Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Áp suất thẩm thấu”

trong đó <math>\Pi</math> là áp suất thẩm thấu, ''i'' là [[hệ số van&nbsp;'t Hoff|chỉ số van&nbsp;'t Hoff]] không thứ nguyên, ''C'' là [[nồng độ mol]] của chất tan, R là [[hằng số khí lý tưởng]] và ''T'' là nhiệt độ trong [[Kelvin|kelvins]]. Công thức này áp dụng khi nồng độ chất tan đủ thấp để dung dịch có thể được coi là [[dung dịch lý tưởng]]. Tỷ lệ với nồng độ có nghĩa là áp suất thẩm thấu là một [[tính chất chung]]. Lưu ý sự giống nhau của công thức này với [[định luật khí lý tưởng]] ở dạng <math>p={n\over V} RT = c_\text{gas}RT</math> trong đó n là tổng số mol phân tử khí trong thể tích ''V'' và ''n''/''V'' là nồng độ mol của các phân tử khí. [[Harmon Northrop Morse]] và Frazer đã chỉ ra rằng phương trình được áp dụng cho các dung dịch đậm đặc hơn nếu đơn vị nồng độ là [[molal]] chứ không phải [[mol (đơn vị)|mol]].<ref name=":0">{{Cite journal|last=Lewis|first=Gilbert Newton|date=1908-05-01|title=The Osmotic Pressure of Concentrated Solutions and the Laws of the Perfect Solution.|journal= Journal of the American Chemical Society|volume=30|issue=5|pages=668–683|doi=10.1021/ja01947a002|issn=0002-7863|url=https://zenodo.org/record/1428858}}</ref>