Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Lưỡng tính (hóa học)”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Ngomanh123 (thảo luận | đóng góp)
41.686 sửa đổi
n Đã lùi lại sửa đổi của 2001:EE0:4712:4410:10BB:1077:F3DA:615F (Thảo luận) quay về phiên bản cuối của TuanUt
Thẻ: Lùi tất cả
bổ sung thêm thtin cho trang
Dòng 1:
<span data-segmentid="4" class="cx-segment">Trong [[hóa học]], mộthợp phân tửchất '''lưỡng tính''' là một phân tử cóhoặc tínhion chấtcó hóathể họcphản vừaứng với cả của [[axítaxit]] và [[bazơ]]. <ref>{{GoldBookRef | title = amphoteric | file = A00306}}</ref></span> <span data-segmentid="7" class="cx-segment">Nhiều kim loại (như [[đồng]], [[kẽm]], [[thiếc]], [[chì]], [[nhôm]], và [[berili]]) cótạo dạngthành ôxítcác oxit lưỡng tính hoặc hydroxit.</span> <span data-segmentid="14" class="cx-segment">Sự lưỡng tính phụ thuộc vào [[trạngTrạng thái ôxy hóa|trạng thái oxy hóa]] của oxit.</span> <span data-segmentid="16" class="cx-segment">[[Nhôm ôxít|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] là một ví dụ về oxit lưỡng tính.</span>
 
<span data-segmentid="18" class="cx-segment">Tiền tố của của từ ''amphoteric'' có nguồn gốc từ tiền tố Hy Lạp ''amphi-'', có nghĩa là cả hai.</span> <span data-segmentid="19" class="cx-segment">Trong hóa học, một chất lưỡng tính là một chất có khả năng hoạt động như một axit hoặc một bazơ.</span> <span data-segmentid="20" class="cx-segment">Hãy nhớ rằng axit cho proton (hoặc nhận cặp electron) và bazơ nhận proton.</span> <span data-segmentid="21" class="cx-segment">Các chất lưỡng tính có thể thực hiện một trong hai.</span>
==Ví dụ==
* ZnO(kẽm ôxít) có axít tương ứng là H<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub> và bazơ tương ứng là Zn(OH)<sub>2</sub>.
* Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(nhôm ôxít) có axít tương ứng là HAlO<sub>2</sub> và bazơ tương ứng là Al(OH)<sub>3</sub>.
==Tham khảo==▼
{{tham khảo}}
 
<span data-segmentid="22" class="cx-segment">[[Oxit|Các oxit kim loại]] phản ứng với cả axit cũng như bazơ để tạo ra muối và nước được gọi là oxit lưỡng tính.</span> <span data-segmentid="24" class="cx-segment">Oxit lưỡng tính bao gồm oxit [[Chì(II) ôxít|chì]] và [[Kẽm ôxít|oxit kẽm]], trong số nhiều loại khác.</span>
{{sơ khai hóa học}}
 
<span data-segmentid="27" class="cx-segment">Một loại các chất lưỡng tính là các phân tử '''amphiprotic,''' có thể cho hoặc nhận [[proton]] (H<sup>+</sup>).</span> <span data-segmentid="29" class="cx-segment">Các ví dụ bao gồm [[Axit amin|axit amin]] và [[protein]], có [[Axit cacboxylic|các nhóm axit]] [[amin]] và [[Axit cacboxylic|axit cacboxylic]] và các hợp chất tự ion hóa như [[nước]].</span>
 
<span data-segmentid="36" class="cx-segment">'''Ampholytes''' là các phân tử lưỡng tính có chứa cả nhóm axit và nhóm cơ bản và sẽ tồn tại chủ yếu dưới dạng [[Zwitterion|zwitterions]] trong một phạm vi [[pH]] nhất định.</span> <span data-segmentid="39" class="cx-segment">Độ pH có điện tích trung bình bằng 0 được gọi là ''[[Isoelectric point|điểm đẳng điện]]'' của phân tử.</span> <span data-segmentid="41" class="cx-segment">Ampholytes được sử dụng để thiết lập độ pH ổn định để sử dụng trong tập trung đẳng điện.</span>
 
