Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Nước”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n replaced: → (2) using AWB |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 83:
}}
[[Tập tin:Wassermolekülmodell.png|nhỏ|Mô hình phân tử nước]]
<!--*[http://twt.mpei.ac.ru/mas/worksheets/VTP_wsp.mcd Property of Water and Water Steam with Thermodynamic Surface]-->
= Nước =
== Mục lục ==
== Cấu tạo và tính chất của phân tử nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
=== Hương vị và mùi[sửa | sửa mã nguồn] ===
=== Màu sắc và hình dáng[sửa | sửa mã nguồn] ===
=== Hình học của phân tử nước[sửa | sửa mã nguồn] ===
=== Tính lưỡng cực[sửa | sửa mã nguồn] ===
=== Liên kết hiđrô[sửa | sửa mã nguồn] ===
== Các tính chất hóa lý của nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
== Sản xuất nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
===
=== Trong phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn] ===
== Nước trong đời sống[sửa | sửa mã nguồn] ==
== Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn] ==
== Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn] ==
=== Nước như một nguồn tài nguyên tự nhiên[sửa | sửa mã nguồn] ===
== Chú thích[sửa | sửa mã nguồn] ==
= Nước =
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
[[Nước#mw-head|Buớc tưới chuyển hướng]][[Nước#p-search|Bước tới tìm kiếm]]
Đối với các định nghĩa khác, xem [[Nước (định hướng)]].
{| class="wikitable"
! colspan="2" |Nước (H<sub>2</sub>O)
|-
| colspan="2" |
{| class="wikitable"
|
|
|}
|-
| colspan="2" |Cấu trúc phân tử cơ bản của nước
|-
| colspan="2" |Nước và giọt nước
|-
![[Danh pháp IUPAC]]
|water, oxidane
|-
!Tên khác
|Hydrogen oxide, [[Trò lừa dihydro monoxit|Dihydrogen monoxit]] (DHMO), Hydrogen monoxide, Dihydrogen oxide, Hydrogen hydroxide (HH hoặc HOH), Hydric acid, Hydrohydroxic acid, Hydroxic acid, Hydrol,<sup>[[Nước#cite%20note-1|[1]]]</sup> μ-Oxido dihydrogen
|-
| colspan="2" |
|-
! colspan="2" |Nhận dạng
|-
![[Số đăng ký CAS|Số CAS]]
|7732-18-5
|-
![[PubChem]]
|962
|-
!ChEBI
|15377
|-
!Số RTECS
|ZC0110000
|-
!Ảnh Jmol-3D
|ảnh
|-
!SMILES
|đầy đủ[hiện]
|-
! colspan="2" |Thuộc tính
|-
![[Công thức hóa học|Công thức phân tử]]
|H<sub>2</sub>O
|-
![[Khối lượng mol]]
|18.01528(33) g/mol
|-
!Bề ngoài
|thể lỏng trắng, hầu như không màu, độ trong suốt cao, phần lớn màu sắc ngả về màu lam khi kết tinh hoặc dưới trạng thái lỏng.
|-
!Mùi
|Không mùi
|-
![[Khối lượng riêng]]
|999.9720 kg/m<sup>3</sup> ≈ 1 t/m<sup>3</sup> = 1 kg/l = 1 g/cm<sup>3</sup> ≈ 62.4 lb/ft<sup>3</sup> (liquid, maximum, at ~4 °C)
917 kg/m<sup>3</sup> (solid)
see text
|-
![[Nhiệt độ nóng chảy|Điểm nóng chảy]]
|0,00 °C (273,15 K; 32,00 °F)<sup>[''Chuyển đổi: Số không hợp lệ''][[Nước#cite%20note-VSMOW-2|[2]]]</sup>
|-
![[Điểm sôi]]
|100 °C (373 K; 212 °F) <sup>[[Nước#cite%20note-VSMOW-2|[2]]]</sup>
|-
!Độ hòa tan
|Ít hòa tan được haloalkanes, [[aliphatic]] và aromatichydrocarbons, [[Ether|ethers]].<sup>[[Nước#cite%20note-chemister-3|[3]]]</sup> Hòa tan được một phần carboxylates, [[Ancol]], [[Keton]], [[Amin]]. Hòa tan hoàn toàn [[methanol]], [[ethanol]], isopropanol, [[acetone]], [[glycerol]].
