Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Ion”

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
thay đổi
Thẻ: Đã bị lùi lại Soạn thảo trực quan
Reverted good faith edits by 2001:EE0:4141:C2D:8435:69EC:E437:2F40 (talk): Dịch máy chưa sửa nội dung, chưa có nguồn
Thẻ: Twinkle Lùi sửa
Dòng 1:
{{chú thích trong bài}}
'''Ion''' hay '''điện tích''' là một [[nguyên tử]] hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nhận thêm được một hay nhiều [[electron]]. Một ion mang điện tích âm, khi nó thu được một hay nhiều electron, được gọi là '''anion''' hay '''điện tích âm''', và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhiều electron, được gọi là '''cation''' hay điện tích dương. Quá trình tạo ra các ion hay điện tích gọi là '''ion hóa'''.
 
Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị ion hóa được biểu diễn dưới dạng các số viết nhỏ lên trên, bên phải ký hiệu của nguyên tử hay nhóm nguyên tử, thể hiện số lượng electron mà nó thu được hay mất đi (nếu lớn hơn 1) và dấu + hay − tùy theo nó mất hay thu được (các) electron. Trong trường hợp mất hay thu được chỉ một electron thì không cần ghi giá trị số. Ví dụ H<sup>+</sup> hay Cl<sup>−</sup>.
Ion (/ˈaɪn, -ən/)một nguyên tử hoặc phân tử có điện tích ròng. Vì điện tích của electron (được coi là âm theo quy ước) bằng nhau và trái ngược với proton (được coi là dương theo quy ước), điện tích ròng của một ion là không do tổng số electron của nó không bằng tổng số proton của nó. Cation là một ion tích điện dương, với ít electron hơn proton, trong khi anion được tích điện âm, với nhiều electron hơn proton. Bởi vì điện tích đối diện của họ, ations và anion thu hút nhau và dễ dàng hình thành các hợp chất ion.
 
Các [[kim loại]] có xu hướng tạo ra các [[Cation amoni bậc bốn|cation]] (mất đi electron) trong khi các [[phi kim|phi kim loại]] có xu hướng tạo ra anion, ví dụ [[natri]] tạo ra cation Na<sup>+</sup> trong khi [[clo]] tạo ra các anion Cl<sup>-</sup>.
Các ion chỉ bao gồm một nguyên tử duy nhất được gọi là ion nguyên tử hoặc nguyên tử, trong khi hai hoặc nhiều nguyên tử tạo thành các ion phân tử hoặc ion đa nguyên tử. Trong trường hợp ion hóa vật lý trong chất lỏng (khí hoặc chất lỏng), "cặp ion" được tạo ra bởi các va chạm phân tử tự phát, trong đó mỗi cặp được tạo ra bao gồm một electron tự do và một ion dương. Các ion cũng được tạo ra bởi các tương tác hóa học, chẳng hạn như sự tan rã của muối trong chất lỏng, hoặc bằng các phương tiện khác, chẳng hạn như truyền dòng điện trực tiếp qua dung dịch dẫn điện, hòa tan cực dương thông qua ion hóa.
 
== NộiNăng dunglượng ion hóa ==
Năng lượng cần thiết để tạo ra cation bằng cách loại bỏ electron từ một nguyên tử trung hòa về điện là '''[[năng lượng ion hóa]]'''. Nói chung, năng lượng ion hóa thứ n của nguyên tử là năng lượng cần để loại bỏ electron thứ n sau khi n - 1 electron trước đã bị loại bỏ.
 
