Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Thù hình”

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trang mới: THÙ HÌNH: hiện tượng một nguyên tố tồn tại ở một số dạng đơn chất khác nhau. Những dạng đơn chất khác nhau đó của một nguyên tố được ...
 
Không có tóm lược sửa đổi
Dòng 1:
'''Thù hình''' là hiện tượng một nguyên tố tồn tại ở một số dạng đơn chất khác nhau. Những dạng đơn chất khác nhau đó của một nguyên tố được gọi là dạng thù hình. Tính thù hình có thể do:
THÙ HÌNH:
*Sự khác nhau về số lượng nguyên tử trong phân tử, chẳng hạn như [[ôxy]] phân tử (O<sub>2</sub>) và [[ôzôn]] (O<sub>3</sub>) là hai dạng thù hình của nguyên tố ôxy.
hiện tượng một nguyên tố tồn tại ở một số dạng đơn chất khác nhau. Những dạng đơn chất khác nhau đó của một nguyên tố được gọi là dạng TH. Tính TH có thể do sự khác nhau về số lượng nguyên tử trong phân tử [vd. oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng TH của nguyên tố oxi], hoặc do sự khác nhau về cấu trúc của tinh thể (kim cương và than chì là hai dạng TH của nguyên tố cacbon; photpho trắng, photpho đỏ và photpho đen là ba dạng TH của nguyên tố photpho). Do có cấu tạo khác nhau, các dạng TH của một nguyên tố có tính chất khác nhau, nhất là tính chất vật lí. Ví dụ điển hình là tinh thể kim cương trong suốt, rất cứng, cách điện và cách nhiệt, trong khi đó tinh thể than chì có màu đen xám, mềm, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
*Sự khác nhau về cấu trúc của tinh thể, chẳng hạn [[kim cương]] và [[than chì]] là hai dạng thù hình của nguyên tố [[cacbon]]; phốtpho trắng, phốtpho đỏ và phốtpho đen là ba dạng thù hình của nguyên tố [[phốtpho]].
 
Do có cấu tạo khác nhau, các dạng thù hình của một nguyên tố có các tính chất khác nhau, nhất là các tính chất vật lí. Ví dụ điển hình là tinh thể kim cương trong suốt, rất cứng, cách điện và cách nhiệt, trong khi đó tinh thể than chì có màu đen xám, mềm, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
 
Lưu ý rằng thù hình chỉ đề cập tới các dạng khác nhau của một nguyên tố trong cùng pha trạng thái (nghĩa là cùng trạng thái rắn, lỏng hay khí) - sự thay đổi về trạng thái từ rắn sang lỏng hay khí thì không được coi là thù hình. Đối với một số nguyên tố, các thù hình có thể tồn tại bền vững trong các pha khác nhau - ví dụ, hai thù hình của ôxy (ôxy phân tử và ôzôn) có thể đồng thời tồn tại trong cả các pha rắn, lỏng, khí. Ngược lại, một số nguyên tố không duy trì các thù hình khác nhau trong các pha khác nhau: ví dụ phốtpho có nhiều dạng thù hình ở trạng thái rắn, nhưng tất cả đều chuyển thành cùng dạng P<sub>4</sub> khi bị nóng chảy để chuyển sang pha lỏng.
 
Thuật ngữ "thù hình" (allotrope) do nhà hóa học [[Jöns Jakob Berzelius]] đề ra.
 
{{Sơ khai}}
 
[[Thể loại:Hóa vô cơ]]
 
[[ar:تآصل]]
[[ca:Al·lotropia]]
[[cy:Alotrop]]
[[de:Allotropie]]
[[en:Allotropy]]
[[et:Allotroopia]]
[[el:Αλλότροπα]]
[[es:Alotropía]]
[[eo:Alotropo]]
[[fa:دگرشکلی]]
[[fr:Allotropie]]
[[ko:동소체]]
[[hr:Alotrop]]
[[is:Fjölgervi]]
[[it:Allotropia]]
[[he:אלוטרופיה]]
[[lv:Alotropija]]
[[hu:Allotrópia]]
[[ms:Alotrop]]
[[nl:Allotropie]]
[[ja:同素体]]
[[no:Allotropi]]
[[nn:Allotrope former]]
[[pl:Alotropia]]
[[pt:Alotropia]]
[[ru:Аллотропия]]
[[simple:Allotrope]]
[[sk:Alotropia]]
[[sl:Alotropija]]
[[fi:Allotropia]]
[[tr:Allotrop]]
[[uk:Алотропія]]
[[zh:同素异形体]]