|-
![[Áp suất hơi]]
|see text
|-
!Độ axit (p''K''<sub>a</sub>)
|15.74
~35-36
|-
!Độ bazơ(p''K''<sub>b</sub>)
|15.74
|-
!MagSus
|−1.298·10<sup>−5</sup> cm<sup>3</sup>/mol (20 °C, 1 atm)
|-
!Độ dẫn nhiệt
|0.58 W/m·K<sup>[[Nước#cite%20note-engtb-4|[4]]]</sup>
|-
![[Chiết suất]](''n''<sub>D</sub>)
|1.3325
|-
![[Độ nhớt]]
|1 cP (20 °C)
|-
! colspan="2" |Cấu trúc
|-
![[Cấu trúc tinh thể]]
|[[Băng|Hexagonal]]
|-
!Hình dạng phân tử
|Bent
|-
!Mômen lưỡng cực
|1.85 D
|-
! colspan="2" |Nhiệt hóa học
|-
!Entanpi
hình thànhΔ<sub>f</sub>''H''<sup><s>o</s></sup><sub>298</sub>
| -285.83 kJ/mol<sup>[[Nước#cite%20note-chemister-3|[3]]]</sup>
|-
!Entropy mol tiêu chuẩn''S''<sup><s>o</s></sup><sub>298</sub>
|69.95 J/mol·K
|-
!Nhiệt dung
|75.375 ±0.05 J/mol·K
|-
! colspan="2" |Các nguy hiểm
|-
!Nguy hiểm chính
|Chết đuối (xem thêm [[Trò lừa dihydro monoxit]])
[[Ngộ độc nước]]
[[Tuyết lở]] (dưới dạng tuyết)
|-
![[NFPA 704]]
|0
0
0
<br />
{| class="wikitable"
|}
|-
!Điểm bắt lửa
|Không cháy
|-
! colspan="2" |Các hợp chất liên quan
|-
!Cation khác
|[[Hydro sulfua]]Hydrogen selenide
Hydrogen telluride
Hydrogen polonide
[[Hydro peroxid]]
|-
!Nhóm chức liên quan
|[[Acetone]][[Methanol]]
|-
!Hợp chất liên quan
|Water vapor
[[Băng]]
Heavy water
|-
| colspan="2" |Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
kiểm chứng (cái gì <sup> </sup> ?)
Tham khảo hộp thông tin
|}
Mô hình phân tử nước
'''Nước''' là một hợp chất hóa học của [[Ôxy|oxy]] và [[Hiđrô|hidro]], có công thức hóa học là '''H<sub>2</sub>O'''. Với các tính chất lý hóa đặc biệt (ví dụ như tính lưỡng cực, [[liên kết hiđrô]] và tính bất thường của khối lượng riêng), nước là một chất rất quan trọng trong nhiều ngành khoa học và trong đời sống. 70% diện tích bề mặt của [[Trái Đất]] được nước che phủ nhưng chỉ 0,3% tổng lượng nước trên Trái Đất nằm trong các nguồn có thể khai thác dùng làm nước uống.
Bên cạnh nước "thông thường" còn có [[nước nặng]] và [[nước siêu nặng]]. Ở các loại nước này, các [[nguyên tử]] [[hiđrô]] bình thường được thay thế bởi các [[đồng vị]] [[Deuteri|đơteri]] và [[triti]]. Nước nặng có tính chất vật lý (điểm nóng chảy cao hơn, nhiệt độ sôi cao hơn, khối lượng riêng cao hơn) và hóa học khác với nước thường.