Mỗi một năng lượng ion hóa kế tiếp là lớn hơn một cách đáng kể so với năng lượng ở mức trước đó. Đặc biệt, sự thay đổi năng lượng tăng lên một cách đột ngột khi các electron của một lớp [[obitan]] nào đó trong nguyên tử đã bị loại bỏ hết. Vì lý do này, các cation có xu hướng được tạo ra theo hướng bỏ hết các electron của cùng một lớp obitan. Ví dụ, natri được tìm thấy như là Na<sup>+</sup>, nhưng không phải là Na<sup>2+</sup> vì cần năng lượng lớn để ion hóa. Tương tự, magiê được tìm thấy như là Mg<sup>2+</sup>, mà không phải là Mg<sup>3+</sup>, và nhôm có thể tồn tại ở dạng cation Al<sup>3+</sup>. Khi một nhóm các nguyên tử thu được các electron, chúng cũng trở thành các ion, chẳng hạn như SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>.
* 1Lịch sử khám phá
* 2Đặc trưng
** 2.1Anion và ations
** 2.2Xuất hiện tự nhiên
* 3Công nghệ liên quan
** 3.1Phát hiện bức xạ ion hóa
* 4Hóa
** 4.1Biểu thị trạng thái tính phí
** 4.2Các lớp phụ
** 4.3Hình
*** 4.3.1Hình thành các ion nguyên tử
*** 4.3.2Hình thành các ion đa nguyên tử và phân tử
*** 4.3.3Tiềm năng ion hóa
** 4.4Liên kết ion
** 4.5Các ion thông thường
* 5Xem thêm
* 6Tham khảo
 
== Lịch sử khámphá [ chỉnhsửa] ==
Các ion lần đầu tiên được lý thuyết hóa bởi [[Michael Faraday]] khoảng năm [[1830]], để miêu tả các thành phần của phân tử mà chuyển động về phía [[anốt|anion]] hay [[ca-tốt|cation]]. Tuy nhiên, cơ chế mà các chuyển động này có thể diễn ra đã không được miêu tả cho đến tận năm [[1884]] khi [[Svante August Arrhenius]] trong luận án tiến sĩ của mình trong trường [[đại học tổng hợp Uppsala]] đã miêu tả chúng. Lý thuyết của ông ban đầu đã không được chấp nhận (ông nhận được học vị tiến sĩ với điểm thấp nhất để được vượt qua) nhưng luận án tiến sĩ của ông đã đoạt [[giải Nobel]] về hóa học năm [[1903]].
Từ ''ion xuất'' phát từ tiếng Hy Lạp όν, ''ion'', "đi", phân từ hiện tại của έναι, ''ienai'', "đi". Thuật ngữ này đã được giới thiệu (theo một gợi ý của polymath tiếng Anh William Whewell) bởi nhà vật lý và hóa học người Anh Michael Faraday vào năm 1834 cho các loài chưa biết sau ''đó đi'' từ điện cực này sang điện cực khác thông qua một môi trường nước. biết bản chất của các loài này, nhưng ông biết rằng vì kim loại hòa tan vào và đi vào dung dịch tại một điện cực và kim loại mới xuất hiện từ dung dịch ở điện cực khác; rằng một số loại chất đã di chuyển qua các giải pháp trong một dòng điện. Điều này truyền tải vật chất từ nơi này sang nơi khác. Tương ứng với Faraday, Whewell cũng đặt ra ''các từ cực dương'' và cực ''âm'', cũng như ''anion và'' ''cation'' như các ion bị thu hút bởi các điện cực tương ứng.
 
== Ngôn từ học ==
Svante Arrhenius đưa ra, trong luận án năm 1884 của mình, lời giải thích của ông về thực tế là các muối tinh thể rắn phân ly thành các hạt tích điện ghép nối khi hòa tan, mà ông sẽ giành giải Nobel Hóa học năm 1903. Lời giải thích của Arrhenius là khi tạo thành một dung dịch, muối phân ly thành các ion của Faraday. Arrhenius đề xuất rằng các ion được hình thành ngay cả khi không có dòng điện.
Từ ''ion'' đã được đặt tên bởi [[Michael Faraday]], từ tiếng Hy Lạp ''{{polytonic|ἰόν}}'', động tính từ thời hiện tại của ''{{polytonic|ἰέναι}}'', "chuyển động", vì thế là "người đi lại". Danh pháp này dựa trên xu hướng của các anion chuyển động về phía anốt, và của các cation chuyển động về phía catốt. Vì thế, anion (''{{polytonic|ἀνιόν}}'') và cation (''κ{{polytonic|ατιόν}}'') có nghĩa là "(một thứ) đi lên" và "(một thứ) đi xuống", một cách tương ứng, và ''anốt'', ''{{polytonic|ἄνοδος}}'', và ''catốt'', ''κ{{polytonic|άθοδος}}'', có nghĩa là "đi lên" và "đi xuống", tương ứng từ ''{{polytonic|ὁδός}}'', "đường".
 
