ + NO_3-^-

Ba(OH)₂ -->→ Ba^{<small>2</small>+} + 2OH^-

Na₂SO₄ -->→ 2Na⁺ + SO₄<sup><small>2-</supsmall>-</subsup>

H₂SO₄ -→ 2H⁺ + SO₄<sup><small>2-</supsmall>-</subsup>

- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm: Axit yếu, bazơ yếu, một số muối do diện li phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, dung môi, bản chất của chất điện ly.

Vd:

+ Axit yếu: [[Axit sulfuric|H₂S]], [[Axit sulfurơ|H₂SO₃]], [[Axit phosphoric|H₃PO₄]], CH₃COOH...

+ Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)₂, Fe(OH)_3....

+ Muối: CuCl, HgCl2HgCl₂, Hg(CN)2AgCl...

{{sơ khai hóa học}}