Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Muối (hóa học)”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n Xoá khỏi Category:Hóa chất dùng Cat-a-lot Thẻ: Lùi lại thủ công |
add category, clean up using AWB |
||
Dòng 1:
{{1000 bài cơ bản}}
[[Tập tin:Calcium carbonate.jpg|nhỏ|phải|250px|Muối CaCO3 hay còn được gọi là đá vôi]]
[[
Trong [[hóa học]], '''muối''' là một hợp chất hóa học bao gồm một tổ hợp ion của [[Ion|các cation]] và [[Ion|anion]].<ref>{{GoldBookRef}}</ref> Muối bao gồm số lượng liên quan của các cation (ion mang [[Điện tích|điện]] tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (không có điện tích thực). Các ion thành phần này có thể là [[Hợp chất vô cơ|vô cơ]], chẳng hạn như [[Clorua|clorua (Cl <sup>-</sup>)]], hoặc [[Hóa hữu cơ|hữu cơ]], chẳng hạn như [[axetat]] ({{Chem|CH|3|CO|2|−}}); và có thể là dạng [[Ion đơn nguyên tử|đơn nguyên tử]], chẳng hạn như florua (F <sup>-</sup>) hoặc [[Ion đa nguyên tử|đa nguyên tử]], chẳng hạn như [[sunfat]] ({{Chem|SO|4|2−}}).
Dòng 7:
== Phân loại ==
Các loại muối có thể được phân loại theo nhiều cách khác nhau. Muối tạo ra [[ion]] [[Hiđroxit|hydroxit]] khi hòa tan trong [[nước]] được gọi là ''[[muối kiềm]]''. Muối tạo ra dung dịch [[Axit|có tính axit]] là ''[[muối axit]]''. ''Muối trung hòa'' là những muối không có tính axit và không có tính bazơ. [[Zwitterion|Zwitterin]] chứa một anion và một trung tâm cation trong cùng một [[phân tử]], nhưng không được coi là muối. Ví dụ về zwitterions bao gồm [[axit amin]], nhiều [[chất chuyển hóa]], [[Peptide|peptit]] và [[protein]].<ref>{{Chú thích sách|url=http://www.chem.upenn.edu/chem/research/faculty.php?browse=V|title=Biochemistry|last=Voet, D.|last2=Voet, J, G.|publisher=John Wiley & Sons Inc.|year=2005|isbn=9780471193500|edition=3rd|location=Hoboken, NJ|pages=68|doi=|ref=Voet|archive-url=https://web.archive.org/web/20070911065858/http://www.chem.upenn.edu/chem/research/faculty.php?browse=V|archive-date =
==Tính chất==
Dòng 93:
Muối mạnh hay muối [[Chất điện li|điện li]] mạnh là muối hóa học được cấu tạo bởi các chất điện li mạnh. Các [[hợp chất ion]] này phân ly hoàn toàn trong [[nước]]. Chúng thường không mùi và [[Tính bay hơi (hóa học)|không bay hơi]].
Các muối mạnh bắt đầu bằng Na__, K__, NH <sub>4</sub> __, hoặc chúng kết thúc bằng __NO <sub>3</sub>, __ClO <sub>4</sub>, hoặc __CH <sub>3</sub> COO. Hầu hết các kim loại nhóm 1 và 2 đều tạo thành muối mạnh. Các muối mạnh đặc biệt hữu ích khi tạo các hợp chất dẫn điện vì các ion thành phần của chúng cho phép độ dẫn điện lớn hơn.<ref>{{Chú thích web|url=http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Acids_and_Bases/Ionization_Constants/Acid_and_Base_Strength|tựa đề=Acid and Base Strength|ngày=ngày 5
== Muối yếu ==
Dòng 103:
[[Thể loại:Hợp chất hóa học]]
[[Thể loại:Muối (hóa học)]]
[[Thể loại:Hóa chất]]
| |||