== Đặcđiểm [chỉnhsửa] ==
Các ion ở trạng thái giống như khí của chúng có phản ứng cao và sẽ nhanh chóng tương tác với các ion điện tích ngược lại để cung cấp cho các phân tử trung tính hoặc muối ion. Các ion cũng được sản xuất ở trạng thái lỏng hoặc rắn khi muối tương tác với dung môi (ví dụ, nước) để tạo ra các ion có độ thanh lý , ''ổn định hơn,''vì những lý do liên quan đến sự kết hợp của năng lượng và thay đổi entropy khi các ion di chuyển ra xa nhau để tương tác với chất lỏng. Những loài ổn định này thường được tìm thấy trong môi trường ở nhiệt độ thấp. Một ví dụ phổ biến là các ion có trong nước biển, có nguồn gốc từ muối hòa tan.
 
Là đối tượng tích điện, các ion bị thu hút bởi điện tích ngược lại (dương tính với âm và ngược lại) và bị đẩy lùi bởi các điện tích tương tự. Khi chúng di chuyển, quỹ đạo của chúng có thể bị lệch bởi từ trường.
 
Các electron, do khối lượng nhỏ hơn của chúng và do đó các tính chất làm đầy không gian lớn hơn như sóng vậtchất , xác định kích thước của các nguyên tử và phân tử có bất kỳ electron nào cả. Do đó, các ion (ion tích điện âm) lớn hơn phân tử mẹ hoặc nguyên tử, vì (các) electron dư thừa đẩy lùi nhau và thêm vào kích thước vật lý của ion, bởi vì kích thước của nó được xác định bởi đám mây electron của nó. Các ations nhỏ hơn nguyên tử mẹ hoặc phân tử tương ứng do kích thước nhỏ hơn của đám mây electron. Một cation đặc biệt (của hydro) không chứa electron, và do đó bao gồm một proton duy nhất - ''nhỏ hơn nhiều'' so với nguyên tử hiđrô mẹ.
 
=== Anion và ations[ chỉnhsửa] ===
"Anion" chuyển hướng ở đây. Nó không phải là để nhầm lẫn với quasiparticle Anyon.
Nguyên tử hiđrô (giữa) chứa một proton duy nhất và một electron duy nhất. Loại bỏ các electron cho một cation (trái), trong khi bổ sung một electron cho một anion (bên phải). Anion hydro, với đám mây hai electron được giữ lỏng lẻo của nó, có bán kính lớn hơn nguyên tử trung tính, do đó lớn hơn nhiều so với proton trần của cation. Hydro tạo thành cation điện tích duy nhất -+1 không có electron, nhưng ngay cả các cation (không giống như hydro) vẫn giữ lại một hoặc nhiều electron vẫn nhỏ hơn các nguyên tử hoặc phân tử trung tính mà từ đó chúng có nguồn gốc.
Vì điện tích trên proton có độ lớn bằng với điện tích trên electron, điện tích ròng trên một ion bằng với số proton trong ion trừ đi số lượng electron.
 
Anion (−) ( /ˈænaɪ. ən (ən) /), từ tiếng Hy Lạp νω (''ánō''), có nghĩa là "lên",là một ion có nhiều electron hơn proton, tạo cho nó điện tích âm ròng (vì các electron được tích điện âm và proton được tích điện dương).
 
Một cation (+)( /ˈkætaɪ. ən (ən) /), từ tiếng Hy Lạp κάτω (''káto''), có nghĩa là "xuống",là một ion có ít electron hơn proton, cho nó một điện tích dương.
 
Có những tên bổ sung được sử dụng cho các ion với nhiều khoản phí. Ví dụ, một ion có điện tích −2 được gọi làdianion và ion có điện tích +2 được gọi là dication. Zwitterion là một phân tử trung tính với điện tích dương và âm tại các vị trí khác nhau trong phân tử đó.
 
