Điboran là một hợp chất hóa học có công thức là B2H6. Ở dạng khí không màu ở nhiệt độ phòng và có mùi thơm gây khó chịu.

Điboran
Diborane-2D.png
Stereo skeletal formula of diborane with all explicit hydrogens added and assorted measurements
Diborane-3D-balls-A.png
Ball and stick model of diborane
Danh pháp IUPACDiborane(6)
Nhận dạng
Số CAS19287-45-7
Số EINECS242-940-6
ChEBI33590
Số RTECSHQ9275000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Bề ngoàiKhí không màu
Khối lượng riêng1,216 g/dm3
Điểm nóng chảy −164,85 °C (108,30 K; −264,73 °F)
Điểm sôi −92,5 °C (180,7 K; −134,5 °F)
Cấu trúc
Tọa độTứ diện (đối với bo)
Hình dạng phân tửxem văn bản
Mômen lưỡng cực0 D
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
3
 
Nhiệt độ tự cháy38 °C
Các hợp chất liên quan
hợp chất bo liên quanDecaborane
BF3
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Lịch sửSửa đổi

Cấu trúc và liên kếtSửa đổi

Cấu trúc của diborane có đối xứng D 2h . Bốn hyđrua là thiết bị đầu cuối, trong khi hai cầu nối giữa các tâm bo. Độ dài của liên kết cầu BH và liên kết đầu cuối BH lần lượt là 1,33 và 1,19 Å. Sự khác biệt về độ dài trái phiếu phản ánh sự khác biệt về độ mạnh của chúng, các liên kết cầu BH tương đối yếu hơn. Điểm yếu của cầu BH so với liên kết đầu cuối BH được chỉ ra bởi dấu hiệu dao động của chúng trong phổ hồng ngoại , tương ứng là ≈2100 và 2500 cm −1 . [6]

Mô hình được xác định bởi lý thuyết quỹ đạo phân tử mô tả các liên kết giữa bo và các nguyên tử hydro ở đầu cuối là liên kết cộng hóa trị 2 tâm, 2 electron thông thường . Tuy nhiên, liên kết giữa các nguyên tử bo và các nguyên tử hydro bắc cầu khác với liên kết trong các phân tử như hydrocacbon. Mỗi boron sử dụng hai điện tử để liên kết với các nguyên tử hydro cuối cùng và có một điện tử hóa trị còn lại để tạo liên kết bổ sung. Các nguyên tử hydro bắc cầu cung cấp mỗi nguyên tử một electron. Vòng B 2 H 2 được giữ với nhau bởi bốn điện tử tạo thành hai liên kết 3 tâm 2 điện tử . Loại liên kết này đôi khi được gọi là 'liên kết chuối'.

B 2 H 6 là isoelectronic với C 2 H 6 2+ , mà sẽ phát sinh từ việc diprotonation của phân tử phẳng ethylene . [7] Diborane là một trong nhiều hợp chất có liên kết bất thường như vậy. [số 8]

Trong số các nguyên tố khác trong Nhóm IIIA, gali được biết là tạo thành một hợp chất tương tự, digallan , Ga 2 H 6 . Nhôm tạo thành một hiđrua cao phân tử, (AlH 3 ) n , mặc dù Al 2 H 6 không bền đã được phân lập trong hydro rắn và là đồng cấu với diboran. [9]

Tổng hợpSửa đổi

Phản ứngSửa đổi

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi