Đồng(II) iodat

Đồng(II) iodat là hợp chất vô cơ, một muối của đồng(II) và axit iodic có công thức hóa học Cu(IO₃)₂, tinh thể màu xanh lục khi khan, ít tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu xanh dương.

Đồng(II) iodat
Tên khác	Đồng điodat Cupric iodat Đồng(II) iodat(V) Đồng điodat(V) Cupric iodat(V) Cuprum(II) iodat Cuprum(II) iodat(V) Cuprum điodat Cuprum điodat(V)
Số CAS	38815-14-4 (⅔ nước) 13454-90-5 (1 nước)
Nhận dạng
Số CAS	13454-89-2
PubChem	9801829
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O.[Cu+2]
InChI	đầy đủ 1S/Cu.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
ChemSpider	7977591
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(IO3)2
Khối lượng mol	413,3504 g/mol (khan) 419,35549(3) g/mol (⅓ nước) 425,36058(6) g/mol (⅔ nước) 431,36568 g/mol (1 nước) 449,38096 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục hoặc vàng (khan, đơn nghiêng) tinh thể lục nhạt (khan, ba nghiêng) chất rắn xám (⅓ nước) tinh thể dương (1 nước)
Khối lượng riêng	5,23 g/cm³ (khan, đơn nghiêng 1) 5,26 g/cm³ (khan, đơn nghiêng 2) 4,872 g/cm³ (1 nước)
Điểm nóng chảy	248 °C (521 K; 478 °F) (1 nước, phân hủy)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	khan: 0,15 g/100 mL (20 ℃) 0,1364 g/100 mL (25 ℃) 1 nước: 0,33 g/100 mL (15 ℃)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng hoặc ba nghiêng (khan) Ba nghiêng (1 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	-692 kJ mol-1 (1 nước)
Entropy mol tiêu chuẩn So298	247,3 J mol-1K-1 (1 nước)
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Chất oxy hóa (O) Gây kích ứng (Xi)
Nguy hiểm chính	độc, chất oxy hóa
NFPA 704	1 2 1
Chỉ dẫn R	R8, R36/37/38
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) clorat Đồng(II) bromat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) peiodat Đồng(II) orthopeiodat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Điều chế

Thêm dung dịch muối đồng(II) vào dung dịch axit iodic sẽ tạo ra kết tủa:

${\mathsf {CuSO_{4}+2HIO_{3}\ \xrightarrow {} \ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}}}$

Phản ứng của đồng(II) cacbonat với axit iodic cũng sẽ tạo ra kết tủa.

Tính chất vật lý

Đồng(II) iodat khan tạo thành tinh thể màu xanh lục.

Nó ít tan trong nước.

Monohydrat Cu(IO₃)₂·H₂O tồn tại dưới dạng tinh thể màu xanh dương, dễ dàng được kết tủa. Đihydrat cũng được biết đến.

Tính chất hóa học

Monohydrat bị mất nước khi đun nóng:

${\mathsf {Cu(IO_{3})_{2}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {240^{o}C} \ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

Muối ⅓ nước bị mất toàn bộ nước khi đun nóng đến 280 °C (536 °F; 553 K).

Hợp chất khác

Cu(IO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như

• Cu(IO₃)₂·2NH₃·H₂O là tinh thể lăng trụ sọc màu dương nhạt, không tan trong nước;
• Cu(IO₃)₂·4NH₃ khan có màu dương đậm, trihydrat là tinh thể có màu xanh dương men;
• Cu(IO₃)₂·5NH₃ là tinh thể màu lục lam, d = 2,72 g/cm³, nổ ở 210 °C (410 °F; 483 K);
• Cu(IO₃)₂·8NH₃·4H₂O là tinh thể hình thoi màu dương đậm.