Các ations và anion được đo bằng bán kính ion của chúng và chúng khác nhau về kích thước tương đối: "Các ations nhỏ, hầu hết chúng nhỏ hơn<sup>10 −10</sup> m (10<sup>−8</sup> cm) trong bán kính. Nhưng hầu hết các anion là lớn, như là anion Trái đất phổ biến nhất, oxy. Từ thực tế này, rõ ràng là hầu hết không gian của một tinh thể bị chiếm đóng bởi anion và các ations phù hợp với không gian giữa chúng.
 
Các thuật ''ngữ anion'' ''và cation'' (đối với các ion tương ứng đi đến cực dương và cực âm trong quá trình điện phân) đã được Michael Faraday giới thiệu vào năm 1834.
 
=== Xuất hiện tự nhiên[ chỉnhsửa] ===
Xem thêm thông tin: Danh sách trạng thái oxy hóa của các nguyên tố
 
Các ion có mặt khắp nơi trong tựnhiên<sup>và chịu</sup> trách nhiệm cho các hiện tượng đa dạng từ sự phát quang của Mặt Trời đến sự tồn tại của tầng điện ly của Trái Đất. Các nguyên tử trong trạng thái ion của chúng có thể có màu khác với các nguyên tử trung tính, và do đó sự hấp thụ ánh sáng của các ion kim loại mang lại màu sắc của đá quý. Trong cả hóa học vô cơ và hữu cơ (bao gồm cả hóa sinh), sự tương tác của nước và ion là cực kỳ quan trọng<sup>[ cần''dẫn nguồn'']</sup>; một ví dụ là năng lượng thúc đẩy sự phân hủy adenosine triphosphate (ATP)<sup>[ làm rõ cần''thiết'']</sup>. Các phần sau đây mô tả các ngữ cảnh trong đó các ion nổi bật; chúng được sắp xếp theo thang độ dài vật lý giảm, từ thiên văn đến vi mô.
 
== Công nghệ liênquan [chỉnhsửa] ==
Các ion có thể được chuẩn bị phi hóa học bằng cách sử dụng các nguồn ion khác nhau,thường liên quan đến điện áp cao hoặc nhiệt độ. Chúng được sử dụng trong vô số các thiết bị như máy quang phổ khối, quang phổ phát xạ, máy gia tốc hạt, máy cấy ionvà động cơ ion.
 
Là các hạt tích điện phản ứng, chúng cũng được sử dụng trong thanh lọc không khí bằng cách phá vỡ vi khuẩn, và trong các vật dụng gia đình như máy dò khói.
 
Khi tín hiệu và sự trao đổi chất trong các sinh vật được kiểm soát bởi một gradient ion chính xác trên màng,sự gián đoạn của gradient này góp phần vào cái chết của tế bào. Đây là một cơ chế phổ biến được khai thác bởi các chất diệt khuẩn tự nhiên và nhântạo, bao gồm các kênh ion gramicidin và amphotericin (một loại thuốc diệt nấm).
 
Các ion hòa tan vô cơ là một thành phần của tổng chất rắn hòa tan,một chỉ số được biết đến rộng rãi về chất lượng nước.
 
=== Phát hiện bức xạ ion hóa[chỉnhsửa] ===
Sơ đồ của một buồng ion, cho thấy trôi dạt của các ion. Các electron trôi nhanh hơn các ion dương do khối lượng nhỏ hơn nhiều.
Hiệu ứng tuyết lở giữa hai điện cực. Sự kiện ion hóa ban đầu giải phóng một electron, và mỗi va chạm tiếp theo giải phóng thêm một electron, vì vậy hai electron xuất hiện từ mỗi va chạm: electron ion hóa và electron giải phóng.
 
Hiệu ứng ion hóa của bức xạ trên khí được sử dụng rộng rãi để phát hiện bức xạ như alpha, beta, gammavà tia X. Sự kiện ion hóa ban đầu trong các thiết bị này dẫn đến sự hình thành của một "cặp ion"; một ion dương và một electron tự do, bởi tác động ion của bức xạ trên các phân tử khí. Buồng ion hóa là đơn giản nhất trong số các máy dò này, và thu thập tất cả các điện toán được tạo ra bằng cách ion hóa ''trực'' tiếp trong khí thông qua việc áp dụng điện trường.
 