== <span data-segmentid="43" class="cx-segment">Từ nguyên</span> ==
<span data-segmentid="44" class="cx-segment">'''Amphoteric''' có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp {{Lang|el-Latn|amphoteroi}}</span> (<span data-segmentid="44" class="cx-segment">{{Lang|el|ἀμφότεροι}}) có nghĩa là "cả hai".</span> <span data-segmentid="45" class="cx-segment">Các từ liên quan trong hóa học axit-bazơ là '''amphichromatic''' và '''amphichroic''' , cả hai đều mô tả các chất như chỉ thị axit-bazơ tạo ra một màu trên phản ứng với axit và màu khác trên phản ứng với bazơ. <ref>Từ điển khoa học chim cánh cụt 1994, Penguin Books</ref></span>
 
== <span data-segmentid="47" class="cx-segment">Phân tử lưỡng tính</span> ==
<span data-segmentid="48" class="cx-segment">Theo [[Thuyết axit-bazơ Brønsted-Lowry|lý thuyết Brønsted-Lowry]] về axit và bazơ: axit là chất cho proton và bazơ là chất nhận proton. <ref>RH Petrucci, WS Harwood và FG Herring, "Hóa học đại cương" (lần thứ 8, Prentice-Hall 2002), tr.669</ref></span> <span data-segmentid="50" class="cx-segment">Một phân tử lưỡng tính (hoặc ion) có thể cho hoặc nhận một [[proton]], do đó hoạt động như một [[axit]] hoặc một [[bazơ]].</span> <span data-segmentid="54" class="cx-segment">[[Nước]], [[Axit amin|axit amin]], ion [[Bicacbonat|hydro cacbonat]] (ion bicacbonat) và ion [[Sunfat|hydro sunfat]] (ion bisunfat) là những ví dụ phổ biến của các chất lưỡng tính.</span> <span data-segmentid="59" class="cx-segment">Vì chúng đều có thể cho một proton, tất cả các chất lưỡng tính đều chứa một nguyên tử hydro.</span> <span data-segmentid="60" class="cx-segment">Ngoài ra, vì chúng có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ, chúng là chất lưỡng tính.</span>
 
=== <span data-segmentid="61" class="cx-segment">Ví dụ</span> ===
<span data-segmentid="62" class="cx-segment">Một ví dụ phổ biến của một chất lưỡng tính là ion hydro cacbonat, có thể hoạt động như một bazơ:</span>
 
<span data-segmentid="63" class="cx-segment">HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
 
<span data-segmentid="64" class="cx-segment">hoặc dưới dạng axit:</span>
 
<span data-segmentid="65" class="cx-segment">HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O</span>
 
<span data-segmentid="66" class="cx-segment">Do đó, nó có thể cho hoặc nhận một proton.</span>
 
<span data-segmentid="67" class="cx-segment">Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như [[Hiđrô clorua|hydro clorua]]:</span>
 
H<sub>2</sub>O + HCl → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> ,
 
<span data-segmentid="70" class="cx-segment">và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như [[amoniac]]:</span>
 
H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
=== <span data-segmentid="73" class="cx-segment">Không phải tất cả các chất lưỡng tính đều là lưỡng tính</span> ===
<span data-segmentid="74" class="cx-segment">Mặc dù một chất lưỡng tính phải là lưỡng tính, nhưng điều ngược lại là không đúng.</span> <span data-segmentid="75" class="cx-segment">Ví dụ, oxit kim loại ZnO không chứa hydro và không thể tặng một proton.</span> <span data-segmentid="76" class="cx-segment">Thay vào đó, nó là một [[Axit và bazơ Lewis|axit Lewis]] có nguyên tử Zn chấp nhận một cặp electron từ gốc OH<sup>-</sup>.</span> <span data-segmentid="78" class="cx-segment">Các oxit và hydroxit kim loại khác được đề cập ở trên cũng có chức năng như axit Lewis chứ không phải là axit Brønsted.</span>
 
== <span data-segmentid="79" class="cx-segment">Oxit lưỡng tính và hydroxit <ref>{{Housecroft2nd|pages=173–4}}</ref></span> ==
 
