Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Quá trình tỏa nhiệt”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
n replaced: . → ., Thể loại:Thể loại: → Thể loại:, removed: Thể loại:Pages with unreviewed translations using AWB
Dòng 1:
[[Tập tin:Explosion1.JPG|phải|nhỏ|300x300px| Vụ nổ là một trong các phản ứng tỏa nhiệt dữ dội nhất. ]]▼
Trong [[nhiệt động lực học]], thuật ngữ '''quá trình tỏa nhiệt''' mô tả một quá trình hoặc phản ứng giải phóng [[năng lượng]] từ hệ thống ra môi trường xung quanh, thường ở dạng [[nhiệt]], nhưng cũng ở dạng [[ánh sáng]] (ví dụ như tia lửa, ngọn lửa hoặc đèn flash), [[điện]] (ví dụ như pin), hoặc [[âm thanh]] (ví dụ như tiếng nổ khi đốt [[hydro]]). Thuật ngữ ''tỏa nhiệt'' (exothermic) lần đầu tiên được [[Marcellin Berthelot]] đặt ra. Đối lập với một quá trình tỏa nhiệt là một [[Endothermic|quá trình thu nhiệt]], một quá trình hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. ▼
 
Khái niệm này thường được áp dụng trong khoa học vật lý cho [[Phản ứng hóa học|các phản ứng hóa học]], trong đó như trong [[năng lượng liên kết]] hóa học sẽ được chuyển đổi thành năng lượng nhiệt (nhiệt). ▼
▲[[Tập tin:Explosion1.JPG|phải|nhỏ|300x300px| Vụ nổ là một trong các phản ứng tỏa nhiệt dữ dội nhất. ]]
▲Trong [[nhiệt động lực học]], thuật ngữ '''quá trình tỏa nhiệt''' mô tả một quá trình hoặc phản ứng giải phóng [[năng lượng]] từ hệ thống ra môi trường xung quanh, thường ở dạng [[nhiệt]], nhưng cũng ở dạng [[ánh sáng]] (ví dụ như tia lửa, ngọn lửa hoặc đèn flash), [[điện]] (ví dụ như pin), hoặc [[âm thanh]] (ví dụ như tiếng nổ khi đốt [[hydro]]). Thuật ngữ ''tỏa nhiệt'' (exothermic) lần đầu tiên được [[Marcellin Berthelot]] đặt ra. Đối lập với một quá trình tỏa nhiệt là một [[Endothermic|quá trình thu nhiệt]], một quá trình hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
 
Tản nhiệt (và thu nhiệt) mô tả hai loại phản ứng hóa học hoặc hệ thống được tìm thấy trong tự nhiên, như sau. ▼
▲Khái niệm này thường được áp dụng trong khoa học vật lý cho [[Phản ứng hóa học|các phản ứng hóa học]], trong đó như trong [[năng lượng liên kết]] hóa học sẽ được chuyển đổi thành năng lượng nhiệt (nhiệt).
 
Nói một cách đơn giản, sau một [[phản ứng tỏa nhiệt]], nhiều năng lượng đã được giải phóng ra môi trường xung quanh hơn là được hấp thụ để bắt đầu và duy trì phản ứng. Một ví dụ sẽ là đốt một ngọn nến, trong đó tổng lượng calo được tạo ra từ quá trình đốt cháy (được tìm thấy bằng cách nhìn vào sự tỏa nhiệt của môi trường xung quanh và ánh sáng nhìn thấy được tạo ra, bao gồm cả sự gia tăng nhiệt độ của nhiên liệu (sáp), với oxy, trở thành CO <sub>2</sub> nóng và hơi nước,) vượt quá số lượng calo được hấp thụ ban đầu khi thắp sáng ngọn lửa và trong ngọn lửa tự duy trì. (tức là một số năng lượng được tạo ra từ quá trình đốt cháy được tái hấp thu và sử dụng trong quá trình nóng chảy, sau đó làm bay hơi sáp, v.v. nhưng (vượt xa) năng lượng được tạo ra trong việc phá vỡ liên kết carbon-hydro và kết hợp oxy với carbon và hydro thu được).
▲Tản nhiệt (và thu nhiệt) mô tả hai loại phản ứng hóa học hoặc hệ thống được tìm thấy trong tự nhiên, như sau.
 
