Diantimon pentoxide

hợp chất hóa học
(đổi hướng từ Điantimon pentoxit)

Điantimon pentoxit (công thức hóa học: Sb2O5) là một hợp chất vô cơ của antimonoxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb2O5·nH2O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

Điantimon pentoxit
Antimony-pentoxide-xtal-1979-3D-balls.png
Cấu trúc của điantimon pentoxit
Danh pháp IUPAC(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
Tên khácAntimon(V) oxit
Antimonic oxit
Nhận dạng
Số CAS1314-60-9
PubChem14813
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
ChemSpider14129
Thuộc tính
Công thức phân tửSb2O5
Khối lượng mol323,511 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu vàng
Khối lượng riêng3,78 g/cm³, chất rắn
Điểm nóng chảy 380 °C (653 K; 716 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0,3 g/100 mL
Độ hòa tankhông tan trong axit nitric
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểkhối
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-1008,18 kJ/mol
Nhiệt dung117,69 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EUkhông có danh sách
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
PELTWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb)
RELTWA 0,5 mg/m³ (tính theo Sb)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Cấu trúcSửa đổi

Điantimon pentoxit có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) oxit và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO6 là chia sẻ góc và cạnh.[1]

 
 
 
Sb phối hợp
chia sẻ cạnh
chia sẻ góc

Điều chếSửa đổi

Dạng oxit hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon trioxit với axit nitric[2].

Ứng dụngSửa đổi

Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) oxit và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơnchất kết dính[3][4]. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

Tính chất và phản ứngSửa đổi

Dạng oxit hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH)6.[5]

Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentoxit màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb6O13 chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb2O4 ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.

Các pentoxit có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide[6].

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ M. Jansen (tháng 3 năm 1979). “Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid”. Acta Crystallogr. B. 35 (3): 539–542. doi:10.1107/S056774087900409X.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Bartlett, Jeffrey (19 tháng 3 năm 1997). “Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS”. Nyacol Products, Inc. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
  4. ^ “ANTIMONY PENTOXIDE”. chemicalLAND21.com. Lưu trữ bản gốc ngày 27 tháng 8 năm 2006. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2006.
  5. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. tr. 54. ISBN 0-07-049439-8.
  6. ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY., 1. tr. 606.