Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Ethanol”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Không có tóm lược sửa đổi
Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động
n Đã lùi lại sửa đổi của 171.224.170.0 (Thảo luận) quay về phiên bản cuối của Tuanminh01
Thẻ: Lùi tất cả
Dòng 59:
[[Điểm ba trạng thái]] của etanol là {{nowrap|150 [[Kelvin|K]]}} ở áp suất {{nowrap|4,3 × 10<sup>−4</sup> [[Pascal (đơn vị)|Pa]]}}.<ref>[http://www.webanswers.com/science/what-is-the-triple-point-of-alcohol-a821b3 webanswers.com What is the triple point of alcohol?], answered 2010-12-31</ref>
 
===Tính chất dung môi===
===Tính chất dung môi===Windholz, Martha|title=The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs|publisher=Merck|location=Rahway, N.J., U.S.A|year=1976|isbn=0-911910-26-3|edition=9th}}</ref>
Etanol là một dung môi linh hoạt, có thể pha trộn với nước và với các dung môi hữu cơ khác như [[axit axetic]], [[axêton]], [[benzen]], [[cacbon tetrachlorua]], [[cloroform]], [[dietyl ete]], [[etylen glycol]], [[glycerol]], [[nitrometan]], [[pyridin]], và [[toluen]].<ref name="crc" /><ref name="merck" /> Nó cũng có thể trộn với các hydrocacbon béo nhẹ như [[pentan]] và [[hexan]], và với các clorua béo như [[1,1,1-Trichloroetan|trichloroetan]] và [[tetrachloroetylen]].<ref name="merck">{{chú thích sách|author=Windholz, Martha|title=The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs|publisher=Merck|location=Rahway, N.J., U.S.A|year=1976|isbn=0-911910-26-3|edition=9th}}</ref>
 
Tính hòa tan của etanol với nước trái ngược với tính không thể trộn lẫn của các chất cồn có chuỗi dài hơn (có từ 5 nguyên tử cácbon trở lên), tính chất không chothể etanoltrộn cólẫn thểnày hòagiảm tanmạnh mộtkhi số hợpnguyên chấttử ioncacbon nhưtăng.<ref [[natriname="m_and_b">{{chú hydroxitthích sách|natri]]author=Morrison, vàRobert [[kaliThornton; hydroxit]]Boyd, [[magiêRobert clorua]],Neilson|title=Organic [[canxiChemistry|edition=2nd|year=1972|publisher=Allyn clorua]]and Bacon, [[ammoniinc.|isbn=0-205-08452-4}}</ref> clorua]],Sự [[ammonitrộn bromua]],lẫn vàcủa etanol với các [[natri bromuaankan]].<ref name="merck"chỉ />xảy ra ở những ankan đến [[Natri clorua|Natriundecan]], vàhòa trộn với [[kali cloruadodecan]] ítvà tancác trongankan etanol<refcao name="merck"hơn />thể Dohiện phânmột tửkhoảng etanolcách cótrộng mộtlẫn đầuở khôngmột phânnhiệt cực,độ nónhất cũngđịnh sẽ(khoảng hòa13&nbsp;°C tanđối cácvới hợpdodecan<ref>{{chú chấtthích khôngtạp phânchí|author=Dahlmann cựcU, baoSchneider gồmGM|title=(Liquid hầu+ hếtliquid) [[tinhphase dầu]]<refequilibria name="merckoils">''Merckand Indexcritical curves of Chemicals(ethanol and+ dodecane or tetradecane or hexadecane or Drugs''2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) 9thfrom ed0.;1 monographsMPa 6575to through120.0 6669MPa|journal=J Chem Thermodyn.|volume=21|page=997|year=1989|doi=10.1016/0021-9614(89)90160-2|issue=9}}</ref>). vàKhoảng nhiềucách chấttrộn hươnglẫn liệu,có màu,khuynh hướng rộng hơn với các ankan cao hơn và thuốcnhiệt độ cao hơn để tăng tính hòa trộn toàn bộ.
 
Hỗn hợp etanol-nước có thể tích nhỏ hơn tổng thể tích thành phần với một tỷ lệ nhất định. Khi trộn lẫn cùng một lượng etanol và nước chỉ tạo thành 1,92 thể tích hỗn hợp.<ref name="crc">{{chú thích sách|editor=Lide, D. R. |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition|publisher=CRC press|year=2000|isbn = 0-8493-0481-4}}</ref><ref name="ChemTech">{{cite encyclopedia|chapter=Ethanol|title=[[#Encyc Chem|Encyclopedia of chemical technology]]|year=1991|page=813|volume=9}}</ref> Hỗn hợp etanol và nước có tính [[tỏa nhiệt]] với lượng nhiệt lên đến 777&nbsp;J/mol<ref>{{chú thích tạp chí|author=Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW|title=The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing|journal=Aust. J. Chem.|volume=33|issue=10|page=2103| year = 1980| doi = 10.1071/CH9802103}}</ref> ở nhiệt độ 298&nbsp;K (25 độ C).
 
Hỗn hợp etanol và nước tạo thành một [[azeotrope]] với tỉ lệ mol 89% etanol và 11% mol nước<ref>{{chú thích tạp chí|author=Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z|title=Influence of salt added to solvent on extractive distillation|journal=Chem Eng J.|volume=87|page=149|year=2002| doi=10.1016/S1385-8947(01)00211-X|issue=2}}</ref> hay một hỗn hợp 96% thể tích etanol và 4% nước ở áp suất bình thường và nhiệt độ 351&nbsp;K. Thành phần azeotropic này phụ thuộc rất lớn vào nhiệt độ và áp suất và biến mất ở nhiệt độ dưới 303&nbsp;K.<ref>{{chú thích tạp chí|author=Pemberton RC, Mash CJ|title=Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 to 363.15 K determined by an accurate static method|journal=J Chem Thermodyn.|volume=10|page=867|year=1978|doi=10.1016/0021-9614(78)90160-X|issue=9}}</ref>
 
[[Tập tin:Ethanol-xtal-1976-3D-balls.png|nhỏ|300px|Liên kết hydro trong ethanol rắn ở nhiệt độ −186 ° C]]
Các liên kết hydro làm cho etanol nguyên chất có tính [[hút ẩm]], làm chúng sẵn sàng hút hơi nước trong không khí. Sự phân cực tự nhiên của nhóm chức hydroxyl làm cho etanol có thể hòa tan một số hợp chất ion như [[natri hydroxit|natri]] và [[kali hydroxit]], [[magiê clorua]], [[canxi clorua]], [[ammoni clorua]], [[ammoni bromua]], và [[natri bromua]].<ref name="merck" /> [[Natri clorua|Natri]] và [[kali clorua]] ít tan trong etanol<ref name="merck" /> Do phân tử etanol có một đầu không phân cực, nó cũng sẽ hòa tan các hợp chất không phân cực, bao gồm hầu hết [[tinh dầu]]<ref name="merckoils">''Merck Index of Chemicals and Drugs'', 9th ed.; monographs 6575 through 6669</ref> và nhiều chất hương liệu, màu, và thuốc.
 
=== Tính chất hóa học ===
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Ethanol”