Khác biệt giữa các bản “Ngọn lửa”

AlphamaEditor, thêm/xóa ref, Executed time: 00:00:02.9368593 using AWB
(AlphamaEditor, thêm/xóa ref, Executed time: 00:00:02.9368593 using AWB)
{{Use dmy dates|date=tháng 3 năm 2020}}
[[FileTập tin:DancingFlames.jpg|thumb|Bốc cháy với [[than]]]]
'''Bốc cháy''' ([[Tiếng Anh]]: ''flame'') là phần [[khí]] có thể [[Phổ nhìn thấy được|nhìn thấy được]]. Nó được gây ra bởi một [[Phản ứng hóa học|phản ứng]] [[Quá trình tỏa nhiệt|tỏa nhiệt]] rất cao diễn ra trong một khu vực mỏng.<ref>{{citechú bookthích sách|last=Law|first=C. K.|title=Combustion physics|publisher=Cambridge University Press|location=Cambridge, England|year=2006|page=300|chapter=Laminar premixed flames|isbn=0-521-87052-6|url=https://books.google.com/books?id=vWgJvKMXwQ8C&pg=RA300}}</ref> Ngọn lửa rất nóng đủ nóng để có các thành phần khí điện li có mật độ đủ để được coi là [[Plasma|li tử thể]].{{citation needed|date=tháng 11 năm 2018}}
==Cơ chế==
[[FileTập tin:Anatomy of a candle flame.svg|thumb|Vùng khí hậu trong nến bốc lửa]]
Màu sắc và nhiệt độ của ngọn lửa phụ thuộc vào loại [[nhiên liệu]] liên quan đến quá trình đốt cháy, ví dụ như khi [[bật lửa]] được giữ vào [[Nến|ngọn nến]]. Nhiệt áp dụng làm cho nhiên liệu [[phân tử]] trong [[Parafin|sáp nến]] [[Hóa hơi|bốc hơi]] (Nếu quá trình này xảy ra trong môi trường trơ mà không có [[chất oxy hóa]], nó được gọi là [[chưng khô]]). Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Ở trạng thái này, sau đó họ có thể dễ dàng phản ứng với [[oxy]] trong [[không khí]], tạo ra đủ [[nhiệt]] trong phản ứng tỏa nhiệt tiếp theo để làm bay hơi thêm nhiên liệu, do đó duy trì ngọn lửa nhất quán. Nhiệt độ cao của ngọn lửa làm cho các phân tử nhiên liệu bốc hơi [[Phân hủy hóa học|phân hủy]], tạo thành các sản phẩm đốt không hoàn chỉnh khác nhau và [[gốc tự do]], và các sản phẩm này sau đó phản ứng với nhau và với [[chất oxy hóa]] liên quan đến phản ứng.<ref>{{Citation|title=What Is Fire?|url=https://www.youtube.com/watch?v=tMDKeBaLWDw|language=en|access-dateaccessdate =2019-11- ngày 27 tháng 11 năm 2019}}</ref> Phần cao hơn là hơi nước, kết quả cuối cùng của quá trình đốt cháy; Phần màu vàng ở giữa là [[bồ hóng]]; Xuống ngay bên cạnh cây nến bấc là sáp chưa cháy. Không đủ [[năng lượng]] trong bốc cháy sẽ [[Trạng thái kích thích|kích thích]] [[electron]] trong một số chất trung gian phản ứng nhất thời như [[Metylidyn]] (CH) và [[đicacbon]] (C<sub>2</sub>), dẫn đến sự phát xạ [[ánh sáng]] có thể nhìn thấy vì các chất này giải phóng năng lượng dư thừa của chúng (xem phổ dưới đây để được giải thích về loài gốc cụ thể nào tạo ra màu sắc cụ thể nào). Khi nhiệt độ cháy của ngọn lửa tăng (nếu ngọn lửa chứa các hạt nhỏ [[Bồ hóng|carbon không cháy]] hoặc vật liệu khác), thì năng lượng trung bình của [[bức xạ điện từ]] được tạo ra bởi ngọn lửa (xem [[vật đen]]).<ref>{{cite journal
| last = Kirshenbaum
| first = A. D.
}}</ref>
 