== Mục lục ==
* [[Nước#C%E1%BA%A5u%20t%E1%BA%A1o%20v%C3%A0%20t%C3%ADnh%20ch%E1%BA%A5t%20c%E1%BB%A7a%20ph%C3%A2n%20t%E1%BB%AD%20n%C6%B0%E1%BB%9Bc|1Cấu tạo và tính chất của phân tử nước]]
** [[Nước#H%C6%B0%C6%A1ng%20v%E1%BB%8B%20v%C3%A0%20m%C3%B9i|1.1Hương vị và mùi]]
** [[Nước#M%C3%A0u%20s%E1%BA%AFc%20v%C3%A0%20h%C3%ACnh%20d%C3%A1ng|1.2Màu sắc và hình dáng]]
** [[Nước#H%C3%ACnh%20h%E1%BB%8Dc%20c%E1%BB%A7a%20ph%C3%A2n%20t%E1%BB%AD%20n%C6%B0%E1%BB%9Bc|1.3Hình học của phân tử nước]]
** [[Nước#T%C3%ADnh%20l%C6%B0%E1%BB%A1ng%20c%E1%BB%B1c|1.4Tính lưỡng cực]]
** [[Nước#Li%C3%AAn%20k%E1%BA%BFt%20hi%C4%91r%C3%B4|1.5Liên kết hiđrô]]
* [[Nước#C%C3%A1c%20t%C3%ADnh%20ch%E1%BA%A5t%20h%C3%B3a%20l%C3%BD%20c%E1%BB%A7a%20n%C6%B0%E1%BB%9Bc|2Các tính chất hóa lý của nước]]
* [[Nước#S%E1%BA%A3n%20xu%E1%BA%A5t%20n%C6%B0%E1%BB%9Bc|3Sản xuất nước]]
** [[Nước#Trong%20c%C3%B4ng%20nghi%E1%BB%87p|3.1Trong công nghiệp]]
** [[Nước#Trong%20ph%C3%B2ng%20th%C3%AD%20nghi%E1%BB%87m|3.2Trong phòng thí nghiệm]]
* [[Nước#N%C6%B0%E1%BB%9Bc%20trong%20%C4%91%E1%BB%9Di%20s%E1%BB%91ng|4Nước trong đời sống]]
* [[Nước#Xem%20th%C3%AAm|5Xem thêm]]
* [[Nước#%C4%90%E1%BB%8Dc%20th%C3%AAm|6Đọc thêm]]
** [[Nước#N%C6%B0%E1%BB%9Bc%20nh%C6%B0%20m%E1%BB%99t%20ngu%E1%BB%93n%20t%C3%A0i%20nguy%C3%AAn%20t%E1%BB%B1%20nhi%C3%AAn|6.1Nước như một nguồn tài nguyên tự nhiên]]
* [[Nước#Ch%C3%BA%20th%C3%ADch|7Chú thích]]
* [[Nước#Li%C3%AAn%20k%E1%BA%BFt%20ngo%C3%A0i|8Liên kết ngoài]]
== Cấu tạo và tính chất của phân tử nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
=== Hương vị và mùi[sửa | sửa mã nguồn] ===
Nước tinh khiết thường được mô tả là không vị và không mùi, mặc dù con người có cảm biến đặc biệt có thể cảm nhận được sự có mặt của nước trong miệng, và ếch được biết là có khả năng ngửi thấy nó. Tuy nhiên, nước từ các nguồn thông thường (bao gồm nước khoáng đóng chai) thường có nhiều chất hòa tan, có thể làm cho nó có nhiều hương vị và mùi khác nhau. [[Con người]] và các động vật khác đã phát triển những giác quan cho phép họ đánh giá được chất lượng của nước bằng cách tránh nước quá mặn hoặc quá hôi.
