Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Hóa vô cơ”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 1:
{{chú thích trong bài}}
{{1000 bài cơ bản}}
[[Tập tin:Inorganic-montage.png|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Inorganic-montage.png|phải|nhỏ|'''Các hợp chất vô cơ cho thấy sự đa dạng phong phú:''' '''A:''' [[Điboran|Diborane]] có tính năng [[Liên kết tam nhị|liên kết bất thường]]
'''B:''' [[Xesi clorua|Caesium clorua]] có [[cấu trúc tinh thể]] nguyên mẫu
'''C:''' [[ Cyclopentadienyliron dicarbonyl dimer|Fp <sub>2</sub>]] là một phức hợp nội [[Hóa học cơ kim|tạng]] '''D:''' [[ Polydimethylsiloxan|Silicone]] sử dụng phạm vi từ [[ Cấy vú|cấy ghép vú]] đến [[ Putty ngớ ngẩn|Silly Putty]]
'''E:''' [[ Chất xúc tác của Grubbs|Chất xúc tác của Grubbs]] đã giành [[Giải Nobel hóa học|giải thưởng Nobel năm 2005]] cho [[Robert H. Grubbs|người phát hiện ra nó]] '''F:''' [[Zeolit|Zeolite]] tìm thấy sử dụng rộng rãi như [[sàng phân tử]]
'''G:''' [[Đồng(II) axetat|Đồng (II) axetat]] gây ngạc nhiên cho các [[Hóa học lý thuyết|nhà lý thuyết]] với [[Nghịch từ|tính nghịch từ]] của nó]]
'''Hóa vô cơ''' liên quan đến [[Tổng hợp hóa học|tổng hợp]] và hành vi của [[Hóa học cơ kim|các]] hợp chất [[Hợp chất vô cơ|vô cơ]] và [[Hóa học cơ kim|cơ kim]]. Lĩnh vực này bao gồm tất cả [[Hợp chất|các hợp chất hóa học]] ngoại trừ vô số các [[hợp chất hữu cơ]] (hợp chất dựa trên carbon, thường chứa liên kết CH), là các đối tượng của [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] . Sự khác biệt giữa hai ngành không phải là tuyệt đối, vì có nhiều sự chồng chéo trong phân ngành [[hóa học cơ kim]]. Nó có ứng dụng trong mọi khía cạnh của ngành hóa chất, bao gồm [[xúc tác]], [[khoa học vật liệu]], [[chất màu]], [[chất hoạt động bề mặt]], [[ lớp áo|lớp phủ]], [[Dược phẩm|thuốc]], [[nhiên liệu]] và [[nông nghiệp]] . <ref>{{Chú thích web|url=http://portal.acs.org/portal/acs/corg/content?_nfpb=true&_pageLabel=PP_ARTICLEMAIN&node_id=1188&content_id=CTP_003393&use_sec=true&sec_url_var=region1&__uuid=2fe23bbd-4dcd-4087-b35c-3a886576a618|tựa đề=Careers in Chemistry: Inorganic Chemistry|nhà xuất bản=American Chemical Society|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20121029023510/http://portal.acs.org/portal/acs/corg/content?_nfpb=true|ngày lưu trữ=2012-10-29}}</ref>
== Khái niệm chính ==
[[Tập tin:Potassium-oxide-3D-vdW.png|liên_kết=https://vi.wikipedia.org/wiki/T%E1%BA%ADp%20tin:Potassium-oxide-3D-vdW.png|trái|nhỏ|Cấu trúc của khung ion trong [[kali oxit]], K <sub>2</sub> O]]
Nhiều [[hợp chất vô cơ]] là [[ Hợp chất ion|các hợp chất ion]], bao gồm các [[Ion|cation]] và [[Ion|anion được]] nối bằng [[liên kết ion]] . Ví dụ về muối (là hợp chất ion) là [[Magie clorua|magiê clorua]] MgCl <sub>2</sub>, bao gồm các cation [[Magie|magiê]] Mg <sup>2+</sup> và [[clorua]] anion Cl <sup>-</sup> ; hoặc [[natri oxit]] Na <sub>2</sub> O, bao gồm các cation [[natri]] Na <sup>+</sup> và các anion [[oxit]] O <sup>2−</sup> . Trong bất kỳ loại muối nào, tỷ lệ của các ion sao cho các điện tích hủy bỏ, do đó hợp chất khối là trung tính về điện. Các ion được mô tả bởi [[Trạng thái ôxy hóa|trạng thái oxy hóa]] của chúng và sự dễ hình thành của chúng có thể được suy ra từ [[Năng lượng ion hóa|tiềm năng ion hóa]] (đối với cation) hoặc từ [[ái lực điện tử]] (anion) của các nguyên tố gốc.