Ống Geiger-Müller và bộ đếm tỷ lệ đều sử dụng một hiện tượng được gọi là tuyết lở Townsend để nhân hiệu ứng của sự kiện ion hóa ban đầu bằng hiệu ứng thác, theo đó các electron tự do được điện trường cung cấp đủ năng lượng để giải phóng các electron hơn nữa bằng tác động ion.
 
== Hóa học[ chỉnhsửa] ==
 
=== Biểu thị trạng thái bị tính phí[chỉnhsửa] ===
Ký tự tương đương cho một nguyên tử sắt (Fe) bị mất hai electron, được gọi là kim loại màu.
Khi viết công thức hóa học cho một ion, điện tích ròng của nó được viết bằng chỉ số trên ngay sau cấu trúc hóa học cho phân tử / nguyên tử. Phí ròng được viết với độ lớn ''trước dấu'' hiệu; có nghĩa là, một cation sạc gấp đôi được chỉ '''định là 2 +''' thay vì '''+2'''. Tuy nhiên, độ lớn của điện tích được bỏ qua cho các phân tử / nguyên tử tích điện đơn độc; ví dụ, cation natri được chỉ định là Na<sup>+ và</sup> không ''phải'' Na<sup>1 +.</sup>
 
Một cách thay thế (và chấp nhận được) để hiển thị một phân tử / nguyên tử với nhiều điện tích là bằng cách vẽ ra các dấu hiệu nhiều lần, điều này thường được nhìn thấy với các kim loại chuyển tiếp. Các nhà hóa học đôi khi khoanh tròn dấu hiệu; điều này chỉ đơn thuần là trang trí và không làm thay đổi ý nghĩa hóa học. Tất cả ba đại diện của Fe2+
 
, Fe<sup>++</sup>, và Fe<small><sup>⊕⊕ hiển</sup></small> thị trong hình, do đó tương đương.
Hỗn hợp chữ số La Mã và ký hiệu phí cho ion uranyl. Trạng thái oxy hóa của kim loại được thể hiện dưới dạng các chữ số La Mã được mô tả trên, trong khi điện tích của toàn bộ phức hợp được thể hiện bằng biểu tượng góc cùng với độ lớn và dấu hiệu của điện tích ròng.
Các ion nguyên tử đôi khi cũng được biểu thị bằng chữ số La Mã, đặc biệt là trong quang phổ; ví dụ, Fe2+
 
ví dụ nhìn thấy ở trên đôi khi được gọi là Fe(III.) hoặc Fe<sup>III.</sup>, trong đó chữ số La Mã I. là trạng thái trung lập, và tất cả các ion hóa là một chữ số lớn hơn số tiêu chuẩn. Chữ số La Mã chỉ định trạng thái ''oxy hóa chính thức của'' một nguyên tố, trong khi các chữ số Ấn-Ả Rập được mô tả trên biểu thị điện tích ròng. Do đó, hai ký hiệu có thể trao đổi với các ion nguyên tử, nhưng các chữ số La Mã không ''thể'' được áp dụng cho các ion đa nguyên tử. Tuy nhiên, có thể trộn các ký hiệu cho trung tâm kim loại riêng lẻ với một phức hợp đa nguyên tử, như được hiển thị bằng ví dụ ion uranyl.
 
=== Các lớp phụ[ sửa] ===
Nếu một ion chứa các electron chưa ghép,nó được gọi là một ion ''gốc.'' Cũng giống như các gốc tự do chưa được sạc, các ion gốc rất phản ứng. Các ion đa nguyên tử có chứa oxy, chẳng hạn như cacbonat và sunfat, được gọi ''là oxyanions''. Các ion phân tử có chứa ít nhất một liên kết carbon đến hydro được gọi là ''các ion hữu cơ''. Nếu điện tích trong một ion hữu cơ được chính thức tập trung vào một carbon, nó được gọi là ''carbocation'' (nếu tích điện dương) ''hoặc carbanion'' (nếu tính âm).
 
=== Độihình [chỉnhsửa] ===
 
==== Sự hình thành các ion nguyên tử [chỉnhsửa] ====
Các ion nguyên tử được hình thành bởi sự tăng hoặc mất electron đối với vỏ hóa trị (vỏ electron bên ngoài) trong một nguyên tử. Vỏ bên trong của một nguyên tử chứa đầy các electron bị ràng buộc chặt chẽ với hạt nhân nguyên tử tích điện dương, và do đó không tham gia vào loại tương tác hóa học này. Quá trình đạt được hoặc mất electron từ một nguyên tử trung tính hoặc phân tử được gọi là ''ion hóa.''
 