NóiMặt khác, trong một cách[[Endothermic|phản đơnứng giản,thu saunhiệt]] mộthoặc hệ thống [[Endothermic|phản ứng tỏathu nhiệt]], nhiều năng lượng đã được giảilấy phóng ratừ môi trường xung quanh hơntrong làquá đượctrình hấpphản thụứng. đểMột bắtví đầudụ và duy trìvề phản ứng. Mộtnhiệt ví dụ sẽnội là đốtgói mộtlạnh ngọnsơ nếncứu, trong đó tổngphản lượngứng calocủa đượchai tạohóa rachất, từhoặc quáhòa trìnhtan đốtlẫn cháynhau, (đượcđòi tìmhỏi thấycalo bằngtừ cáchmôi nhìntrường vàoxung sựquanh, tỏavà nhiệtphản củaứng làm mát túi và môi trường xung quanh vàbằng ánhcách sánghấp nhìnthụ thấynhiệt từ chúng. Một hệ thống thu nhiệt được tạonhìn ra,thấy baotrong gồmquá cảtrình sựsản giaxuất tănggỗ: nhiệtcây độhấp củathụ nhiênnăng liệulượng (sáp)bức xạ, vớitừ oxymặt trời, trởsử thànhdụng COnó trong các phản ứng nhiệt như tách CO<sub>2</sub> nóng và hơiH<sub>2</sub>O nước,)và vượtkết quáhợp sốcarbon lượngvà calohydro đượctạo hấpra thụđể bantạo đầura khi thắp sáng ngọn lửacellulose và trongcác ngọnhóa lửachất tựhữu duycơ trìkhác. (tứcNhững làsản mộtphẩm sốnày, năngở lượngdạng đượcgỗ, tạosau rađó, từcó quáthể trìnhđược đốt cháy được tái hấp thu và sử dụng trong quálò trìnhsưởi, nóngtỏa chảynhiệt, sautạo đóra làmCO<sub>2</sub> bayvà hơi sápnước, v.v.và nhưnggiải (vượt xa)phóng năng lượng đượcdưới tạodạng ranhiệt trongvà việcánh phásáng vỡcho liênmôi kếttrường carbon-hydroxung vàquanh, kếtví hợpdụ, oxyở vớibên carbontrong nhà và hydrocác thuống được)khói.
 
Mặt khác, trong một [[Endothermic|phản ứng thu nhiệt]] hoặc hệ thống [[Endothermic|phản ứng thu nhiệt]], năng lượng được lấy từ môi trường xung quanh trong quá trình phản ứng. Một ví dụ về phản ứng nhiệt nội là gói lạnh sơ cứu, trong đó phản ứng của hai hóa chất, hoặc hòa tan lẫn nhau, đòi hỏi calo từ môi trường xung quanh, và phản ứng làm mát túi và môi trường xung quanh bằng cách hấp thụ nhiệt từ chúng. Một hệ thống thu nhiệt được nhìn thấy trong quá trình sản xuất gỗ: cây hấp thụ năng lượng bức xạ, từ mặt trời, sử dụng nó trong các phản ứng nhiệt như tách CO<sub>2</sub> và H<sub>2</sub>O và kết hợp carbon và hydro tạo ra để tạo ra cellulose và các hóa chất hữu cơ khác. Những sản phẩm này, ở dạng gỗ, sau đó, có thể được đốt trong lò sưởi, tỏa nhiệt, tạo ra CO<sub>2</sub> và nước, và giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt và ánh sáng cho môi trường xung quanh, ví dụ, ở bên trong nhà và các ống khói .
 
==Tham khảo==
{{tham khảo}}
 
[[Thể loại:Thể loại:Quá trình nhiệt động lực học]]
[[Thể loại:PagesQuá withtrình unreviewednhiệt translationsđộng lực học]]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Quá_trình_tỏa_nhiệt”