Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Electron độc thân”

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n replaced: : → : using AWB
Không có tóm lược sửa đổi
Dòng 1:
[[Tập tin:Periodic_Table_with_unpaired_electrons.svg|phải|nhỏ|Các nguyên tố được tô màu trong hình có êlectrôn độc thân.]]
[[Tập tin:Radical.svg|nhỏ|Gốc tự do tạo thành phản ứng đóng vòng (cyclization).]]
'''Êlectrôn độc thân''' ([[Anh văn|tiếng Anh]]: ''unpaired electron''), còn gọi là '''điện tử không thành đôi''', là [[Electron|êlectrôn]] đứng một mình trong [[orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]], mà không hình thành cặp êlectrôn. Vì êlectrôn dạng cặp ổn định hơn, nên êlectrôn độc thân tương đối hiếm thấy trong [[hóa học|hoá học]], và [[nguyên tử]] có sẵn các êlectrôn độc thân thì dễ tham gia phản ứng. Trong [[Hóa hữu cơ|hoá học hữu cơ]], êlectrôn độc thân thường có ở các [[gốc tự do]], từ đó có thể giải thích nhiều [[phản ứng hóa học|phản ứng hoá học]].
 
Gốc tự do có êlectrôn độc thân thường có ở [[Orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]] '''d''' và '''f''', vì hai loại quỹ đạo nguyên tử này ít định hướng, do đó êlectrôn độc thân không thể hình thành hiệu quả phân tử [[dime]] ổn định.<ref>{{cite book|title=Periodicity and the s- and p-Block Elements|author=N. C. Norman|year=1997|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-855961-5|page=43}}</ref>