[[Động học hóa học]] xảy ra trong ngọn lửa rất phức tạp và thường liên quan đến một số lượng lớn [[phản ứng hóa học]] và các loài trung gian, hầu hết là [[gốc tự do]]. Ví dụ, sơ đồ động học hóa học nổi tiếng, GRI-Mech,<ref name="genchem.chem.wisc.edu">{{citechú thích web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate =2008-08- ngày 20 tháng 8 năm 2008 |title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref> sử dụng 53 loài và 325 phản ứng cơ bản để mô tả quá trình đốt khí sinh học.<ref>{{cite web|urlname=http://"genchem.chem.wisc.edu"/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080820080559/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm|archivedate=2008-08-20|title=Reaction of Chlorine with Hydrogen}}</ref>
 
Có nhiều phương pháp khác nhau để phân phối các thành phần cần thiết của quá trình đốt thành ngọn lửa. Trong ''ngọn lửa khuếch tán'' (diffusion flame), oxy và nhiên liệu khuếch tán vào nhau; ngọn lửa xảy ra nơi họ gặp nhau. Trong ''ngọn lửa trộn sẵn'' (premixed flame), oxy và nhiên liệu được trộn sẵn trước đó, dẫn đến một loại ngọn lửa khác.
 
Nến bốc cháy (một ngọn lửa khuếch tán) hoạt động thông qua [[bay hơi]] của nhiên liệu bốc lên trong một [[dòng chảy tầng]] của khí nóng, sau đó trộn lẫn với oxy và lửa xung quanh.<ref name=temp>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=Q7Pb2wXV2woC&pg=PA4 |pages=2–4 |title=The analysis of burned human remains |author1=Christopher W. Schmidt |author2=Steve A. Symes |publisher=Academic Press |year=2008 |isbn=0-12-372510-0}}</ref><ref>{{citechú bookthích sách|url=https://books.google.com/books?id=hadB8msSl1EC&pg=PA172|page=172|title=Combustion Phenomena: Selected Mechanisms of Flame Formation, Propagation and Extinction|author1=Jozef Jarosinski|author2=Bernard Veyssiere|publisher=CRC Press|year=2009|isbn=0-8493-8408-7}}</ref>
==Bốc cháy nhiệt hạch==
Ngọn lửa không cần phải được điều khiển chỉ bằng cách giải phóng năng lượng hóa học. Trong các ngôi sao, mặt trận đốt cháy cận âm được điều khiển bằng cách đốt các hạt nhân nhẹ (như [[carbon]] hoặc [[heli]]) thành hạt nhân nặng (lên đến nhóm sắt) lan truyền như ngọn lửa. Điều này rất quan trọng trong một số mô hình của [[siêu tân tinh loại Ia]]. Trong bốc cháy nhiệt hạch, dẫn nhiệt chiếm ưu thế trên sự khuếch tán của loài, do đó tốc độ và độ dày của ngọn lửa được xác định bởi sự giải phóng [[Năng lượng hợp hạch|năng lượng nhiệt hạch]] và [[độ dẫn nhiệt]] (thường ở dạng các electron thoái hóa).<ref>F. X. Timmes and S. E. Woosley [http://adsabs.harvard.edu/abs/1992ApJ...396..649T The conductive propagation of nuclear flames. I – Degenerate C + O and O + NE + MG white dwarfs]</ref>
* [http://techportal.eere.energy.gov/technology.do/techID=147 Khí thải cực thấp phát ra xoáy thấp]
* [https://web.archive.org/web/20170831225214/http://avgminds.com/what-different-colors-of-fire-exist/ 7 sắc thái của lửa]
* {{citechú thích web|last=Licence|first=Peter|title=Bốc cháy màu sắc|url=http://www.periodicvideos.com/videos/feature_colour_flames.htm|work=[[The Periodic Table of Videos]]|publisher=[[Đại học Nottingham]]}}
 
{{Lửa}}