Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Dichlor monoxide”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Sửa lỗi |
n clean up, General fixes, replaced: → (3) |
||
Dòng 81:
Điclo oxit hòa tan rất nhiều trong nước<ref>{{cite journal|last=Davis|first=D. S.|title=Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water|journal=Industrial & Engineering Chemistry|year=1942|volume=34|issue=5|pages=624–624|doi=10.1021/ie50389a021}}</ref>, nơi nó tồn tại trong trạng thái cân bằng với HClO. Tốc độ thủy phân chậm đủ để cho phép chiết Cl<sub>2</sub>O với dung môi hữu cơ như [[Cacbon tetraclorua|CCl<sub>4</sub>]], nhưng hằng số cân bằng cuối cùng lại tạo thuận lợi cho sự hình thành axit hypoclorơ:<ref>{{chú thích sách|last1=Aylett|first1=founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J.|title=Inorganic chemistry|date=2001|publisher=Academic Press, W. de Gruyter.|location=San Diego, Calif.: Berlin|isbn=9780123526519|page=442|edition=1st English ed., [edited] by Nils Wiberg.}}</ref>
:2 HOCl ⇌ Cl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
Mặc dù vậy, người ta cho rằng điclo oxit có thể là những loài hoạt động trong các phản ứng của HClO với các olefin và các hợp chất thơm<ref name=Swain>{{cite journal|last=Swain|first=C. Gardner|author2=Crist, DeLanson R.|title=Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+|journal=Journal of the American Chemical Society|date=ngày 1 tháng 5 năm 1972|volume=94|issue=9|pages=3195–3200|doi=10.1021/ja00764a050}}</ref><ref name=Sivey>{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=McCullough, Corey E. |author3=Roberts, A. Lynn |title=Chlorine Monoxide (Cl<sub>2</sub>O) and Molecular Chlorine (Cl<sub>2</sub>) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 tháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3357–3362|doi=10.1021/es9038903}}</ref>, cũng như trong việc clo hóa nước uống<ref>{{cite journal|last=Powell|first=Steven C.|title=The active species in drinking water chlorination: the case for Cl<sub>2</sub>O|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 tháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3203–3203|doi=10.1021/es100800t}}</ref>.
===Với các hợp chất vô cơ===
Điclo oxit phản ứng với các halogenua kim loại, với sự mất Cl<sub>2</sub>, tạo ra oxyhalua bất thường:
:VOCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub>O → VO<sub>2</sub>Cl + 2Cl<sub>2</sub>
Dòng 105:
===Đặc tính nổ===
Điclo oxit là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. Sự pha trộn [[nhiệt độ phòng]] với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl<sub>2</sub>O. mà giới hạn nổ tối thiểu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh. Nung nóng trên 120 °C, hoặc tốc độ gia nhiệt nhanh ở nhiệt độ thấp cũng có vẻ như dẫn đến nổ.
==Tham khảo==
| |||