Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Bor trifluoride”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
n link axit Lewis using Find link
Sửa lỗi + Thể loại
Dòng 5:
| Name = Bo triflorua
| ImageFileL1 = Boron-trifluoride-2D-dimensions.png
| ImageNameL1 = BoronCấu trifluoride intrúc 2D của bo triflorua
| ImageFileR1 = Boron-trifluoride-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = BoronCấu trifluoride intrúc 3D của bo triflorua
| OtherNames = Bo(III) florua, trifloroboran
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 6116
Dòng 23:
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo1 = 13319-75-0
| CASNo1_Comment = (ngậm 2 nước)
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 7JGD48PX8P
Dòng 29:
| EINECS = 231-569-5
| RTECS = ED2275000
| UNNumber = 1008<br>1742 (phức với [[axit acetic]])<br>1743 (phức với [[axit propionic]])<br>2604 (đietyl eterat)<br>2851 (đihydrat)<br>2965 (đimetyl eterat)}}
| UNNumber = Compressed: [[List of UN Numbers 1001 to 1100|1008]].<!-- <br />''Complex with acetic acid: ''[[List of UN Numbers 1701 to 1800|1742]].<br/>''Complex with propionic acid: ''[[List of UN Numbers 1701 to 1800|1743]].<br/>''Boron trifuoride diethyl etherate: ''[[List of UN Numbers 2601 to 2700|2604]].<br/>''Boron trifluoride dimethyl etherate: ''[[List of UN Numbers 2901 to 3000|2965]].--><br/>Boron trifluoride dihydrate: [[List of UN Numbers 2801 to 2900|2851]].}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = BF<sub>3</sub>
| MolarMass = 67,8062 g/mol (khan) <br/> 103,83676 g/mol (2 nước)
| Appearance = khí không màu (khan) <br/> chất lỏng không màu (2 nước)
| Density = 0,00276 g/cm<sup>3</sup>³ (khí khan) <br/> 1,64 g/cm<sup>3</sup>³ (2 nước)
| SolubleOther = tan trong [[benzen]], [[toluen]], [[hexan]], [[cloroformclorofom]] và [[metylen clorua]]
| Solubility = phân hủy tỏa nhiệt <ref>http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266</ref> (khan)<br/> tan nhiều (2 nước)
| MeltingPtC = −126-126,8
| MeltingPtC_notes = (khan)
| BoilingPtC = −100-100,3
| BoilingPt_notes = (khan)
| Dipole = 0 D
| VaporPressure = > 50 atm (20°C &#8451;)<ref>{{PGCH-ref|id=0062|name=Boron trifluoride}}.</ref>}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = độc}}}}
'''Bo triflorua''', hay '''bo(III) florua''' là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là [[bo]] và [[flo]], với công thức hóa học được quy định là '''BF<sub>3</sub>'''. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một loại khí không màu có độc tính, tạo thành khói trắng trong không khí ẩm ướt. Nó cũng là một hợp chất thuộc nhóm [[axit và bazơ Lewis|axit Lewis]], tiện dụng và là một hợp chất nền móng cho các hợp chất bo khác.▼
 
▲'''Bo triflorua''', hay bo(III) florua là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là [[bo]] và [[flo]], với công thức hóa học được quy định là '''BF<sub>3</sub>'''. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một loại khí không màu có độc tính, tạo thành khói trắng trong không khí ẩm ướt. Nó cũng là một hợp chất thuộc nhóm [[axit và bazơ Lewis|axit Lewis]], tiện dụng và là một hợp chất nền móng cho các hợp chất bo khác.
 
==Lịch sử==
Bo triflorua được [[Joseph Louis Gay-Lussac]] và [[Louis Jacques Thénard]] phát hiện năm 1808, với ý định ban đầu của họ là cố gắng tổng hợp được hợp chất "axit floric" bằng cách kết hợp [[canxi florua]] với [[axit boric]] đông lạnh. Các hơi nước tạo thành trong hỗn hợp sau phản ứng đều thất bại trong việc khắc thủy tinh, do đó nó không phải [[Hydro florua|HF]], và họ đã đặt tên nó là khí floboric.<ref>{{cite journal |author1=Gay-Lussac, J. L. |author2=Thénard, L. J. | title = Sur l’acide fluorique | journal = Annales de Chimie | volume = 69 | year = 1809 | pages = 204–220 }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Gay-Lussac, J. L. |author2=Thénard, L. J. | title = Des propriétés de l’acide fluorique et sur-tout de son action sur le métal de la potasse | journal = Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d’Arcueil | volume = 2 | year = 1809 | pages = 317–331 | url = https://books.google.com/books?id=Nl87AAAAcAAJ&pg=PA317 }}</ref>
 