Các nguyên tử có thể được ion hóa bằng cách bắn phá bằng bứcxạ, nhưng quá trình ion hóa thông thường hơn gặp phải trong hóa học là sự chuyển giao các electron giữa các nguyên tử hoặc phân tử. Việc chuyển giao này thường được thúc đẩy bởi việc đạt được các cấu hình điện tử ổn định ("vỏ kín"). Nguyên tử sẽ đạt được hoặc mất electron tùy thuộc vào hành động mà mất năng lượng ít nhất.
 
Ví dụ, một nguyên tử natri, Na, có một electron duy nhất trong vỏ hóa trị của nó, xung quanh 2 ổn định, đầy vỏ bên trong của 2 và 8 electron. Vì các vỏ chứa đầy này rất ổn định, một nguyên tử natri có xu hướng mất thêm electron của nó và đạt được cấu hình ổn định này, trở thành một cation natri trong quá trình này
 
: Na → Na+ + E−
 
Mặt khác, một nguyên tử clo, Cl, có 7 electron trong vỏ hóa trị của nó, đó là một trong những ngắn của ổn định, đầy vỏ với 8 electron. Do đó, một nguyên tử clo có xu hướng ''đạt được'' một electron bổ sung và đạt được cấu hình 8 electron ổn định, trở thành anion clorua trong quá trình này:
 
: Cl + (Cl ) là gì ? E− → Cl−
 
Động lực này là nguyên nhân khiến natri và clo trải qua phản ứng hóa học, trong đó electron "extra" được chuyển từ natri sang clo, tạo thành nồng độ natri và anion clorua. Được tích điện ngược lại, các ations và anion này tạo thành liên kết ion và kết hợp để tạo thành natri clorua,NaCl, thường được gọi là muối ăn.
 
: Na+ + Cl− → NaCl
 
==== Hình thành các ion đa nguyên tử và phân tử [chỉnhsửa] ====
Bản đồ tiềm năng tĩnh điện của ion nitrat (Không−
3). Vỏ 3 chiều đại diện cho một tiềm năng tùy ý duy nhất.
 
Các ion đa nguyên tử và phân tử thường được hình thành bởi việc đạt được hoặc mất các ion nguyên tố như proton, H+
 
, trong các phân tử trung tính. Ví dụ, khi amoniac, Nh
 
3, chấp nhận một proton, H+
 
—một tiến trình gọi là protonation—nó tạo thành ion amoni, Nh+
 
4. Amoniac và amoni có cùng số lượng electron trong cấu hình điện tử tương tự,nhưng amoni có thêm proton mang lại cho nó điện tích dương ròng.
 
Amoniac cũng có thể mất electron để đạt được điện tích dương, tạo thành ion Nh+
 
3. Tuy nhiên, ion này không ổn định, bởi vì nó có vỏ hóa trị không đầy đủ xung quanh nguyên tử nitơ, làm cho nó trở thành một ion gốc rất phản ứng.
 
Do sự bất ổn định của các ion gốc, các ion đa nguyên tử và phân tử thường được hình thành bằng cách đạt được hoặc mất các ion nguyên tố như H+
 
, thay vì đạt được hoặc mất electron. Điều này cho phép các phân tử để bảo tồn cấu hình điện tử ổn định của nó trong khi có được một điện tích.
 
==== Tiềm năng ionhóa [chỉnhsửa] ====
Bài chi tiết: Tiềm năng ion hóa
 
Năng lượng cần thiết để tách một electron ở trạng thái năng lượng thấp nhất từ một nguyên tử hoặc phân tử khí có điện tích ròng ít hơn được gọi là ''tiềm năng ion''hóa , hoặc năng lượng ion ''hóa.'' Năng lượng ion hóa ''thứ n''của một nguyên tử là năng lượng cần thiết để tách electron thứ ''n''của nó sau khi các electron n ''− 1'' đầu tiên đã được tách ra.
 
