Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Nhóm methyl”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
nKhông có tóm lược sửa đổi Thẻ: Trình soạn thảo mã nguồn 2017 |
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Trình soạn thảo mã nguồn 2017 |
||
Dòng 1:
[[Tập tin:Methyl group.png|nhỏ|phải|200px]]
'''
==
===Methyl cation===
Các methylium cation (CH3 +) tồn tại trong giai đoạn khí, nhưng nếu không không gặp phải. Một số hợp chất được coi là nguồn cation CH3 +, và sự đơn giản hóa này được sử dụng phổ biến trong hóa học hữu cơ. Chẳng hạn, protonation methanol cung cấp cho một electrophilic methylating phản ứng mạnh:
:CH<sub>3</sub>OH + H<sup>+</sup> → CH<sub>3</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O
Tương tự, methyl iodide và
===Anion methyl===
Anion methanide (CH<sub>3</sub><sup>−</sup>) chỉ tồn tại trong pha khí hiếm hoặc trong điều kiện kỳ lạ. Nó có thể được sản xuất bằng cách xả điện trong ketene ở áp suất thấp (ít hơn một torr) và enthalpy của phản ứng được xác định khoảng 252,2±3.3 [[kilojoule|kJ]]/[[Mole (đơn vị)|mol]].<ref name="Ellison78">G. Barney Ellison, P. C. Engelking, W. C. Lineberger (1978), "An experimental determination of the geometry and electron affinity of methyl radical {{Format molecular formula|CH3}}" Journal of the American Chemical
</ref>
Trong thảo luận các cơ chế của các phản ứng hữu cơ,
:2 M + CH<sub>3</sub>X → MCH<sub>3</sub> + MXTrong đó M là một kim loại kiềm.
Dòng 19:
Các gốc methyl có công thức CH3. Nó tồn tại trong các loại khí pha loãng, nhưng ở dạng tập trung hơn nó dễ dàng dimerizes để ethane. Nó có thể được tạo ra bởi sự phân hủy nhiệt của các hợp chất nhất định, đặc biệt là các hợp chất có liên kết-N = N.
==Phản ứng==
Phản ứng của một nhóm
===Oxy hóa===
Sự oxy hóa của một nhóm methyl xảy ra rộng rãi trong tự nhiên và công nghiệp. Các sản phẩm oxy hóa có nguồn gốc từ methyl là CH 2OH, CHO, và CO2H. Ví dụ, permanganat thường chuyển một nhóm
===Methylation===
Demethylation (chuyển methyl nhóm sang hợp chất khác) là một quá trình thông thường, và các chất thử trải qua phản ứng này được gọi là chất methyl hóa. Các tác nhân methyl hoá thông thường là
===Deprotonation ===
Một số nhóm methyl có thể được deproton. Ví dụ, tính
===Phản ứng gốc tự do===
Khi đặt trong các vị trí benzyl hoặc allylic, sức mạnh của liên kết C-H sẽ giảm, và độ phản ứng của nhóm
== Liên kết ngoài ==
|