Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Phương trình hóa học”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
✎… |
Không có tóm lược sửa đổi |
||
Dòng 11:
Phương trình này chỉ ra rằng sắt và khí chlor phản ứng tạo thành FeCl<sub>3</sub>. Nó cũng chỉ ra rằng cứ hai nguyên tử sắt thì cần có ba phân tử khí chlor và phản ứng sẽ tạo thành hai phân tử sắt(III) chloride. Các hệ số cân bằng hóa học (các con số ở phía trước của các công thức hóa học) là kết quả từ [[định luật bảo toàn khối lượng]] và [[định luật bảo toàn điện tích]] (xem phần “Cân bằng phương trình hóa học” ở dưới để biết thêm thông tin).
==Các ký hiệu thường gặp==
Các ký hiệu được sử dụng để phân biệt giữa các loại phản ứng khác nhau. Có các ký hiệu:<ref name="goldbook"/>
*“=” để biểu thị một [[cân bằng hóa học]].
*“→” để biểu thị phản ứng một chiều.
*“⇄” để biểu thị phản ứng hai chiều.<ref>Ký hiệu <math>\rightleftarrows</math> được đề xuất vào năm 1884 bởi nhà hóa học người Hà Lan [[Jacobus Henricus van 't Hoff]]. Xem: {{cite book|last1=van 't Hoff|first1=J.H.|title=Études de Dynamique Chemique|trans-title=Studies of chemical dynamics|date=1884|publisher=Frederik Muller & Co.|location=Amsterdam, Netherlands|pages=4–5|url=https://archive.org/stream/etudesdedynamiqu00hoff#page/4/mode/2up|language=fr}} Van 't Hoff gọi những phản ứng không hoàn thành là "những phản ứng bị giới hạn". Trang 4–5: ''“Or M. Pfaundler a relié ces deux phénomênes… s'accomplit en même temps dans deux sens opposés.”'' (Bây giờ ông Pfellowler đã kết hợp hai hiện tượng này trong một khái niệm duy nhất bằng cách coi giới hạn quan sát được là kết quả của hai phản ứng đối lập, điều khiển phản ứng trong ví dụ được trích dẫn là sự hình thành muối biển [tức là, NaCl] và axit nitric, [và] còn lại là axit clohydric và natri nitrat. Việc xem xét này, thí nghiệm xác nhận, chứng minh cho "cân bằng hóa học", được sử dụng để mô tả trạng thái cuối cùng của các phản ứng bị giới hạn. Tôi đề xuất chuyển đổi chúng bằng ký hiệu sau:
:HCl + NO<sub>3</sub>Na <math>\rightleftarrows</math> NO<sub>3</sub>H + ClNa.
Trong trường hợp này, tôi thay dấu = trong phương trình hóa học bằng dấu {\displaystyle \rightleftarrows}, trong thực tế không chỉ biểu hiện sự cân bằng mà còn cho thấy hướng của phản ứng. Điều này thể hiện rõ ràng rằng một phản ứng hóa học xảy ra đồng thời theo hai hướng trái ngược nhau.)</ref>
*“⇌” để biểu thị phản ứng ở trạng thái cân bằng.<ref>Ký hiệu <chem><=></chem> được đề xuất bởi [[Hugh Marshall]] vào năm 1902. Xem: {{cite journal |last1=Marshall |first1=Hugh |date=1902 |title=Suggested Modifications of the Sign of Equality for Use in Chemical Notation |journal=Proceedings of the Royal Society of Edinburgh |volume=24 |pages=85–87 |doi=10.1017/S0370164600007720}}</ref>
==Tham khảo==
| |||