=== Màu sắc và hình dáng[sửa | sửa mã nguồn] ===
Màu sắc tự nhiên của nước thường được xác định bởi các chất rắn lơ lửng và chất lơ lửng, hoặc bằng cách phản chiếu bầu trời, hơn là do nước. Điều này có nghĩa là màu sắc của nước phụ thuộc vào góc phản xạ và khúc xạ của ánh sáng chiếu đến.
Ánh sáng trong [[phổ điện từ]] nhìn thấy có thể đi qua một vài [[Meter|mét]] nước tinh khiết (hoặc băng) mà không có sự hấp thụ đáng kể, vì vậy nó trông trong suốt và không màu. Như vậy [[thực vật thủy sinh]], [[tảo]], và sinh vật [[quang hợp]] khác có thể sống trong nước sâu đến hàng trăm mét, bởi vì [[ánh sáng mặt trời]] có thể tiếp cận chúng. Hơi nước cơ bản không nhìn thấy được như một chất khí.
Tuy nhiên, với độ dày 10 mét trở lên, màu sắc của nước (hoặc băng) là [[màu ngọc lam]] (màu xanh lục nhạt), vì phổ hấp thụ của nó có độ sắc nét tối thiểu ở màu tương ứng của ánh sáng (1/227 m <sup>−1</sup> tại 418 nm). Màu sắc trở nên ngày càng mạnh mẽ và tối hơn với độ dày ngày càng tăng. (Thực tế không có ánh sáng mặt trời đến được các phần của đại dương dưới độ sâu 1000 mét) Mặt khác, tia cực tím và tia cực tím bị nước hấp thụ mạnh. Và do thiếu ánh sáng và áp lực vô cùng lớn, như [[Rãnh Mariana]], hơn . Do đó không sinh vật nào có thể sống dưới đáy đại dương này.
Các chỉ số khúc xạ của nước lỏng (1.333 ở 20 °C) là cao hơn nhiều so với [[không khí]] (1.0), tương tự như của [[alkan]] và [[ethanol]] , nhưng thấp hơn so với [[glycerol]] (1,473), [[benzen]] (1,501), carbon disulfua (1.627), và các loại [[kính]] phổ biến (1.4 đến 1.6). Chỉ số khúc xạ của băng (1.31) thấp hơn lượng nước.
Nước không có hình dạng nhất định, nó chỉ tồn tại hình dạng tại một thời điểm trong vật mà nó chứa. Nó có cấu trúc phân tử di chuyển trượt lên nhau và do đó nước rất dễ mất hình dạng, tuy vậy nước rất khó nén, lợi dụng tính chất này, người ta áp dụng nguyên lý Pascal cho các máy nén thủy lực.
Xem thêm: [[Định luật Pascal]]
=== Hình học của phân tử nước[sửa | sửa mã nguồn] ===
Phân tử nước bao gồm hai [[nguyên tử]] [[hiđrô]] và một nguyên tử [[ôxy]]. Về mặt [[hình học]] thì phân tử nước có góc liên kết là 104,45°. Do các cặp [[Electron|điện tử]] tự do chiếm nhiều chỗ nên góc này sai lệch đi so với góc lý tưởng của hình tứ diện. Chiều dài của liên kết O-H là 95,84 picômét.
=== Tính lưỡng cực[sửa | sửa mã nguồn] ===
Tính lưỡng cực
[[Ôxy]] có [[độ âm điện]] cao hơn [[hiđrô]]. Việc cấu tạo thành hình ba góc và việc tích điện từng phần khác nhau của các [[nguyên tử]] đã dẫn đến cực tính dương ở các nguyên tử hiđrô và cực tính âm ở nguyên tử ôxy, gây ra sự lưỡng cực. Dựa trên hai cặp [[Electron|điện tử]] đơn độc của nguyên tử ôxy, [[lý thuyết VSEPR]] đã giải thích sự sắp xếp thành góc của hai nguyên tử hiđrô, việc tạo thành moment lưỡng cực và vì vậy mà nước có các tính chất đặc biệt. Vì phân tử nước có tích điện từng phần khác nhau nên một số [[Bức xạ điện từ|sóng điện từ]] nhất định như sóng cực ngắn có khả năng làm cho các phân tử nước dao động, dẫn đến việc nước được đun nóng. Hiện tượng này được áp dụng để chế tạo [[Lò vi ba|lò vi sóng]].
