Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Liên kết pi”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
thay orbital bằng obitan |
Không có tóm lược sửa đổi Thẻ: Sửa đổi di động Sửa đổi qua ứng dụng di động Sửa đổi từ ứng dụng iOS |
||
Dòng 12:
== Các liên kết bội ==
Điển hình là [[liên kết đôi]] bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi; ví dụ, liên
Mặc dù bản thân liên kết pi yếu hơn một liên kết sigma, song liên kết pi là thành phần cấu tạo nên các liên kết bội, cùng với liên kết sigma. Sự kết hợp giữa liên kết pi và sigma mạnh hơn bất kì bản thân một liên kết nào trong hai liên kết ấy. Sức mạnh được gia tăng của một liên kết bội khi đem so với một liên kết đơn (liên kết sigma) có thể được biểu thị bằng nhiều cách, nhưng rõ rệt nhất là bởi sự co độ dài của các liên kết. Ví dụ, trong hóa học hữu cơ, [[độ dài liên kết]] cacbon–cacbon vào khoảng 154 [[picometre|pm]] trong [[etan]],<ref>{{chú thích tạp chí |journal= Theoretica chimica acta |year= 1970 |volume= 18 |issue= 1 |pages= 21–33 |title= Relaxation during internal rotation ethane and hydrogen peroxyde |first1= A. |last1= Veillard |doi= 10.1007/BF00533694 }}</ref><ref>{{chú thích tạp chí |title= The equilibrium carbon–carbon single‐bond length in ethane |first1= Marlin D. |last1= Harmony |journal= J. Chem. Phys. |volume= 93 |pages= 7522–7523 |year= 1990 |doi= 10.1063/1.459380 |bibcode= 1990JChPh..93.7522H }}</ref> 134 pm trong etylen và 120 pm trong acetylen. Có nhiều liên kết khiến cho toàn bộ liên kết ngắn hơn và mạnh hơn.
| |||