Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Thuyết acid–base Brønsted–Lowry”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n r2.7.1) (Bot: Thêm de:Säure-Base-Konzepte#Definition nach Brønsted und Lowry |
n clean up, replaced: {{reflist}} → {{Tham khảo}} using AWB |
||
Dòng 28:
Tuy vậy nhưng không phải tất cả các axit Lewis tạo tính axit Brønsted–Lowry. Ion magie phản ứng như là một axit Lewis với 6 phân tử nước
:Mg<sup>2+</sup> + 6H<sub>2</sub>O → Mg(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>2+</sup>
nhưng ở đây không có proton nào được trao đổi khi mà tính axit Brønsted–Lowry của ion nước là không đáng kể (K<sub>a</sub> ~ 10<sup>
[[Axit boric]] cũng là một ví dụ cho thấy ưu điểm của thuyết Brønsted–Lowry cho một axit không phân ly, nhưng có thể nhường một proton cho bazơ là nước.
:B(OH)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O {{eqm}} B(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Dòng 40:
== Tham khảo ==
{{
{{DEFAULTSORT:Thuyết axit-bazơ Bronsted-Lowry}}
[[Thể loại:Hóa học axit-bazơ]]
[[Thể loại:Cân bằng hóa học]]
| |||