=== Liên kết hiđrô[sửa | sửa mã nguồn] ===
Các phân tử nước tương tác lẫn nhau thông qua liên kết hiđrô và nhờ vậy có lực hút phân tử lớn. Đây không phải là một liên kết bền vững. Liên kết của các phân tử nước thông qua liên kết hiđrô chỉ tồn tại trong một phần nhỏ của một giây, sau đó các phân tử nước tách ra khỏi liên kết này và liên kết với các phân tử nước khác.
Phân tử nước
Đường kính nhỏ của nguyên tử hiđrô đóng vai trò quan trọng cho việc tạo thành các liên kết hiđrô, bởi vì chỉ có như vậy nguyên tử hiđrô mới có thể đến gần nguyên tử ôxy một chừng mực đầy đủ. Các chất tương đương của nước, Ví dụ như [[đihiđrô sulfua]] (H<sub>2</sub>S), không tạo thành các liên kết tương tự vì hiệu số điện tích quá nhỏ giữa các phần liên kết. Việc tạo chuỗi của các phân tử nước thông qua liên kết cầu nối hiđrô là nguyên nhân cho nhiều tính chất đặc biệt của nước, ví dụ như nước mặc dù có khối lượng mol nhỏ vào khoảng 18 g/mol vẫn ở thể lỏng trong điều kiện tiêu chuẩn. Ngược lại, H<sub>2</sub>S tồn tại ở dạng khí cùng ở trong những điều kiện này. Nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 4 độ Celcius và nhờ vào đó mà băng đá có thể nổi lên trên mặt nước; hiện tượng này được giải thích nhờ vào liên kết cầu nối hiđrô.
Liên kết hiđrô
== Các tính chất hóa lý của nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
Cấu tạo của [[phân tử]] nước tạo nên các liên kết hiđrô giữa các phân tử là cơ sở cho nhiều tính chất của nước. Cho đến nay một số tính chất của nước vẫn còn là câu đố cho các nhà nghiên cứu mặc dù nước đã được nghiên cứu từ lâu.
[[Nhiệt độ nóng chảy]] và [[Nhiệt độ bay hơi|nhiệt độ sôi]] của nước đã được [[Anders Celsius]] dùng làm hai điểm mốc cho [[Độ Celsius|độ bách phân Celcius]]. Cụ thể, nhiệt độ đóng băng của nước là 0 độ Celcius, còn nhiệt độ sôi (760 mm Hg) bằng 100 độ Celcius. Nước đóng băng được gọi là '''nước đá'''. Nước đã [[Bay hơi|hóa hơi]] được gọi là '''hơi nước'''. Nước có nhiệt độ sôi tương đối cao nhờ liên kết hiđrô.
Dưới áp suất bình thường nước có khối lượng riêng (tỷ trọng) cao nhất là ở 4 °C: 1 [[Gam|g]]/[[Xentimét|cm]]³ đó là vì nước vẫn tiếp tục giãn nở khi nhiệt độ giảm xuống dưới 4 °C. Điều này không được quan sát ở bất kỳ một chất nào khác. Điều này có nghĩa là: Với nhiệt độ trên 4 °C, nước có đặc tính giống mọi vật khác là nóng nở, lạnh co; nhưng với nhiệt độ dưới 4 °C, nước lại lạnh nở, nóng co. Do hình thể đặc biệt của phân tử nước (với góc liên kết 104,45°), khi bị làm lạnh các phân tử phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở. Vì vậy mà tỉ trọng của nước đá nhẹ hơn nước thể lỏng.<sup>[[Nước#cite%20note-5|[5]]]</sup>
Khi đông lạnh dưới 4 °C, các phân tử nước phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở.