Các lớp quan trọng của các hợp chất vô cơ là các [[oxit]], [[cacbonat]], [[sunfat]] và [[ Halide|halogenua]] . Nhiều hợp chất vô cơ được đặc trưng bởi các [[Nhiệt độ nóng chảy|điểm nóng chảy]] cao. Muối vô cơ thường là [[Dẫn điện|chất dẫn]] kém ở trạng thái rắn. Các tính năng quan trọng khác bao gồm điểm nóng chảy cao của chúng và dễ dàng [[kết tinh]] . Trong đó một số muối (ví dụ [[Natri clorua|NaCl]] ) rất hòa tan trong nước, một số khác (ví dụ [[ Sắt sunfua|FeS]] ) thì không.
[[Hóa vô cơ|Phản ứng vô cơ]] đơn giản nhất là [[Phản ứng trao đổi|sự dịch chuyển kép]] khi trộn hai muối, các ion bị tráo đổi mà không thay đổi trạng thái oxy hóa. Trong các [[Ôxy hóa khử|phản ứng oxi hóa khử,]] một chất phản ứng, ''chất oxy hóa'', làm giảm trạng thái oxy hóa của nó và chất phản ứng khác, ''chất khử'', có trạng thái oxy hóa tăng. Kết quả cuối cùng là sự trao đổi [[Electron|điện tử]] . Trao đổi điện tử cũng có thể xảy ra gián tiếp, ví dụ trong [[Pin (điện học)|pin]], một khái niệm quan trọng trong [[Điện hóa|điện hóa học]] .
Khi một chất phản ứng có chứa các nguyên tử hydro, một phản ứng có thể xảy ra bằng cách trao đổi các proton trong [[Phản ứng axit-bazơ|hóa học axit-bazơ]] . Trong một định nghĩa chung hơn, bất kỳ loài hóa học nào có khả năng liên kết với các cặp electron đều được gọi là [[Axit và bazơ Lewis|axit Lewis]] ; ngược lại, bất kỳ phân tử nào có xu hướng tặng một cặp electron đều được gọi là [[Axit và bazơ Lewis|bazơ Lewis]] . Là một sàng lọc của các tương tác axit-bazơ, [[ Lý thuyết HSAB|lý thuyết HSAB]] tính đến độ phân cực và kích thước của các ion.
Các hợp chất vô cơ được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng [[Khoáng vật|khoáng chất]] . Đất có thể chứa sắt sunfua dưới dạng [[Pyrit|pyrite]] hoặc canxi sulfate dưới dạng [[thạch cao]] . Các hợp chất vô cơ cũng được tìm thấy đa nhiệm dưới dạng các [[phân tử sinh học]] : dưới dạng điện phân ( [[natri clorua]] ), trong dự trữ năng lượng ( [[Adenosine triphosphat|ATP]] ) hoặc trong xây dựng (xương sống [[pholyphosphat|polyphosphate]] trong [[DNA]] ).
Hợp chất vô cơ nhân tạo quan trọng đầu tiên là [[Amoni nitrat|ammoni nitrat]] để bón cho đất thông qua [[Phương pháp Haber|quy trình Haber]] . Các hợp chất vô cơ được tổng hợp để sử dụng làm [[Xúc tác|chất xúc tác]] như [[Vanađi(V) oxit|vanadi (V) oxit]] và [[Titan(III) clorua|titan (III) clorua]], hoặc làm [[ Thuốc thử|thuốc thử]] trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] như [[Liti nhôm hydrua|nhôm liti hydrua]].
Phân ngành hóa học vô cơ là hóa học [[Hóa học cơ kim|cơ kim]], [[ Hóa học cụm|hóa học cụm]] và [[hóa học sinh học vô cơ]] . Những lĩnh vực này là lĩnh vực nghiên cứu tích cực trong hóa học vô cơ, nhằm vào các [[Xúc tác|chất xúc tác]] mới, [[Siêu dẫn|chất siêu dẫn]] và [[Y học|liệu pháp y học]]
==Phân loại phản ứng hóa học trong hóa vô cơ==
| |||