Nitơ điôxít
Nitơ điôxít hay điôxít nitơ là một hợp chất hóa học có công thức NO2. Nó là một trong các loại ôxít nitơ. Nitơ điôxít là chất trung gian trong quá trình tổng hợp công nghiệp của axit nitric, với hàng triệu tấn được sản xuất mỗi năm. Khí độc màu nâu đỏ này có mùi gắt đặc trưng và là một chất gây ô nhiễm không khí nổi bật.[6] Nitơ điôxít là một phân tử thuận từ, cong với nhóm điểm C2V đối xứng.
| Nitơ điôxít | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Nitrogen dioxide at different temperatures | |||
| Danh pháp IUPAC | Nitrogen dioxide | ||
| Tên khác | Nitrogen(IV) oxide,[1] Deutoxide of nitrogen | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | QW9800000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Gmelin | 976 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | NO2• | ||
| Khối lượng mol | 46.0055 g mol−1 | ||
| Bề ngoài | Vivid orange gas | ||
| Mùi | Chlorine like | ||
| Khối lượng riêng | 1.88 g dm−3[2] | ||
| Điểm nóng chảy | −11,2 °C (261,9 K; 11,8 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ] | ||
| Điểm sôi | 21,2 °C (294,3 K; 70,2 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ] | ||
| Độ hòa tan trong nước | Hydrolyses | ||
| Độ hòa tan | hòa tan trong CCl4, nitric acid,[3] chloroform | ||
| Áp suất hơi | 98.80 kPa (at 20 °C) | ||
| Chiết suất (nD) | 1.449 (at 20 °C) | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | Bent | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Entanpi hình thành ΔfH | +34 kJ·mol−1[4] | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 240 J·mol−1·K−1[4] | ||
| Nhiệt dung | 37.5 J/mol K | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU | Bản mẫu:Hazchem O  T+ | ||
| Chỉ mục EU | 007-002-00-0 | ||
| Nguy hiểm chính | Poison, oxidizer | ||
| NFPA 704 |
0
3
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R26, R34, R8 | ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S9 , S26, S28, S36/37/39, S45 | ||
| PEL | C 5 ppm (9 mg/m3)[5] | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Nhóm chức liên quan | Dinitrogen pentoxit Dinitrogen tetroxit | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Đặc điểm phân tửSửa đổi
Nitrogen dioxide có khối lượng phân tử 46,0055, khiến cho nó nặng hơn không khí với khối lượng phân tử trung bình là 28,8. Độ dài liên kết giữa các nguyên tử nitơ và nguyên tử ôxy là 119,7 pm. Chiều dài liên kết này là phù hợp với một trật tự liên kết giữa một và hai.
3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO
Quá liềuSửa đổi
Tham khảoSửa đổi
- ^ “nitrogen dioxide (CHEBI:33101)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. Ngày 13 tháng 1 năm 2008. Main. Truy cập ngày 4 tháng 10 năm 2011.
- ^ Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 92). CRC Press. tr. 4.79. ISBN 1439855110.
- ^ Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (2001). “An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds”. Applied Magnetic Resonance 20: 275. doi:10.1007/BF03162326.
- ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0454”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Bản mẫu:EPA content
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia bằng cách mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |