Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Lưỡng tính (hóa học)”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
bổ sung thêm thtin cho trang
n sửa trình bày (1 phần)
Dòng 18:
<span data-segmentid="62" class="cx-segment">Một ví dụ phổ biến của một chất lưỡng tính là ion hydro cacbonat, có thể hoạt động như một bazơ:</span>
 
<chem>HCO3- +H3O+ -> H2CO3 + H2O</chem>
<span data-segmentid="63" class="cx-segment">HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
 
<span data-segmentid="64" class="cx-segment">hoặc dưới dạng axit:</span>
 
<chem>HCO3- +OH- -> {CO3^{2-}} + H2O</chem>
<span data-segmentid="65" class="cx-segment">HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O</span>
 
<span data-segmentid="66" class="cx-segment">Do đó, nó có thể cho hoặc nhận một proton.</span>
Dòng 28:
<span data-segmentid="67" class="cx-segment">Nước là ví dụ phổ biến nhất, hoạt động như một bazơ khi phản ứng với một axit như [[Hiđrô clorua|hydro clorua]]:</span>
 
H<subchem>2</sub>OH2O + HCl →-> H<sub>3</sub>O<sup>H3O+</sup> + Cl<sup>-</supchem> ,
 
<span data-segmentid="70" class="cx-segment">và hoạt động như một axit khi phản ứng với một bazơ như [[amoniac]]:</span>
 
H<subchem>2</sub>OH2O + NH<sub>3</subNH3 -> → NH<sub>4</sub><sup>NH4+</sup> + OH<sup>-</supchem>
 
=== <span data-segmentid="73" class="cx-segment">Không phải tất cả các chất lưỡng tính đều là lưỡng tính</span> ===
Dòng 42:
<span data-segmentid="81" class="cx-segment">[[Kẽm ôxít|Kẽm oxit]] (ZnO) phản ứng với cả axit và bazơ:</span>
 
* <span data-segmentid="83" class="cx-segment">Trong axit: ZnO + H<sub>2</subspan>SO <sub>4</subchem>ZnO →+ ZnSO<sub>4</subH2SO4 -> ZnSO4 + H<sub>2</sub>O</span>H2O
</chem>
* <span data-segmentid="84" class="cx-segment">Trong bazơ:</span> <chem>ZnO + 2NaOH +H2O H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub->Na2[Zn(OH)<sub>4</sub>]</spanchem>
 
<span data-segmentid="85" class="cx-segment">Phản ứng này có thể được sử dụng để tách các [[Ion|cation]] khác nhau, chẳng hạn như kẽm (II) hòa tan trong bazơ từ mangan (II) không hòa tan trong bazơ.</span>
Hàng 49 ⟶ 50:
<span data-segmentid="87" class="cx-segment">[[Chì(II) ôxít|Ôxít chì]] (PbO):</span>
 
* <span data-segmentid="89" class="cx-segment">Trong axit:</span> <chem>PbO + 2HCl → PbCl<sub>2</sub->PbCl2 + H<sub>2H2O</sub>O</spanchem>
* <span data-segmentid="90" class="cx-segment">Trong bazơ:</span> <chem>PbO + 2NaOH +H2O H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub->Na2[Pb(OH)<sub>4</sub>]</spanchem>
 
<span data-segmentid="91" class="cx-segment">[[Nhôm ôxít|Ôxít nhôm]] (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)</span>
 
* <span data-segmentid="93" class="cx-segment">Trong axit: Al<sub>2</subspan>O <sub>3</subchem>Al2O3 + 6HCl →-> 2AlCl<sub>3</sub>2AlCl3 + 3H<sub>23H2O</sub>O</spanchem>
* <span data-segmentid="94" class="cx-segment">Trong bazơ: Al<sub>2</subspan>O <sub>3</subchem>Al2O3 + 2NaOH +3H2O 3H<sub->2</sub>O → 2Na[Al(OH)<sub>4]</subchem>] <span data-segmentid="94" class="cx-segment">(hydrat [[Natrinatri aluminat|natri aluminate]])</span>
 
[[Thiếc(II) oxit]] <span data-segmentid="96" class="cx-segment">(SnO)</span>
 
* <span data-segmentid="98" class="cx-segment">Trong axit : SnO +2 HCl {{Thuận nghịch}} SnCl <sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span>
* <span data-segmentid="99" class="cx-segment">Ở cơ sở Trong bazơ: SnO + 4NaOH + H<sub>2</sub>O {{Thuận nghịch}} Na<sub>4</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>]</span>
 
<span data-segmentid="100" class="cx-segment">Một số nguyên tố khác tạo thành oxit lưỡng tính là [[Gali|gallium]], [[Indi|indium]], [[Scandi|scandium]], [[titan]], [[Zirconi|zirconium]], [[vanadi]], [[crom]], [[sắt]], [[coban]], [[đồng]], [[bạc]], [[vàng]], [[gecmani]], [[antimon]], [[Bismut|bismuth]], và [[telua]].</span>
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Lưỡng_tính_(hóa_học)”