Mỗi năng lượng ion hóa liên tiếp lớn hơn rõ rệt so với năng lượng trước. Sự gia tăng đặc biệt lớn xảy ra sau khi bất kỳ khối quỹ đạo nguyên tử nào cạn kiệt các electron. Vì lý do này, các ion có xu hướng hình thành theo những cách để lại chúng với các khối quỹ đạo đầy đủ. Ví dụ, natri có một ''electron hóa trị trong vỏ'' ngoài cùng của nó, vì vậy ở dạng ion hóa, nó thường được tìm thấy với một electron bị mất, như Na+
 
. Ở phía bên kia của bảng tuần hoàn, clo có bảy electron hóa trị, vì vậy ở dạng ion hóa, nó thường được tìm thấy với một electron thu được, như Cl−
 
. Xêsi có năng lượng ion hóa đo thấp nhất trong tất cả các nguyên tố và heli có năng lượng lớn nhất. Nói chung, năng lượng ion hóa của kim loại thấp hơn nhiều so với năng lượng ion hóa của phi kimloại , đó là lý do tại sao, nói chung, kim loại sẽ mất electron để tạo thành các ion tích điện dương và phi kim loại sẽ đạt được các electron để tạo thành các ion tích điện âm.
 
=== Liên kết ion[ chỉnhsửa] ===
Bài chi tiết: Liên kết ion
 
''Liên kết ion là'' một loại liên kết hóa học phát sinh từ sự hấp dẫn lẫn nhau của các ion tích điện ngược lại. Các ion giống như điện tích đẩy lùi nhau, và các ion của điện tích đối diện thu hút nhau. Do đó, các ion thường không tồn tại một mình, nhưng sẽ liên kết với các ion có điện tích ngược lại để tạo thành một mạng tinh thể. Hợp chất thu được được gọi là hợp ''chất ion'', và được cho là được giữ lại với nhau bằng liên ''kết ion''. Trong các hợp chất ion có phát sinh khoảng cách đặc trưng giữa các hàng xóm ion mà từ đó phần mở rộng không gian và bán kính ion của các ion riêng lẻ có thể được bắt nguồn.
 
Loại liên kết ion phổ biến nhất được nhìn thấy trong các hợp chất của kim loại và phi kim loại (ngoại trừ khí quýtộc , hiếm khi hình thành các hợp chất hóa học). Kim loại được đặc trưng bởi có một số lượng nhỏ các electron vượt quá một cấu hình điện tử ổn định, vỏ kín. Như vậy, chúng có xu hướng mất các electron bổ sung này để đạt được cấu hình ổn định. Thuộc tính này được gọi ''là điện tích điện.'' Mặt khác, phi kim loại được đặc trưng bởi có cấu hình electron chỉ thiếu một vài electron có cấu hình ổn định. Như vậy, họ có xu hướng đạt được nhiều electron hơn để đạt được một cấu hình ổn định. Xu hướng này được gọi ''là electronegativity''. Khi một kim loại có tính điện tích cực cao được kết hợp với một phi kim loại có tính điện cực cao, các electron bổ sung từ các nguyên tử kim loại được chuyển sang các nguyên tử phi kim loại thiếu điện tử. Phản ứng này tạo ra các ations kim loại và các anion phi kim loại, được thu hút vào nhau để tạo thành ''một muối''.
 
