Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Thioxy”

Thioxy
Danh pháp IUPAC	Thioxy
Nhận dạng
Số CAS	23550-45-0
PubChem	5460602
ChEBI	29387
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ S=S ;
Tham chiếu Gmelin	753
Thuộc tính
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	128.60 kJ mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	228.17 J K−1 mol−1
Nhiệt dung	32.51 kJ K−1 mol−1
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 11:49, ngày 5 tháng 4 năm 2021

Thioxy, còn gọi là lưu huỳnh đime, là phân tử có công thức hoá học S₂.^[1] Nó tương tự như phân tử oxy nhưng hiếm khi xảy ra ở nhiệt độ phòng. Khí màu tím này chiếm ưu thế trong hơi lưu huỳnh nóng. S₂ là một trong những thành phần phụ của khí quyển vệ tinh Io, thành phần chủ yếu là SO₂.^[2]

Người giới thiệu

^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). “Solid Sulfur Allotropes”. Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds I. Topics in Current Chemistry. 230. tr. 58–68. doi:10.1007/b12110. ISBN 978-3-540-40191-9.
^ Lellouch, E. (tháng 1 năm 2005). “Io's Atmosphere and Surface-Atmosphere Interactions”. Space Science Reviews. 116 (1–2): 211–224. Bibcode:2005SSRv..116..211L. doi:10.1007/s11214-005-1957-z.

[1] Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). “Solid Sulfur Allotropes”. Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds I. Topics in Current Chemistry. 230. tr. 58–68. doi:10.1007/b12110. ISBN 978-3-540-40191-9.

[2] Lellouch, E. (tháng 1 năm 2005). “Io's Atmosphere and Surface-Atmosphere Interactions”. Space Science Reviews. 116 (1–2): 211–224. Bibcode:2005SSRv..116..211L. doi:10.1007/s11214-005-1957-z.

[1]

[2]