Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Orbital nguyên tử”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Thêm một hay nhiều mục vào danh sách Soạn thảo trực quan |
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Đã bị lùi lại Soạn thảo trực quan |
||
Dòng 60:
Số lượng tử chính ''n'' xác định năng lượng của electron và luôn là một số nguyên dương. ''n'' có thể là bất cứ số nguyên dương nào, nhưng những số lớn rất hiếm bắt gặp vì những lý do được trình bày bên dưới. Nói chung trong một nguyên tử, mỗi giá trị của ''n'' ứng với nhiều orbital. Những orbital này được gọi chung là các lớp vỏ electron.
Số lượng tử xung lượng ''l'' xác định moment góc của mỗi electron trong một orbital và luôn là một số nguyên không âm. Trong một lớp vỏ electron nào đó (n = n0), ''l'' có thể lấy bất cứ giá trị nguyên nào thỏa mãn 0 <= l <= n0 - 1. Ví dụ, lớp vỏ n = 1 chỉ có duy nhất một orbital với ''l'' = 0. Lơp vỏ n = 2 chỉ có hai
== Liên hệ đến hệ thức bất định ==
{{mở rộng}}
== Các hình dạng của
{{mở rộng}}
*
*
orbital d,f có hình dạng phức tạp hơn.
== Mức năng lượng orbital ==
| |||