=== <span data-segmentid="80" class="cx-segment">Oxit lưỡng tính</span> ===
<span data-segmentid="81" class="cx-segment">[[Kẽm ôxít|Kẽm oxit]] (ZnO) phản ứng với cả axit và bazơ:</span>
 
* <span data-segmentid="83" class="cx-segment">Trong axit: ZnO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="84" class="cx-segment">Trong bazơ: ZnO + 2NaOH + H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>]</span>
 
<span data-segmentid="85" class="cx-segment">Phản ứng này có thể được sử dụng để tách các [[Ion|cation]] khác nhau, chẳng hạn như kẽm (II) hòa tan trong bazơ từ mangan (II) không hòa tan trong bazơ.</span>
 
<span data-segmentid="87" class="cx-segment">[[Chì(II) ôxít|Ôxít chì]] (PbO):</span>
 
* <span data-segmentid="89" class="cx-segment">Trong axit: PbO + 2HCl → PbCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="90" class="cx-segment">Trong bazơ: PbO + 2NaOH + H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Pb(OH)<sub>4</sub>]</span>
 
<span data-segmentid="91" class="cx-segment">[[Nhôm ôxít|Ôxít nhôm]] (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)</span>
 
* <span data-segmentid="93" class="cx-segment">Trong axit: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HCl → 2AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="94" class="cx-segment">Trong bazơ: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NaOH + 3H<sub>2</sub>O → 2Na[Al(OH)<sub>4</sub>] (hydrat [[Natri aluminat|natri aluminate]])</span>
 
[[Thiếc(II) oxit]] <span data-segmentid="96" class="cx-segment">(SnO)</span>
 
* <span data-segmentid="98" class="cx-segment">Trong axit : SnO +2 HCl {{Thuận nghịch}} SnCl <sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="99" class="cx-segment">Ở cơ sở : SnO + 4NaOH + H<sub>2</sub>O {{Thuận nghịch}} Na<sub>4</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>]</span>
 
<span data-segmentid="100" class="cx-segment">Một số nguyên tố khác tạo thành oxit lưỡng tính là [[Gali|gallium]], [[Indi|indium]], [[Scandi|scandium]], [[titan]], [[Zirconi|zirconium]], [[vanadi]], [[crom]], [[sắt]], [[coban]], [[đồng]], [[bạc]], [[vàng]], [[gecmani]], [[antimon]], [[Bismut|bismuth]], và [[telua]].</span>
 
=== <span data-segmentid="117" class="cx-segment">Hydroxit lưỡng tính</span> ===
<span data-segmentid="118" class="cx-segment">[[Nhôm hydroxit]] cũng là chất lưỡng tính:</span>
 
* <span data-segmentid="120" class="cx-segment">Là một bazơ (trung hòa một axit): Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl → AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="121" class="cx-segment">Là một axit (trung hòa một bazơ): Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH → Na[Al(OH)<sub>4</sub>]</span>
 
[[Beri hydroxit|<span data-segmentid="122" class="cx-segment">Beryllium hydroxit</span>]]
 
* <span data-segmentid="124" class="cx-segment">với axit: Be(OH)<sub>2</sub> + 2HCl → BeCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="125" class="cx-segment">với bazơ: Be (OH)<sub>2</sub> + 2NaOH → Na<sub>2</sub>[Be(OH)<sub>4</sub>]. <ref>[http://webarchive.loc.gov/all/20020808162614/http://home.c2i.net/astandne/ CHEMIX School & Lab - Phần mềm học hóa học, của Arne Standnes] (yêu cầu tải xuống chương trình)</ref></span>
 
== <span data-segmentid="126" class="cx-segment">Xem thêm</span> ==
 
* [[Zwitterion|<span data-segmentid="127" class="cx-segment">Zwitterion</span>]]
* [[Isoelectric point|<span data-segmentid="129" class="cx-segment">Điểm đẳng điện</span>]]
* <span data-segmentid="131" class="cx-segment">[[Ate phức tạp]]</span>
 
== <span data-segmentid="133" class="cx-segment">Tài liệu tham khảo</span> ==
▲==Tham{{tham khảo==}}
 
[[Thể loại:Các thuộc tính hóa học]]
[[Thể loại:Hoá học chung]]
[[Thể loại:Hoá học axit-bazơ]]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Lưỡng_tính_(hóa_học)”