Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hydro iodide”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n Hoa112008 đã đổi Hidro iotua thành Hiđro iotua |
Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động |
||
Dòng 103:
::4 HI + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + 2 I<sub>2</sub>
::HI + I<sub>2</sub> → HI<sub>3</sub>
[[HI<sub>3</sub>]] có màu nâu sậm, do vậy, sản phẩm này của HI thường có màu nâu sậm.
* Giống như [[Axit bromhydric|HBr]] và [[Axit clohydric|HCl]], HI cũng cho phản ứng cộng với [[anken]]
::HI + H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub> → H<sub>3</sub>CCH<sub>2</sub>I
HI là axit mạnh. Do đó nó có tính chất của axit mạnh. Tính axit của HI tương tự như HBr. Muối iotua là muối của axit HI. Đa số muối iotua dễ tan trong nước trừ một số không tan và có màu đặc trưng. Vd: [[AgI]] có màu vàng đậm, [[PbI<sub>2</sub>]] có màu vàng.
Khi cho dung dịch muối iotua tác dụng với clo, brom thì ion iotua bị oxi hóa theo phương trình sau:
2NaI + Br<sub>2</sub> ->
Do muối của [[bạc]] với iot nói riêng và các [[halogen]] [trừ [[Flo]]] khác nói chung đều không tan và có màu đặc trưng nên các muối tan của bạc được dùng để nhận biết các hợp chất của [[halogen]]: [[AgCl]] màu trắng, [[AgBr]] màu vàng nhạt, [[AgI]] màu vàng đậm.
HI được sử dụng trong hóa hữu cơ để biển đổi [[ancol|ancol bậc 1]] thành [[Dẫn xuất halogen]]. Phản ứng này là [[Phản ứng thế SN2|phản ứng thế S<sub>N</sub>2]], trong đó các ion iođua thay thế nhóm hydroxyl "linh động" (nước). HI phản ứng tốt hơn hydro halogenua khác bởi vì các ion [[iốt]] là một tác nhân [[nucleophin]] mạnh hơn nhiều hơn [[brôm|brom]] hoặc [[clo]], do đó, phản ứng có thể xảy ra mạnh mà không cần nhiệt độ cao. Phản ứng này cũng xảy ra đối với rượu bậc 2 và bậc 3, nhưng là phản ứng thế S<sub>N</sub>1.
| |||