=== Các ion thông thường[ chỉnhsửa] ===
{| class="wikitable"
|
{| class="wikitable"
|+Các ations
!Tên gọi chung
!Công thức
!Tên lịch sử
|-
! colspan="3" |''Ations đơn giản''
|-
|Nhôm
|Al<sup>3+</sup>
|
|-
|Bari
|Ba<sup>2+</sup>
|
|-
|Berili
|Hãy<sup>là 2+</sup>
|
|-
|Canxi
|Ca<sup>2+</sup>
|
|-
|Chromium(III)
|Cr<sup>3+</sup>
|
|-
|Copper(I)
|Cu<sup>+</sup>
|cuprous
|-
|Copper(II)
|Cu<sup>2+</sup>
|cupric
|-
|Hydrogen
|H<sup>+</sup>
|
|-
|Iron(II)
|Fe<sup>2+</sup>
|ferrous
|-
|Iron(III)
|Fe<sup>3+</sup>
|ferric
|-
|Lead(II)
|Pb<sup>2+</sup>
|plumbous
|-
|Lead(IV)
|Pb<sup>4+</sup>
|plumbic
|-
|Lithium
|Li<sup>+</sup>
|
|-
|Magnesium
|Mg<sup>2+</sup>
|
|-
|Manganese(II)
|Mn<sup>2+</sup>
|manganous
|-
|Manganese(III)
|Mn<sup>3+</sup>
|manganic
|-
|Manganese(IV)
|Mn<sup>4+</sup>
|
|-
|Mercury(II)
|Hg<sup>2+</sup>
|mercuric
|-
|Potassium
|K<sup>+</sup>
|kalium
|-
|Silver
|Ag<sup>+</sup>
|argentous
|-
|Sodium
|Na<sup>+</sup>
|natric
|-
|Strontium
|Sr<sup>2+</sup>
|
|-
|Tin(II)
|Sn<sup>2+</sup>
|stannous
|-
|Tin(IV)
|Sn<sup>4+</sup>
|stannic
|-
|Zinc
|Zn<sup>2+</sup>
|
|-
! colspan="3" |''Polyatomic cations''
|-
|Ammonium
|NH+
4
|
|-
|Hydronium
|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
|
|-
|Mercury(I)
|Hg2+
2
|mercurous
|}
|
{| class="wikitable"
|+Các anion
!Tên chính thức
!Công thức
!Alt. tên
|-
! colspan="3" |''Anion đơn giản''
|-
|Tiếng Azide
|N−
3
|
|-
|Bromua
|Br<sup>−</sup>
|
|-
|Clorua
|Cl<sup>−</sup>
|
|-
|Florua
|F<sup>−</sup>
|
|-
|Hydride
|H<sup>−</sup>
|
|-
|Iodide
|I<sup>−</sup>
|
|-
|Nitride
|N<sup>3−</sup>
|
|-
|Phosphide
|P<sup>3−</sup>
|
|-
|Oxide
|O<sup>2−</sup>
|
|-
|Sulfide
|S<sup>2−</sup>
|
|-
|selenide
|Se<sup>2−</sup>
|
|-
! colspan="3" |''Oxoanions (Polyatomic ions)''
|-
|Carbonate
|CO2−
3
|
|-
|Chlorate
|ClO−
3
|
|-
|Chromate
|CrO2−
4
|
|-
|Dichromate
|Cr
2O2−
7
|
|-
|Dihydrogen phosphate
|H
2PO−
4
|
|-
|Hydrogen carbonate
|HCO−
3
|bicarbonate
|-
|Hydrogen sulfate
|HSO−
4
|bisulfate
|-
|Hydrogen sulfite
|HSO−
3
|bisulfite
|-
|Hydroxide
|OH<sup>−</sup>
|
|-
|Hypochlorite
|ClO<sup>−</sup>
|
|-
|Monohydrogen phosphate
|HPO2−
4
|
|-
|Nitrate
|NO−
3
|
|-
|Nitrite
|NO−
2
|
|-
|Perchlorate
|ClO−
4
|
|-
|Permanganate
|MnO−
4
|
|-
|Peroxide
|O2−
2
|
|-
|Phosphate
|PO3−
4
|
|-
|Sulfate
|SO2−
4
|
|-
|Sulfite
|SO2−
3
|
|-
|Siêu ôxít
|O−
2
|
|-
|Thiosulfate (Định hướng)
|S
2O2−
3
|
|-
|Silicat
|Sio4−
4 (4− 4)
|
|-
|Metasilicate (Siêu di động)
|Sio2−
3
|
|-
|Silicat nhôm
|Tiếng AlSiO−
4
|
|-
! colspan="3" |''Anion từ axit hữu cơ''
|-
|Acetate
|Ch
3Coo−
|ethanoate (ethanoate)
|-
|Formate (Bạn cùng phòng)
|HCOO (HCOO)−
|methanoate (methanoate)
|-
|Oxalat
|C
2O2−
4
|ethanedioate (ethanedioate)
|-
|Xyanua
|CN<sup>−</sup>
|
|}
|}
{{thể loại Commons|Ions}}