Nước là một dung môi tốt nhờ vào tính lưỡng cực. Các hợp chất phân cực hoặc có tính ion như [[axít]], [[rượu]] và [[muối]] đều dễ tan trong nước. Tính hòa tan của nước đóng vai trò rất quan trọng trong sinh học vì nhiều phản ứng hóa sinh chỉ xảy ra trong dung dịch nước.
Nước tinh khiết không dẫn điện. Mặc dù vậy, do có tính hòa tan tốt, nước hay có tạp chất pha lẫn, thường là các [[muối]], tạo ra các ion tự do trong dung dịch nước cho phép dòng điện chạy qua.
Về mặt hóa học, nước là một chất lưỡng tính, có thể phản ứng như một, có thể hiểu đơn giản khi một oxit axit hoặc một oxit bazơ tác dụng với nước sẽ tạo ra dung dịch [[
: HCl + H<sub>2</sub>O ↔ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>
Với ammoniac nước lại phản ứng như một axit:
: NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
== Sản xuất nước[sửa | sửa mã nguồn] ==
=== Trong công nghiệp[sửa | sửa mã nguồn] ===
Trong công nghiệp, nước có thể hóa lỏng bằng cách làm tan băng đá, hoặc lọc từ nước biển và các nguồn nước không tinh khiết bằng các phương pháp khác nhau như lọc, chiết, tách, chưng cất, bay hơi,... có sự kết hợp của ngưng tụ.
=== Trong phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn] ===
Người ta có thể cho oxit axit tác dụng với oxit bazơ hoặc ngược lại để tạo ra muối và nước. Tuy vậy chúng tạo ra liều lượng rất hạn chế.
VD:
Chủ yếu người ta dùng cách cho
== Nước trong đời sống[sửa | sửa mã nguồn] ==
Cuộc sống trên [[Trái Đất]] bắt nguồn từ trong nước. Tất cả các sự sống trên Trái Đất đều phụ thuộc vào nước và [[vòng tuần hoàn nước]].
Nước có ảnh hưởng quyết định đến [[khí hậu]] và là nguyên nhân tạo ra [[thời tiết]]. Năng lượng mặt trời sưởi ấm không đồng đều các đại dương đã tạo nên các dòng [[hải lưu]] trên toàn cầu. Dòng hải lưu [[Hải lưu Gulf Stream|Gulf Stream]] vận chuyển nước ấm từ vùng Vịnh Mexico đến Bắc [[Đại Tây Dương]]
Nước là thành phần quan trọng của các [[tế bào]] sinh học và là môi trường của các quá trình sinh hóa cơ bản như [[quang hợp]].
Hàng 170 ⟶ 377:
Nước được sử dụng trong công nghiệp từ lâu như là nguồn nhiên liệu (cối xay nước, máy hơi nước, nhà máy thủy điện), Như là chất trao đổi nhiệt.
Nhà triết học người [[Hy Lạp]] [[Empedocles]] đã coi nước là một trong bốn nguồn gốc tạo ra vật chất (bên cạnh [[lửa]], [[đất]] và [[
Với tình trạng ô nhiễm ngày một nặng và dân số ngày càng tăng, nước sạch dự báo sẽ sớm trở thành một thứ tài nguyên quý giá không kém dầu mỏ trong thế kỷ trước. Nhưng không như dầu mỏ có thể thay thế bằng các loại nhiên liệu khác như [[điện]], nhiên liệu sinh học, [[
== Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn] ==
* [[Chiến tranh nước]]
* [[Nước uống]]
* [[Nước ngọt]]
== Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn] ==
* OA Jones, JN Lester and N Voulvoulis, Pharmaceuticals: a threat to drinking water? ''TRENDS in Biotechnology'' 23(4): 163, 2005
* Franks, F (Ed), Water, A comprehensive treatise, Plenum Press, New York, 1972-1982
* PH Gleick and associates, The World's Water: The Biennial Report on Freshwater Resources. Island Press, Washington, D.C. (published every two years, beginning in 1998.)
