Khác biệt giữa bản sửa đổi của “PH”

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi
Thẻ: Soạn thảo trực quan Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động Sửa đổi di động nâng cao
Dòng 20:
Trong dung dịch nước ở [[nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn]] (STP), giá trị pH bằng 7 chỉ ra tính trung hòa (tức nước tinh khiết) do [[nước]] phân ly một cách tự nhiên thành các ion H<sup>+</sup> và OH<sup>−</sup> với nồng độ tương đương 1×10<sup>−7</sup> mol/L. Một giá trị pH thấp hơn (ví dụ pH = 3) chỉ ra rằng độ axít đã tăng lên, và một giá trị pH cao hơn (ví dụ pH = 11) chỉ ra rằng độ kiềm đã tăng lên.
 
pH trung hòa không ''chính xác'' bằng 7; nó chỉ ngầm ý là nồng độ các ion H<sup>+</sup> là ''chính xác'' bằng 1×10<sup>−7</sup> mol/L. Tuy nhiên, các giá trị là đủ gần để pH trung hòa là 7,00 tới ba [[chữ số đáng kể nhất]], nó là đủ gần để người ta coi nó chính xác bằng 7. Trong các dung dịch không chứa nước hay ở các điều kiện không tiêu chuẩn, thì giá trị pH trung hòa thậm chí có thể không gần với 7. Thay vì thế, nó liên quan với [[hằng số điện ly]] cho [[dung môi]] cụ thể đang được sử dụng. (Lưu ý rằng nước tinh khiết, khi tiếp xúc với [[khí quyển]], sẽ hấp thụ một phần [[cacbon điôxít]], một số trong các phân tử CO<sub>2</sub> này sẽ phản ứng với nước để tạo ra [[axit cacbonic|axít cacbonic]], axit cacbonic tiếp tục phân li tạo ra H<sup>+</sup>, vì thế làm giảm pH xuống còn khoảng 5,7.)
 
Phần lớn các chất có pH nằm trong khoảng từ 0 đến 14, mặc dù các chất cực axít hay cực kiềm có thể có pH < 0 hay pH kk("> 14.
 
== Đo lường ==