Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Số nguyên tử”

Sau cái chết của Moseley năm 1915, số nguyên tử của tất cả các nguyên tố đã biết từ hydro đến uranium (''Z'' = 92) đã được kiểm tra bằng phương pháp của ông. Có bảy nguyên tố (với ''Z'' < 92) không được tìm thấy và do đó được xác định là vẫn chưa được khám phá, tương ứng với các số nguyên tử 43, 61, 72, 75, 85, 87 và 91. <ref>[[Eric Scerri]], ''A tale of seven elements,'' (Oxford University Press 2013) {{ISBN|978-0-19-539131-2}}, p.47</ref> Từ 1918 đến 1947, tất cả bảy nguyên tố còn thiếu này đã được phát hiện. <ref>Scerri chaps. 3–9 (one chapter per element)</ref> Vào thời điểm này, bốn nguyên tố vượt quá urani đầu tiên cũng đã được phát hiện, do đó bảng tuần hoàn đã hoàn thành không có khoảng trống tính đến nguyên tố curium ( ''Z'' = 96).

Năm 1915, lý do điện tích hạt nhân tính bằng đơn vị ''Z'', hiện được công nhận là giống với số nguyên tố, không được hiểu rõ. Một ý tưởng cũ được gọi là giả thuyết của Prout đã đưa ra giả thuyết rằng các nguyên tố đều được tạo thành từ dư lượng (hoặc "nguyên mẫu") của nguyên tố hydro nhẹ nhất, trong mô hình Bohr-Rutherford có một electron và điện tích hạt nhân. Tuy nhiên, ngay từ năm 1907, Rutherford và [[Thomas Royds]] đã chỉ ra rằng các hạt alpha, có điện tích +2, là hạt nhân của các nguyên tử heli, có khối lượng gấp bốn lần hydro, không phải hai lần. Nếu giả thuyết của Prout là đúng, một cái gì đó phải trung hòa một phần điện tích của hạt nhân hydro có trong hạt nhân của các nguyên tử nặng hơn.

Năm 1917, Rutherford đã thành công trong việc tạo ra hạt nhân hydro từ [[phản ứng hạt nhân]] giữa các hạt alpha và khí nitơ, <ref>[http://www.nzhistory.net.nz/people/ernest-rutherford Ernest Rutherford | NZHistory.net.nz, New Zealand history online]. Nzhistory.net.nz (19 October 1937). Retrieved on 2011-01-26.</ref> và tin rằng ông đã chứng minh định luật Prout. Ông đã gọi các hạt nhân hạt nhân nặng mới là proton vào năm 1920 (tên thay thế là prouton và prototype). Người ta đã thấy rõ ngay từ công trình của Moseley rằng hạt nhân của các nguyên tử nặng có khối lượng lớn hơn gấp đôi so với dự kiến của chúng được tạo ra từ hạt nhân [[Hiđro|hydro]], và do đó cần có một giả thuyết về sự trung hòa của các [[proton]] dư thừa được cho là hiện diện trong tất cả các hạt nhân nặng. Một hạt nhân heli được cho là bao gồm bốn proton cộng với hai "electron hạt nhân" (các electron liên kết bên trong hạt nhân) để cân bằng hai điện tích dương. Ở đầu kia của bảng tuần hoàn, một hạt nhân vàng có khối lượng gấp 197 lần hydro được cho là chứa 118 electron hạt nhân trong hạt nhân để mang lại cho nó một điện tích còn lại +79, phù hợp với số nguyên tử của nó.

Tất cả các lý luận về các electron hạt nhân đã kết thúc với [[khám phá ra neutron]] của [[James Chadwick]] vào năm 1932. Một nguyên tử vàng hiện được coi là chứa 118 neutron chứ không phải 118 electron hạt nhân, và điện tích dương của nó giờ được nhận ra là hoàn toàn đến từ tổng số 79 proton của nó. Do đó, sau năm 1932, số nguyên tử ''Z'' của một nguyên tố cũng được nhận ra là giống hệt với [[Số nguyên tử|số proton]] của hạt nhân.

Mỗi nguyên tố có một tập hợp các tính chất hóa học cụ thể là kết quả của số lượng electron có trong nguyên tử trung tính, đó là ''Z'' (số nguyên tử). [[Cấu hình electron|Cấu hình]] của các electron này tuân theo các nguyên tắc của [[cơ học lượng tử]] . Số lượng electron trong [[Vỏ điện tử|vỏ electron]] của mỗi nguyên tố, đặc biệt là [[Vỏ điện tử|vỏ hóa trị]] ngoài cùng, là yếu tố chính trong việc xác định hành vi [[liên kết hóa học]] của nó. Do đó, chỉ riêng số nguyên tử mới xác định tính chất hóa học của một nguyên tố; và chính vì lý do này mà một nguyên tố có thể được định nghĩa là bao gồm ''bất kỳ'' hỗn hợp nguyên tử nào có số nguyên tử cho trước.