* Marks, William E., The Holy Order of Water: Healing Earth's Waters and Ourselves. Bell Pond Books (a div. of Steiner Books), Great Barrington, MA, November 2001 [ISBN 0-88010-483-X]
* Debenedetti, P. G., and Stanley, H. E.; "Supercooled and Glassy Water", ''Physics Today'' '''56''' (6), p.
=== Nước như một nguồn tài nguyên tự nhiên[sửa | sửa mã nguồn] ===
* Anderson (1991). ''Water Rights: Scarce Resource Allocation, Bureaucracy, and the Environment''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/0884103900|0884103900]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Anderson&rft.aulast=Anderson&rft.btitle=Water+Rights%3A+Scarce+Resource+Allocation%2C+Bureaucracy%2C+and+the+Environment&rft.date=1991&rft.genre=book&rft.isbn=0884103900&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Maude Barlow, Tony Clarke (2003). ''Blue Gold: The Fight to Stop the Corporate Theft of the World's Water''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/1565848136|1565848136]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Maude+Barlow%2C+Tony+Clarke&rft.aulast=Maude+Barlow%2C+Tony+Clarke&rft.btitle=Blue+Gold%3A+The+Fight+to+Stop+the+Corporate+Theft+of+the+World%27s+Water&rft.date=2003&rft.genre=book&rft.isbn=1565848136&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Gleick, Peter H. ''The World's Water: The Biennial Report on Freshwater Resources''. Washington: Island Press. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/1559637927|1559637927]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Gleick%2C+Peter+H.&rft.aufirst=Peter+H.&rft.aulast=Gleick&rft.btitle=The+World%27s+Water%3A+The+Biennial+Report+on+Freshwater+Resources&rft.genre=book&rft.isbn=1559637927&rft.place=Washington&rft.pub=Island+Press&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Miriam R. Lowi (1995). ''Water and Power: The Politics of a Scarce Resource in the Jordan River Basin''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/0521431646|0521431646]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Miriam+R.+Lowi&rft.aulast=Miriam+R.+Lowi&rft.btitle=Water+and+Power%3A+The+Politics+of+a+Scarce+Resource+in+the+Jordan+River+Basin&rft.date=1995&rft.genre=book&rft.isbn=0521431646&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span> (Cambridge Middle East Library)
* William E. Marks (2001). ''The Holy Order of Water: Healing Earths Waters and Ourselves''.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=William+E.+Marks&rft.aulast=William+E.+Marks&rft.btitle=The+Holy+Order+of+Water%3A+Healing+Earths+Waters+and+Ourselves&rft.date=2001&rft.genre=book&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Postel, Sandra (1997, second edition). ''Last Oasis: Facing Water Scarcity''. New York: Norton Press. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/0393034283|0393034283]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Postel%2C+Sandra&rft.aufirst=Sandra&rft.aulast=Postel&rft.btitle=Last+Oasis%3A+Facing+Water+Scarcity&rft.date=1997%2C+second+edition&rft.genre=book&rft.isbn=0393034283&rft.place=New+York&rft.pub=Norton+Press&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span> Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: <code>|date=</code> (trợ giúp)
