Khác biệt giữa bản sửa đổi của “PH”

'''pH''' là chỉ số đo [[độ hoạt động]] (hoạt độ) của các [[ion]] H₃O⁺ (H⁺) trong [[dung dịch]] và vì vậy là [[axít|độ axít]] hay [[bazơbase]] của nó. Trong các hệ [[dung dịch nước]], hoạt độ của ion hiđrô được quyết định bởi [[hằng số điện ly]] của nước (''K''_w) = 1,008 × 10⁻¹⁴ ở 25 °C) và tương tác với các ion khác có trong dung dịch. Do hằng số điện ly này nên một dung dịch trung hòa (hoạt độ của các ion hiđrô cân bằng với hoạt độ của các ion hiđrôxít) có pH xấp xỉ 7. Các dung dịch nước có giá trị pH nhỏ hơn 7 được coi là có tính axít, trong khi các giá trị pH lớn hơn 7 được coi là có tính kiềm. test

Khái niệm này được [[S.P.L. Sørensen]] (và Linderström-Lang) đưa ra vào năm [[1909]] và có nghĩa là "''pondus hydrogenii''" ("độ hoạt động của hiđrô") trong tiếng [[Latinh]].<ref name="madscipost">[http://www.madsci.org/posts/archives/sep2001/1000136604.Sh.r.html Re: What does pH stand for and who invented it? Can you help me?<!-- Bot generated title -->]</ref> Tuy nhiên, các nguồn khác thì cho rằng tên gọi này xuất phát từ thuật ngữ tiếng Pháp "''pouvoir hydrogène.''" <ref name="modernchemistry">Davis, R.E.; Metcalfe, H.C.; Williams, J.E.; Castka, J.F. et al. (2002) Aqueous Solutions and the Concept of pH. In ''Modern Chemistry'', pp. 485. Austin: Holt, Rinehart and Winston</ref><ref name="encarta">[https://web.archive.org/web/20031231103335/http://encarta.msn.com/encyclopedia_761552883/pH.html pH] trên [[Encarta]]</ref><ref name="boulder">[http://bcn.boulder.co.us/basin/data/COBWQ/info/pH.html BASIN: General Information on pH<!-- Bot generated title -->]</ref> Trong tiếng Anh, pH có thể là viết tắt của ''"hydrogen power'',"<ref name="modernchemistry" /><ref name="encarta" /><ref name="boulder" /> "''power of hydrogen''," <ref>[https://web.archive.org/web/20030109163650/http://www.coastwidelabs.com/Technical%20Articles/ph__the_power_of_hydrogen.htm pH - The Power of Hydrogen] Roger McFadden. Coastwide Laboratories</ref><ref name="hyperphysics">[http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/HBASE/Chemical/ph.html pH as a Measure of Acid and Base Properties<!-- Bot generated title -->]</ref> hoặc "''potential of hydrogen''."<ref name="madscipost" /><ref>http://wordnet.princeton.edu/perl/webwn?s=ph{{Liên kết hỏng|date =2021-06- ngày 24 tháng 6 năm 2021 |bot=InternetArchiveBot }}</ref><ref>http://www.morrisonlabs.com/ph_study_guide.htm</ref> Tất cả các thuật ngữ này đều đúng về mặt kỹ thuật.

{{Axit-Bazơbase}}

Theo [[Thuyết axit-bazơbase Brønsted-Lowry]], axít mạnh hay yếu hơn chỉ là khái niệm tương đối. Nhưng ở đây chúng ta định nghĩa axít mạnh là những loại mà có tính axít mạnh hơn ion hiđrônium (H₃O⁺). Trong trường hợp đó phản ứng phân ly (chặt chẽ thì HX + H₂O↔H₃O⁺+X^- nhưng đơn giản hóa thành HX↔H⁺+X^-) diễn ra hoàn toàn, tức là không còn axít chưa phản ứng trong dung dịch. Vì thế sự hòa tan của axít mạnh [[Axit clohydric|HCl]] trong nước có thể biểu diễn như sau:

Đối với các axít yếu, phản ứng phân ly không diễn ra hoàn toàn. [[Cân bằng hóa học|Sự cân bằng]] đạt được giữa các ion hiđrô và [[gốc axít|gốc bazơbase]]. Dưới đây chỉ ra sự cân bằng phản ứng của [[axít|axít mêtanoic]] và các ion của nó:

[[Tập tin:Hydrangea macrophylla - Hortensia hydrangea.jpg|phải|nhỏ|250px|[[Cây tú cầu]] (Hydrangea macrophylla) ra hoa màu [[hồng]] hay [[xanh lam]], phụ thuộc vào pH của đất. Trong đất chua thì hoa có màu hồng, còn trong đất kiềm thì hoa có màu xanh lam [http://hgic.clemson.edu/factsheets/HGIC1067.htm] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071013011010/http://hgic.clemson.edu/factsheets/HGIC1067.htm |date =2007-10- ngày 13 tháng 10 năm 2007}}. ]]

* [[Các thuyết phản ứng axít-bazơbase]]

* [[Bazơbase]]

* [http://www.iupac.org/goldbook/P04524.pdf Definition of pH] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927062117/http://www.iupac.org/goldbook/P04524.pdf |date =2007-09- ngày 27 tháng 9 năm 2007}} by the [[Gold Book]]

* [http://cdiac.ornl.gov/oceans/co2rprt.html CO2SYS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111014235319/http://cdiac.ornl.gov/oceans/co2rprt.html |date =2011-10- ngày 14 tháng 10 năm 2011}} is a program for calculating the state of the carbonate system in seawater (including pH). CO2SYS is also available in a [http://www.ecy.wa.gov/programs/eap/models.html version for Microsoft Excel/VBA].

[[Thể loại:Axít-bazơbase]]