Nitơ điôxít
(đổi hướng từ Điôxít nitơ)
Nitơ điôxít hay điôxít nitơ là một hợp chất hóa học có công thức NO2. Nó là một trong các loại ôxít nitơ. Nitơ điôxít là chất trung gian trong quá trình tổng hợp công nghiệp của axit nitric, với hàng triệu tấn được sản xuất mỗi năm. Khí độc màu nâu đỏ này có mùi gắt đặc trưng và là một chất gây ô nhiễm không khí nổi bật.[6] Nitơ điôxít là một phân tử thuận từ, cong với đối xứng nhóm điểm C2v.
| Nitơ điôxít | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Nitơ dioxit ở các nhiệt độ khác nhau | |||
| Danh pháp IUPAC | Nitrogen dioxide | ||
| Tên khác | Nitrogen(IV) oxide,[1] Deutoxide of nitrogen | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | QW9800000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Gmelin | 976 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | NO 2• | ||
| Khối lượng mol | 46,0055 g mol−1 | ||
| Bề ngoài | Khí màu cam chói | ||
| Mùi | Tựa clo | ||
| Khối lượng riêng | 1,88 g dm−3[2] | ||
| Điểm nóng chảy | −11,2 °C (261,9 K; 11,8 °F) | ||
| Điểm sôi | 21,2 °C (294,3 K; 70,2 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | Thủy phân | ||
| Độ hòa tan | Hòa tan trong CCl 4, axit nitric,[3] clorofom | ||
| Áp suất hơi | 98,80 kPa (ở 20 °C) | ||
| Chiết suất (nD) | 1,449 (ở 20 °C) | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | Cong | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Entanpi hình thành ΔfH | +34 kJ·mol−1[4] | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 240 J·mol−1·K−1[4] | ||
| Nhiệt dung | 37,5 J/mol K | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU | Bản mẫu:Hazchem O  T+ | ||
| Chỉ mục EU | 007-002-00-0 | ||
| Nguy hiểm chính | Độc, oxi hóa | ||
| NFPA 704 |
0
3
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R26, R34, R8 | ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S9 , S26, S28, S36/37/39, S45 | ||
| PEL | C 5 ppm (9 mg/m3)[5] | ||
| REL | ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[5] | ||
| IDLH | 20 ppm[5] | ||
| Ký hiệu GHS |      | ||
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H270, H314, H330 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Nhóm chức liên quan | Dinitơ pentoxit Dinitơ tetroxit | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Đặc điểm phân tửSửa đổi
Nitơ điôxít có khối lượng phân tử 46,0055, khiến cho nó nặng hơn không khí với khối lượng phân tử trung bình là 28,8. Độ dài liên kết giữa các nguyên tử nitơ và nguyên tử ôxy là 119,7 pm. Chiều dài liên kết này là phù hợp với bậc liên kết giữa 1 và 2.
3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO
Quá liềuSửa đổi
Tham khảoSửa đổi
- ^ “nitrogen dioxide (CHEBI:33101)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. ngày 13 tháng 1 năm 2008. Main. Truy cập ngày 4 tháng 10 năm 2011.
- ^ Haynes William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC Press. tr. 4.79. ISBN 1439855110.
- ^ Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (2001). “An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds”. Applied Magnetic Resonance. 20: 275. doi:10.1007/BF03162326.
- ^ a ă Zumdahl Steven S. (2009). Chemical Principles (ấn bản lần 6). Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0454”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Bản mẫu:EPA content
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |