Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Amonia”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Thẻ: Thêm một hay nhiều mục vào danh sách |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 50:
Đối xứng tinh thể là hình khối, [[Kí hiệu Pearson|ký hiệu Pearson]] cP16, [[nhóm không gian]] P2<sub>1</sub>3 (№. 198), hằng số mạng 0,5125 [[Nanômét|nm]].
;Chất lỏng
Amonia [[Chất lỏng|dạng lỏng]] có khả năng [[Ion|ion hóa]] mạnh do có chỉ số [[Hằng số điện môi|ε]] cao là 22. Amonia lỏng có [[Nhiệt bay hơi|sự thay đổi entanpi của quá trình hóa hơi tiêu chuẩn]] rất cao (23,35 [[Joule|kJ]]/mol, ''cf.'' [[Tính chất của nước|nước]] 40,65 kJ/mol,
;Thuộc tính dung môi
Amonia dễ dàng hòa tan trong nước. Trong dung dịch nước, nó có thể được loại bỏ bằng cách đun sôi. [[Nước|Dung dịch nước]] của amonia có tính [[base]]. Nồng độ tối đa của amonia trong nước ([[Độ hòa tan|dung dịch bão hòa]]) có [[Khối lượng riêng|khối]] lượng riêng là 0,880 g/cm³ và thường được gọi là '880 amonia'.
Dòng 59:
===Cấu trúc===
Phân tử amonia có dạng hình [[Kim tự tháp tam giác (hóa học)|chóp tam giác]] theo dự đoán của [[Lý thuyết VSEPR|thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị]] (thuyết VSEPR) với góc liên kết xác định bằng thực nghiệm là 106,7°.<ref name="CRC 94th">{{Chú thích sách|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|title-link=CRC Handbook of Chemistry and Physics|publisher=[[CRC Press]]|year=2013|isbn=9781466571143|editor-last=Haynes, William M.|edition=94th|pages=9–26}}</ref> Nguyên tử nitơ trung tâm có năm electron lớp ngoài cùng với một electron bổ sung từ mỗi nguyên tử hydro. Điều này tạo ra tổng cộng tám điện tử, hoặc bốn cặp điện tử được sắp xếp theo hình tứ diện. Ba trong số các cặp electron này được sử dụng như các cặp liên kết, chúng để lại một [[Cặp đơn độc|cặp electron duy nhất]]. Cặp đơn lẻ đẩy mạnh hơn các cặp liên kết, do đó góc liên kết không phải là 109,5°, như mong đợi đối với sắp xếp tứ diện đều, mà là 106,7°.<ref name="CRC 94th"/> Hình dạng này tạo cho phân tử một [[Lưỡng cực|momen lưỡng cực]] và làm cho nó [[Phân tử phân cực|phân cực]]. Tính phân cực của phân tử, và đặc biệt, khả năng hình thành [[liên kết hydro]] của nó, làm cho amonia có thể trộn lẫn với nước rất cao. Cặp đơn độc làm cho amonia trở thành một [[base]], một chất nhận proton. Amonia có tính base vừa phải; Dung dịch nước 1,0 M có pH là 11,6, và nếu thêm axit mạnh vào dung dịch như vậy cho đến khi dung dịch trung tính (pH = 7), 99,4% số phân tử amonia được [[Protonation|proton hóa]]. Nhiệt độ và [[độ mặn]] cũng ảnh hưởng đến tỷ lệ NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Sau này có hình dạng của một [[tứ diện]] đều và là [[Isoelectronic|đẳng điện tử]] với [[mêtan|
Phân tử amonia dễ dàng trải qua quá trình [[Nghịch đảo nitơ|nghịch chuyển nitơ]] ở nhiệt độ phòng; một phép tương tự hữu ích là một [[Ô (vật dụng)|chiếc ô]] tự quay ra ngoài trong một cơn gió mạnh. Rào cản năng lượng đối với sự nghịch đảo này là 24,7 kJ/mol và [[Cộng hưởng|tần số cộng hưởng]] là 23,79 [[Hertz|GHz]], tương ứng với bức xạ [[Vi ba|vi sóng]] có [[bước sóng]] 1,260 cm. Sự hấp thụ ở tần số này là [[Quang phổ vi sóng|phổ vi sóng]] đầu tiên được quan sát thấy.
| |||