Amoni fluoride

(Đổi hướng từ Amoni florua)

Amoni fluoride là một hợp chất vô cơcông thức hóa học NH4F. Nó kết tinh dưới dạng lăng kính không màu nhỏ, có mùi vị mặn nhạt, và rất hòa tan trong nước.

Amoni fluoride
Cấu trúc của amoni fluoride
Mẫu amoni fluoride
Danh pháp IUPACAmmonium fluoride
Tên khácNeutral ammonium fluoride
Nhận dạng
Số CAS12125-01-8
Số EINECS235-185-9
Số RTECSBQ6300000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNH4F
Khối lượng mol37,03616 g/mol
Bề ngoàichất rắn tinh thể trắng hút ẩm
Khối lượng riêng1,009 g/cm³
Điểm nóng chảy 100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước45,3 g/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tanTan nhẹ trong rượu, không hòa tan trong amonia lỏng
MagSus-23,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểWurtzit (lục phương)
Các nguy hiểm
Phân loại của EUĐộc (T)
NFPA 704

0
3
0
 
Chỉ dẫn RR23/24/25
Chỉ dẫn S(S1/2), S26, S45
Điểm bắt lửakhông cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khácAmoni chloride
Amoni bromide
Amoni iodideide
Cation khácNatri fluoride
Kali fluoride
Hợp chất liên quanAmoni bifluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Cấu trúc tinh thể sửa

Amoni fluoride có cấu trúc tinh thể wurtzit, trong đó cả cation amoni và các anion fluoride được xếp chồng lên nhau trong các lớp ABABAB…, mỗi lớp đều được bao quanh bởi bốn lớp khác. Có N–HF là liên kết hydro giữa anion và cation.[1] Cấu trúc này rất giống với đá, và amoni fluoride là chất duy nhất có thể tạo ra các tinh thể hỗn hợp với nước.[2]

Phản ứng sửa

Khi đi qua khí hydro fluoride dư qua muối, amoni fluoride hấp thụ khí để tạo thành hợp chất phức amoni bifluoride. Phản ứng xảy ra là:

NH4F + HF → NH4HF2

Nó được tạo ra khi được nung nóng. Trong khi thăng hoa, muối phân hủy thành amoniahydro fluoride, và hai loại khí này có thể kết hợp lại để tạo ra amoni fluoride, tức là phản ứng có thể xảy ra hai chiều:

NH4F ⇌ NH3 + HF

Sử dụng sửa

Chất này thường được gọi là "fluoride ammonium thương mại". Từ "trung tính" đôi khi được thêm vào "amoni fluoride" để đại diện cho muối trung hòa —[NH4]F vs. "muối acid" (NH4HF2). Muối acid thường được sử dụng thay vì muối trung tính trong khắc acid và các silicat liên quan. Đặc điểm này giống nhau giữa tất cả các chất fluoride hòa tan. Vì lý do này, nó không thể được xử lý trong ống nghiệm hoặc thiết bị thử nghiệm bằng kính trong quá trình làm việc trong phòng thí nghiệm.

Nó cũng được sử dụng để bảo quản gỗ, như một chất chống bẩn, trong in và nhuộm hàng dệt may, và như là một chất khử trùng trong các nhà máy bia.[3]

Tham khảo sửa

  1. ^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  2. ^ Brill, R.; Zaromb, S. “Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride”. Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0.
  3. ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). “Fluor Compounds, Inorganic”. Trong Ullmann (biên tập). Encychlorpedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.