* Reisner, Marc (1993). ''Cadillac Desert: The American West and Its Disappearing Water''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/0670199273|0670199273]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Reisner%2C+Marc&rft.aufirst=Marc&rft.aulast=Reisner&rft.btitle=Cadillac+Desert%3A+The+American+West+and+Its+Disappearing+Water&rft.date=1993&rft.genre=book&rft.isbn=0670199273&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Vandana Shiva (2002). ''Water Wars: Privatization, Pollution, and Profit''. London: Pluto Press [u.a.] [[ISBN]] [[Đặc biệt:Nguồn sách/0-7453-1837-1|0-7453-1837-1]]. [[OCLC]] 231955339.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Vandana+Shiva&rft.aulast=Vandana+Shiva&rft.btitle=Water+Wars%3A+Privatization%2C+Pollution%2C+and+Profit&rft.date=2002&rft.genre=book&rft.isbn=0-7453-1837-1&rft.place=London&rft.pub=Pluto+Press+%5Bu.a.%5D&rft_id=info%3Aoclcnum%2F231955339&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Anita Roddick và đồng nghiệp (2004). ''Troubled Water: Saints, Sinners, Truth And Lies About The Global Water Crisis''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/095439593X|095439593X]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Anita+Roddick&rft.aulast=Anita+Roddick&rft.btitle=Troubled+Water%3A+Saints%2C+Sinners%2C+Truth+And+Lies+About+The+Global+Water+Crisis&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.isbn=095439593X&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Marq de Villiers (2003, revised edition). ''Water: The Fate of Our Most Precious Resource''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/0618030093|0618030093]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Marq+de+Villiers&rft.aulast=Marq+de+Villiers&rft.btitle=Water%3A+The+Fate+of+Our+Most+Precious+Resource&rft.date=2003%2C+revised+edition&rft.genre=book&rft.isbn=0618030093&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span> Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: <code>|date=</code> (trợ giúp)
* Diane Raines Ward (2002). ''Water Wars: Drought, Flood, Folly and the Politics of Thirst''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/1573222291|1573222291]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Diane+Raines+Ward&rft.aulast=Diane+Raines+Ward&rft.btitle=Water+Wars%3A+Drought%2C+Flood%2C+Folly+and+the+Politics+of+Thirst&rft.date=2002&rft.genre=book&rft.isbn=1573222291&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
* Worster, Donald (1992). ''Rivers of Empire: Water, Aridity, and the Growth of the American West''. [[ISBN]] [[%C4%90%E1%BA%B7c%20bi%E1%BB%87t%3ANgu%E1%BB%93n%20s%C3%A1ch/039451680X|039451680X]].<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fvi.wikipedia.org%3AN%C6%B0%E1%BB%9Bc&rft.au=Worster%2C+Donald&rft.aufirst=Donald&rft.aulast=Worster&rft.btitle=Rivers+of+Empire%3A+Water%2C+Aridity%2C+and+the+Growth+of+the+American+West&rft.date=1992&rft.genre=book&rft.isbn=039451680X&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"></span>
== Chú thích[sửa | sửa mã nguồn] ==
# '''[[Nước#cite%20ref-1|^]]''' Definition of Hydrol Merriam-Webster
# ^ [[Nước#cite%20ref-VSMOW%202-0|<sup>'''''a'''''</sup>]] [[Nước#cite%20ref-VSMOW%202-1|<sup>'''''ă'''''</sup>]] Vienna Standard Mean Ocean Water (VSMOW), used for calibration, melts at 273.1500089(10) K (0.000089(10) °C, and boils at 373.1339 K (99.9839 °C). Other isotopic compositions melt or boil at slightly different temperatures.
# ^ [[Nước#cite%20ref-chemister%203-0|<sup>'''''a'''''</sup>]] [[Nước#cite%20ref-chemister%203-1|<sup>'''''ă'''''</sup>]] <nowiki>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1</nowiki>
# '''[[Nước#cite%20ref-engtb%204-0|^]]''' Thermal Conductivity of some common Materials. Engineeringtoolbox.com. Truy cập 2011-11-22
# '''[[Nước#cite%20ref-5|^]]''' The Expansion of Water Upon Freezing hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
{{Tham khảo}}
== Liên kết ngoài ==
| |||