Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Magnesi hydroxide”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n đã thêm Thể loại:Hiđrôxít dùng HotCat |
n clean up, General fixes, replaced: → (13) |
||
Dòng 46:
| 0,004{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (100{{nbsp}}°C)
}}
| SolubilityProduct =
| RefractIndex = 1,559<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| MagSus = −22,1·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
Dòng 89:
| OtherAnions = [[Magie oxit]]
| OtherCations = {{ubl
}}
}}
Dòng 100:
== Điều chế ==
Kết hợp dung dịch muối magiê với nước gây ra [[kết tủa]] Mg(OH)<sub>2</sub> thể rắn:
: Mg<sup>2+</sup>
Ở quy mô thương mại, Mg(OH)<sub>2</sub> được sản xuất bằng cách xử lý nước biển với [[canxi hydroxit]] (Ca(OH)<sub>2</sub>). 600{{Khoảng cách}}m<sup>3</sup> nước biển sản xuất được khoảng một tấn Mg(OH)<sub>2</sub>. Ca(OH)<sub>2</sub> dễ hòa tan hơn so với Mg(OH)<sub>2</sub>, nên magiê hydroxit kết tủa thành chất rắn:<ref name="ullmann">{{Ullmann|title=Magnesium Compounds|author1=Margarete Seeger|author2=Walter Otto|author3=Wilhelm Flick|author4=Friedrich Bickelhaupt|author5=Otto S. Akkerman|doi=10.1002/14356007.a15_595.pub2}}</ref>
: Mg<sup>2+</sup>
==Ứng dụng==
Dòng 112:
{{sơ khai hóa học}}
[[Thể loại:Bazơ]]
[[Thể loại:Hợp chất magie]]
| |||