== Phản ứng ==
BF<sub>3</sub> có khả năng hòa tan trong HF tạo ra [[axit tetrafloroboric(III)]]:
:BF<sub>3</sub> + HF → HBF<sub>4</sub>▼
 
Axit này có thể tạo muối với nhiều kim loại khác nhau, như [[Sắt(II) tetrafloroborat(III)|Fe(BF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]], [[Crom(III) tetrafloroborat(III)|Cr(BF<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]],...…▼
▲BF<sub>3</sub> + HF → HBF<sub>4</sub>
 
▲Axit này có thể tạo muối với nhiều kim loại khác nhau, như [[Sắt(II) tetrafloroborat(III)|Fe(BF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]], [[Crom(III) tetrafloroborat(III)|Cr(BF<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]],...
 
==Ứng dụng==
===Hóa học hữu cơ===
Bo triflorua được sử dụng làm chất thử trong tổng hợp hữu cơ, điển hình như một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis. Những ví dụ gồm: khởi đầu phản ứng trùng hợp của các hợp chất không bão hòa, như các hợp chất polyete; đóng vai trò là một chất xúc tác trong quá trình đồng phân hóa, acyl hóa,<ref>{{cite journal|last1=Mani|first1=Rama I.|last2=Erbert|first2=Larry H.|last3=Manise|first3=Daniel|title=Boron Trifluoride in the Synthesis of Plant Phenolics: Synthesis of Phenolic Ketones and Phenyl Stryl Ketones|journal=Journal of Tennessee Academy of Science|date=1991|volume=66|issue=1|pages=1–8|url=http://www.tennacadofsci.org/journal/articles/JTAS66-1-1.pdf|accessdate=ngày 27 tháng 10 năm 2016}}</ref> ankyl hóa, este hóa, mất nước,<ref>{{cite journal|last1=Sowa|first1=F. J.|last2=Hennion|first2=G. F.|last3=Nieuwland|first3=J. A.|title=Organic Reactions with Boron Fluoride. IX. The Alkylation of Phenol with Alcohols|journal=Journal of the American Chemical Society|date=1935|volume=57|issue=4|pages=709–711|doi=10.1021/ja01307a034}}</ref> ngưng tụ và các phản ứng khác.<ref name=Honeywell>{{chú thích web | publisher = [[Honeywell]] | url = http://www51.honeywell.com/sm/bf3/applications.html | title = Boron Trifluoride (BF<sub>3</sub>) Applications }}</ref>
 
===Ứng dụng khác===
Các ứng dụng khác ít phổ biến hơn của bo triflorua bao gồm: được áp dụng như chất phụ gia trong cấy ion; được sử dụng trong các máy dò neutron nhạy cảm trong các buồng ion hóa và các thiết bị để theo dõi mức độ bức xạ trong bầu khí quyển của Trái Đất; được sử dụng trong khử trùng; Đóngđóng vai trò như là một thông lượng để hàn [[magie]]; và dùng để điều chế [[điboran]].<ref name="Georg">{{chú thích sách|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|volume=1|edition=2nd|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=220 & 773|url=https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&vedpg=0CC8Q6AEwAQPA220}}</ref>
 
==Hợp chất khác==
BF<sub>3</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amoniac|NH<sub>3</sub>]], như BF<sub>3</sub>.NH<sub>3</sub> là tinh thể trắng hay BF<sub>3</sub>.2NH<sub>3</sub>, BF<sub>3</sub>.3NH<sub>3</sub> đều là các chất lỏng không màu.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=s-qg57vwqEEC The Encyclopædia Britannica: A Dictionary of Arts, Sciences, Literature & General Information. 13th Ed., Being Volumes One to Twenty-eight of the Latest Standard Edition with the Three New Volumes Covering Recent Years and the Index Volume, Tập 4] (Hugh Chisholm, James Louis Garvin; Enclycopædia Britannica, 1926), trang 268. Truy cập 24 tháng 12 năm 2020.</ref>
 
==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
[[Thể loại:Hóa chất]]
 
[[Thể loại:Hợp chất Bobo]]
[[Thể loại:Florua]]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Bor_trifluoride”