Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Định luật Boyle-Mariotte”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Không có tóm lược sửa đổi
Không có tóm lược sửa đổi
Dòng 1:
[[File:Boyles_Law_animated.gif|liên_kết=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Boyles_Law_animated.gif|nhỏ|Một hoạt hình cho thấy mối quan hệ giữa áp suất và thể tích khi khối lượng và nhiệt độ là không đổi.]]
'''Định luật Boyle-Mariotte,''' (đôi khi được gọi là '''Định luật Boyle''' hay '''Định luật Mariotte''' (đặc biệt là ở Pháp), là một [[Định luật khí|định luật]] về khí lý tưởng, mô tả hiện tượng áp lựcsuất khối khí tăng khi thể tích khối khí giảm. Định luật đượcMột phát biểu nhưhiện sauđại của định luật Boyle-Mariotte là:
{{quotation|Với 1 lượng [[khí lý tưởng]] n không đổi ở [[nhiệt độ]] T không đổi thì [[áp suất]] p tỷ lệ nghịch [[thể tích]] V.}}
<blockquote>
Áp suất tuyệt đối gây ra bởi một khối lượng khí lý tưởng đã cho thì tỉ lệ nghịch với thể tích mà nó chiếm giữ nếu [[nhiệt độ]] và [[Lượng chất|lượng khí]] là không đổi trong một [[hệ thống kín]].<ref>Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: [[McGraw-Hill]]</ref><ref name="levine_1">Levine, Ira. N. (1978), p. 12 gives the original definition.</ref>
</blockquote>
 
Về mặt toán học, định luật Boyle-Mariotte có thể biểu diễn như sau:
 
{|
<math>p \sim \frac{1}{V}</math> hay <math>pV = k</math>
|-
| style="padding: 0.2em 0.4em;" | <math>P \propto \frac{1}{V}</math>
| style="padding: 0.2em 0.4em;" | Áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích
|}
 
hay
 
{|
|-
| style="padding: 0.2em 0.4em;" | <math> PV = k</math>
| style="padding: 0.2em 0.4em;" | Áp suất nhân với thể tích thì bằng một hằng số <math>k</math> nào đó
|}
 
với:
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Định_luật_Boyle-Mariotte”